20xx年初三化學(xué)常見酸和堿的課件初三化學(xué)酸和堿的思維導(dǎo)圖(三篇)-資料下載頁
2025-08-13 01:28本頁面
【正文】 應(yīng)： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色(2)金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣(3)堿性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水(4)堿 + 酸 → 鹽 + 水(5)鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸(產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)三種離子的檢驗(yàn)試劑cl agno3 及hno3so42 ①ba(no3)2及hno3②hcl 及bacl2co32 hcl 及石灰水三、堿氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉 氫氧化鈣顏色、狀態(tài) 白色固體，極易溶于水(溶解放熱) 白色粉末，微溶于水俗名 燒堿、火堿、苛性鈉(具有強(qiáng)腐蝕性) 熟石灰、消石灰制法 ca(oh)2+na2co3== caco3↓+2naoh cao +h2o== ca(oh)2用途 ①氫氧化鈉固體作干燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業(yè)：制漂白粉②農(nóng)業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液③建筑：堿的通性(具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是oh)(1)堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無色酚酞試液變紅色(2)酸性氧化物+堿 → 鹽+水(3)酸+堿 → 鹽+水(4)鹽+堿 → 另一種鹽+另一種堿(反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件)注：①難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)如cu(oh)2 δcuo +h2o2fe(oh)3 δfe2o3+3h2o②常見沉淀：agcl↓ baso4↓ cu(oh)2↓ f e(oh)3↓ mg(oh)2↓ baco3↓ caco3↓③復(fù)分解反應(yīng)的條件：當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。四、酸性氧化物與堿性氧化物酸性氧化物 堿性氧化物定義 凡能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)非金屬氧化物是酸性氧化物大多數(shù)酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物大多數(shù)金屬氧化物是堿性氧化物所有堿性氧化物是金屬氧化物化學(xué)性質(zhì) (1)大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸co2+h2o== h2co3so2+h2o== h2so3so3+h2o== h2so4 (1)少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿na2o +h2o== 2naohk2o +h2o== 2kohbao +h2o== ba(oh)2cao +h2o== ca(oh)2(2) 酸性氧化物+堿 → 鹽+水co2 +ca(oh)2== caco3↓+h2o(不是復(fù)分解反應(yīng))(2) 堿性氧化物+酸 → 鹽+水fe2o3+6hcl== 2fecl3+3h2o
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