【正文】 醋酸⑤nahco3a．①②⑤ b．①③④ c．②③④ d．①③⑤10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是a．熔化時(shí)不導(dǎo)電b．水溶液的導(dǎo)電能力很弱c．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存d．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)詳案篇八本章以分類為中心，介紹物質(zhì)的分類、化學(xué)反應(yīng)的分類。第二節(jié)“離子反應(yīng)”第一課時(shí)學(xué)習(xí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離情況，并從電離的角度深化酸、堿、鹽的定義。本課時(shí)學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的概念，從概念出發(fā)總結(jié)離子反應(yīng)發(fā)生的條件。讓學(xué)生理解離子反應(yīng)的概念，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件。在學(xué)生掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生條件的基礎(chǔ)上，能夠分析溶液中離子的共存問題。通過組織學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究的方法，掌握復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件，并在此基礎(chǔ)上掌握溶液中離子的共存問題。培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的思維方式和解決問題的能力。通過學(xué)生自主探究獲得知識，讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)：離子方程式的書寫步驟和離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件教學(xué)難點(diǎn)：離子方程式的書寫步驟導(dǎo)入新課：復(fù)習(xí)：電解質(zhì)和電離的概念。過度：有以上知識做基礎(chǔ)下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和其發(fā)生的條件。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)必定有離子參加，離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢？其本質(zhì)是什么呢？板書：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件推進(jìn)新課：老師：演示實(shí)驗(yàn)2—（要求學(xué)生觀察并寫出完成化學(xué)方程式）學(xué)生：試管無現(xiàn)象試管有白色沉淀。老師：從溶液中離子變化的角度分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。過度：電解質(zhì)在水或熔融狀態(tài)下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質(zhì)在這種狀態(tài)下發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)。板書：離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。過度：那么離子反應(yīng)怎么來表示呢？板書：離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。過度：那么如何書寫離子方程式呢？板書：離子方程式的書寫步驟老師：我們來閱讀書本p32的以cuso4溶液與bacl2溶液反應(yīng)為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。板書：寫、拆、刪、查練習(xí)：練習(xí)習(xí)題老師：通過習(xí)題體現(xiàn)這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質(zhì)要拆呢？那些不要拆呢？（1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水、易電離的物質(zhì)。a、強(qiáng)酸：h2sohcl、hno3b、強(qiáng)堿：naoh、koh、ba（oh）2c 、可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表）d、有微溶物參加或生成的反應(yīng)。若微溶物是反應(yīng)物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產(chǎn)物則用分子表示且打沉淀符號。（2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)a、難溶物質(zhì)：basocu（oh）2等b、難電離物質(zhì)：水等c、氣體：cohso2等d、單質(zhì)：hna、io2等e、氧化物：na2o、fe2o3等老師：那么我們來用離子方程式來表示下列的反應(yīng)：鹽酸與氫氧化鈉溶液中和硫酸中加入氫氧化鉀溶液澄清石灰水中滴入硝酸h+ + oh—== h2o氫氧化銅溶于鹽酸cu（oh）2 + 2h+ == cu2+ +2h2o對于以上的離子方程式表達(dá)了什么意義呢？學(xué)生：h+＋＋oh—＝h2o這一離子方程式只能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應(yīng)。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。老師：離子方程式的書寫我們還應(yīng)當(dāng)注意：（1）凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式。如：nh4cl固體與ca（oh）2固體混合加熱，只能寫化學(xué)方程式。即：2nh4cl（固）+ca（oh）2（固）=cacl2+2nh3↑+2h2o（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：nahco3與鹽酸反應(yīng)：hco32—+h+==h2o+co2↑khso4與bacl2反應(yīng)：so42—+ba2+==baso4↓老師：這種離子與離子間的交換的反應(yīng)正是我們中學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)。那么這種反應(yīng)要成立的條件是什么呢？板書：復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過程作業(yè)布置：p34 11。板書設(shè)計(jì)：二、離子反應(yīng)及其發(fā)生條件離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。離子方程式的書寫步驟寫、拆、刪、查復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：1．有氣體生產(chǎn)（生產(chǎn)揮發(fā)性物質(zhì)）2．有沉淀生產(chǎn)（生產(chǎn)難溶物）3．