最新大學(xué)物理判斷題試題及解析(四篇)-資料下載頁
2025-08-09 14:19本頁面
【正文】 ．若一個(gè)過程中每一步都無限接近平衡態(tài)，則此過程一定是可逆過程。解：錯(cuò)，若有外摩擦力(廣義)存在，則不可逆。24．若一個(gè)過程是可逆過程，則該過程中的每一步都是可逆的。解：對(duì)。25．1mol理想氣體經(jīng)絕熱不可逆過程由pv1變到pv2，則系統(tǒng)所做的功為。解：對(duì)。26．氣體經(jīng)絕熱自由膨脹后，因q = 0，w = 0，所以δu = 0，氣體溫度不變。解：錯(cuò)，一般的非理想氣體的熱力學(xué)能不僅只是溫度的函數(shù)。27．(?u/?v)t = 0的氣體一定是理想氣體。解：錯(cuò)，該條件對(duì)服從pvm = rt+ bp的氣體也成立。28．因理想氣體的熱力學(xué)能與體積壓力無關(guān)，所以(?u/?p)v = 0，(?u/?v)p = 0。解：錯(cuò)，(?u/?v)p≠(?u/?v)t。29．若規(guī)定溫度t時(shí)，處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為零，那么該溫度下穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)的熱力學(xué)能的規(guī)定值也為零。 解：錯(cuò)，u = h pv。30．℃到1000℃的熱容cp,m，則co2在1000k時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為(1000k) = () + ∫cp,mdt。 解：錯(cuò)，標(biāo)準(zhǔn)生成焓沒有規(guī)定溫度的值。31．一定量的理想氣體由0℃、200kpa的始態(tài)反抗恒定外壓(p環(huán)= 100kpa)絕熱膨脹達(dá)平衡，則末態(tài)溫度不變。解：錯(cuò)，該過程不是可逆過程。32．當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱(q 0)時(shí)，系統(tǒng)的熱力學(xué)能一定減少。解：錯(cuò)，理想氣體等溫可逆壓縮時(shí)向環(huán)境傳熱溫度不變。33．在等壓下，機(jī)械攪拌絕熱容器中的液體，使其溫度上升，則δh = qp = 0。解：錯(cuò)，機(jī)械攪拌時(shí)w’≠0；34．對(duì)于同一始態(tài)出發(fā)的理想氣體的絕熱變化過程，wr = δu = ncv,mδt，wir = δu = ncv,mδt，所以wr = wir。解：錯(cuò)，兩個(gè)過程的δt不同。第二章 熱力學(xué)第二定律判斷題及答案1．自然界發(fā)生的過程一定是不可逆過程。解：對(duì)。2．不可逆過程一定是自發(fā)過程。解：錯(cuò)，如絕熱不可逆壓縮過程。3．熵增加的過程一定是自發(fā)過程。解：錯(cuò)，理想氣體的等溫可逆膨脹δs 0。4．絕熱可逆過程的?s = 0，絕熱不可逆膨脹過程的?s 0，絕熱不可逆壓縮過程的?s 0。解：第1，2個(gè)結(jié)論正確，第3個(gè)結(jié)論錯(cuò)。5．為了計(jì)算絕熱不可逆過程的熵變，可以在始末態(tài)之間設(shè)計(jì)一條絕熱可逆途徑來計(jì)算。解：錯(cuò)，系統(tǒng)由同一始態(tài)出發(fā)，經(jīng)絕熱可逆和絕熱不可逆過程不可能到達(dá)相同的終態(tài)。6．由于系統(tǒng)經(jīng)循環(huán)過程后回到始態(tài)，?s = 0，所以一定是一個(gè)可逆循環(huán)過程。解：錯(cuò)，環(huán)境的熵變應(yīng)加在一起考慮。7．平衡態(tài)熵最大。解：錯(cuò)，要在隔離系統(tǒng)中平衡態(tài)的熵才最大。8．在任意一可逆過程中?s = 0，不可逆過程中?s 0。解：錯(cuò)。9．理想氣體經(jīng)等溫膨脹后，由于?u = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律矛盾嗎?解：不矛盾，因氣體的狀態(tài)變化了。10．自發(fā)過程的熵變?s 0。解：錯(cuò)，如過冷水結(jié)冰。11．相變過程的熵變可由計(jì)算。解：錯(cuò)，必須可逆相變才能用此公式。12．當(dāng)系統(tǒng)向環(huán)境傳熱時(shí)(q 0)，系統(tǒng)的熵一定減少。解：錯(cuò)，系統(tǒng)的熵除熱熵外，還有構(gòu)型熵。當(dāng)非理想氣體混合時(shí)就可能有少許熱放出。13．一切物質(zhì)蒸發(fā)時(shí)，摩爾熵都增大。解：對(duì)。14．冰在0℃，p螄倫變?yōu)橐簯B(tài)水，其熵變0，所以該過程為自發(fā)過程。解：錯(cuò)。未計(jì)算環(huán)境的熵變；15．自發(fā)過程的方向就是系統(tǒng)混亂度增加的方向。解：錯(cuò)，如過冷水結(jié)冰，δs 0，混亂度減小，16．吉布斯函數(shù)減小的過程一定是自發(fā)過程。解：錯(cuò)，必須在等溫、等壓，w’ = 0的條件下才有此結(jié)論。17．在等溫、等壓下，吉布斯函數(shù)變化大于零的化學(xué)變化都不能進(jìn)行。解：錯(cuò)，若有非體積功存在，則可能進(jìn)行，如電解水。18．系統(tǒng)由v1膨脹到v2，其中經(jīng)過可逆途徑時(shí)做的功最多。解：錯(cuò)，此說法的條件不完善，如在等溫條件下。19．過冷水結(jié)冰的過程是在恒溫、恒壓、不做其他功的條件下進(jìn)行的，由基本方程可得?g = 0。解：錯(cuò)，不滿足均相系統(tǒng)這一條件。20．理想氣體等溫自由膨脹時(shí)，對(duì)環(huán)境沒有做功，所以 pdv = 0，此過程溫度不變，?u = 0，代入熱力學(xué)基本方程du = tds pdv，因而可得ds = 0，為恒熵過程。解：錯(cuò)，不可逆過程中δw≠pdv 。
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