有水生成（生產(chǎn)難電離的物質(zhì)）離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：離子濃度減少的過程離子反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)詳案篇九本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修1第一章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》第二節(jié)《離子反應(yīng)》的第一課時(shí)。通過本課時(shí)的學(xué)習(xí)，建立電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的基本模型，在初中導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上理解電解質(zhì)溶液和熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的基本原因，為下一課時(shí)——離子反應(yīng)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。（1）理解強(qiáng)弱電解質(zhì)的定義并會判斷；（2）了解離子反應(yīng)的定義和實(shí)質(zhì)；（3）能正解書寫離子方程式（1）通過觀察實(shí)驗(yàn)探究和問題討論的過程，初步形成分析推理、綜合歸納的能力；（2）通過實(shí)例分析，討論、交流、總結(jié)離子方程式的書寫。（1）通過合作探究，培養(yǎng)學(xué)生團(tuán)隊(duì)協(xié)作的精神；（2）通過小組合作，自主探究，提高學(xué)生分析、歸納、總結(jié)的能力。本節(jié)內(nèi)容采用實(shí)驗(yàn)法、探究法、啟發(fā)法、講授法的方式來進(jìn)行，教師提出問題讓學(xué)生自主思考，適時(shí)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來探究以及觀看實(shí)驗(yàn)視頻來獲得有效的知識信息。有效地調(diào)動了學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情和興趣，注重學(xué)生自我思考和動手操作的能力，培養(yǎng)了學(xué)生科學(xué)的實(shí)驗(yàn)態(tài)度和科學(xué)精神以及團(tuán)隊(duì)合作能力等。重點(diǎn)：理解電解質(zhì)的基本概念，建立電解質(zhì)電離的模型。難點(diǎn)：電離，用物質(zhì)結(jié)構(gòu)解釋電離。教師活動學(xué)生活動設(shè)計(jì)意圖引入問題：教材結(jié)合生活常識，給電器設(shè)備通電時(shí),濕手操作容易發(fā)生觸電事故。積極思考，探究，發(fā)言為什么會有觸電現(xiàn)象。創(chuàng)設(shè)情境，以真實(shí)、有意義的問題來激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引發(fā)學(xué)生思考?；仡櫝踔兄R：水導(dǎo)電嗎？什么是導(dǎo)電物質(zhì)？什么不是？根據(jù)所學(xué)內(nèi)容，學(xué)生通過初中知識的回顧，引發(fā)思考，培養(yǎng)學(xué)生的思維模型（基于已有知識對問題進(jìn)行思考）解釋：實(shí)際上純水是不導(dǎo)電的。同學(xué)們初中做過電解水實(shí)驗(yàn)，當(dāng)時(shí)老師應(yīng)該告訴了同學(xué)們，電解的不是純水，水中應(yīng)該加入了硫酸。學(xué)生聽講引出下面的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。實(shí)驗(yàn)探究：、氯化鈉固體和蒸餾水。按照課本中的圖示連接裝置，將石墨電極伸入到燒杯中，觀察小燈泡是否發(fā)光。講解：嚴(yán)格的說蒸餾水也能導(dǎo)電，但是其導(dǎo)電能力很微弱，用上述的實(shí)驗(yàn)裝置無法測出。觀察實(shí)驗(yàn)中的現(xiàn)象小燈泡都不發(fā)光，總結(jié)硝酸鉀固體、氯化鈉固體、蒸餾水都不導(dǎo)電）①認(rèn)識物質(zhì)的導(dǎo)電性，②引出電解質(zhì)的概念，③為學(xué)習(xí)電離的概念提供實(shí)驗(yàn)證據(jù)。增強(qiáng)學(xué)生的觀察能力和推理能力。培養(yǎng)學(xué)生自主思考和探究的能力?？偨Y(jié)導(dǎo)電原因：電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。引出：電解質(zhì)非電解質(zhì)概念學(xué)生通過理解導(dǎo)電原因，更好記憶電解質(zhì)和非電解質(zhì)在實(shí)驗(yàn)事實(shí)的基礎(chǔ)上通過推理、假設(shè)、驗(yàn)證等探究過程,建立微觀模型，從而對實(shí)驗(yàn)事實(shí)作出合理解釋。通過電離概念建立過程中培養(yǎng)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的核心素養(yǎng)。利用分類方法將電解質(zhì)非電解質(zhì)歸納物質(zhì)中用圖示表示，并舉例說明哪些是電解質(zhì)哪些是非電解質(zhì)學(xué)生進(jìn)一步理解記憶加深對電解質(zhì)非電解質(zhì)的理解解決問題：回顧ppt第一頁的問題，解釋為什么會觸電？（提示學(xué)生人的汗液組成分是氯化鈉）回答：人的手上常會沾有nacl(汗液的成分之一),有時(shí)也會沾有其他電解質(zhì)，當(dāng)遇到水時(shí)，形成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?，因此，濕手直接接觸電源時(shí)容易發(fā)生觸電事故引出為什么氯化鈉溶液可以導(dǎo)電而固體不能提問：為什么氯化鈉固體不導(dǎo)電而溶液和熔融氯化鈉能導(dǎo)電學(xué)生思考講解：氯化鈉固體就是由鈉離子和氯離子在空間上堆積形成的，是不能隨意移動，一定受到某種作用相互束縛；而氯化鈉的固體在溶于水的過程中，受到水分子的作用，逐漸解離為各自獨(dú)立的水合離子，使體系中存在可以移動的帶電粒子，從而導(dǎo)電學(xué)生理解記憶通過微觀機(jī)理圖的觀察，培養(yǎng)學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析思維。引出電離概念和電離方程式電解質(zhì)在溶于水或受熱熔化時(shí)，形成自由移動的離子的過程。學(xué)生根據(jù)老師講解寫出電離方程式，討論氯化鈉溶液和熔融氯化鈉電離方程式是否一樣培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立思考問題解決問題的能力。離子反應(yīng)——電解質(zhì)的電離概念：電解質(zhì)非電解質(zhì)電離電離方程式本節(jié)課教學(xué)按照新課標(biāo)的要求，以學(xué)生為課堂的主體，教師作為引導(dǎo)者來進(jìn)行教學(xué)。通過引導(dǎo)法和實(shí)驗(yàn)探究以及運(yùn)用多媒體，使得學(xué)生自主思考問題、解決問題，培養(yǎng)其嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和探究的科學(xué)精神。也進(jìn)一步提高和鞏固了學(xué)生動手操作實(shí)驗(yàn)的能力。同時(shí)讓學(xué)生明白探索物質(zhì)可以通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)來進(jìn)行，以提高學(xué)生對于實(shí)驗(yàn)的熱情。