【正文】 中特別需要組織好學(xué)生討論，總結(jié)、列舉各種生活中遇到的問題，并引導(dǎo)學(xué)生及時對周圍的生活現(xiàn)象和問題進(jìn)行各種觀察、同時結(jié)合化學(xué)實驗等探究性學(xué)習(xí)活動，幫助學(xué)生增加感性認(rèn)識，克服對化學(xué)學(xué)習(xí)的重新認(rèn)識，使學(xué)生領(lǐng)悟科學(xué)研究的方法并習(xí)得相關(guān)的操作技能。突破學(xué)習(xí)難點。鼓勵學(xué)生搜集有關(guān)細(xì)胞研究和應(yīng)用方面的信息，進(jìn)行交流，以豐富相關(guān)知識，加深對科學(xué)、技術(shù)、社會相互關(guān)系的認(rèn)識。(二)學(xué)生情況分析：高二年級共有22個班，根據(jù)學(xué)生入學(xué)時的學(xué)習(xí)狀況和興趣愛好進(jìn)行分班，只有少數(shù)學(xué)生選修化學(xué)。就化學(xué)而言，選修化學(xué)的學(xué)生要完成選修《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》《化學(xué)反應(yīng)原理》《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》。該模塊是在高一化學(xué)知識的基礎(chǔ)上進(jìn)一步對化學(xué)的學(xué)習(xí)，但學(xué)生進(jìn)入高二后由于化學(xué)基礎(chǔ)知識比較薄弱，化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法沒有建立，對選修模塊學(xué)習(xí)會有一定困難，教學(xué)中重基礎(chǔ)，照顧大多數(shù)學(xué)生，難度要適當(dāng)。高二化學(xué)教學(xué)要完成《化學(xué)與生活》模塊的學(xué)習(xí)，這部分學(xué)生的學(xué)習(xí)習(xí)慣更差，同樣打好基礎(chǔ)是關(guān)鍵。況且由于分班的原因，學(xué)生普遍認(rèn)為學(xué)習(xí)化學(xué)是沒有必要的，也就是說，相當(dāng)一大部分學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的目的并不明確，學(xué)習(xí)積極性不高?；谶@種情況，教師要及時糾正調(diào)整學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方式，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情，同時必要時對他們的基礎(chǔ)知識進(jìn)行必要的補(bǔ)充，對成績稍微好的學(xué)生更要不斷加強(qiáng)指導(dǎo)。教師需更快，更好地走近與了解學(xué)生，不斷地給學(xué)生信心與鼓勵，并認(rèn)真教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，為化學(xué)必修學(xué)業(yè)水平測試做好鋪墊。三、教學(xué)目標(biāo)與任務(wù)：繼續(xù)認(rèn)真學(xué)習(xí)新課程的教學(xué)理念，開展基于模塊的課堂教學(xué)研究，改革課堂教學(xué)方式。把研究新課程中增加的實驗作為重點，引導(dǎo)學(xué)生樂于探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神和實踐能力。以新課程的知識體系的設(shè)置與舊大綱的不同點為突破口，深刻、具體領(lǐng)會新課程的教學(xué)理念，并以此為指引，對照課標(biāo)進(jìn)行備課，特別注意新課標(biāo)中增加的內(nèi)容、實驗、知識順序的編排的不同，注意研究不同的教材對課標(biāo)的知識點闡述、教法上的不同，從而選擇最佳的教學(xué)方案，使本學(xué)科的教學(xué)穩(wěn)步前進(jìn)。加強(qiáng)備課組的建設(shè)，堅持集體備課，盡量使用電子備課，提高備課效率。針對學(xué)生基礎(chǔ)較差的實際，在教學(xué)上采取穩(wěn)步前進(jìn)的策略。即新課要求講解詳細(xì)，適量的作業(yè)，及時評講，加強(qiáng)解題方法的講解，遇到學(xué)生不過關(guān)的地方要及時補(bǔ)上，以減少高二復(fù)習(xí)的壓力。四、分層推進(jìn)措施：認(rèn)真分析研究新教材，以及學(xué)生的特點，有計劃，有步驟進(jìn)行高二化學(xué)教學(xué)及高一化學(xué)復(fù)習(xí)。根據(jù)學(xué)校的教學(xué)要求和會議精神，加強(qiáng)集體備課，認(rèn)真聽課，落實課堂教學(xué)。根據(jù)學(xué)生的實際水平，分層次開展教學(xué)輔導(dǎo)。定期開展學(xué)生和教師交流會，認(rèn)真聽取學(xué)生的意見和反饋，根據(jù)學(xué)生的反饋情況，及時調(diào)整教學(xué)課堂組織及教學(xué)目標(biāo)加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)心理輔導(dǎo)，從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會關(guān)心生活和自己，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，調(diào)整學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思維和習(xí)慣。化學(xué)班學(xué)生加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理，加強(qiáng)邏輯教學(xué)，落實基礎(chǔ)知識。指導(dǎo)學(xué)生作好課堂教學(xué)筆記，加強(qiáng)交流學(xué)習(xí)。高二化學(xué)教學(xué)計劃總結(jié)五篇十八一、基本情景學(xué)生進(jìn)入高二后重新分班，很多學(xué)生都是陌生臉孔，基礎(chǔ)參差不齊，再加上上學(xué)期統(tǒng)考化學(xué)較難，很多學(xué)生對化學(xué)失去信心，這給任課教師帶來難度，也是對教師極大考驗。二、教材分析本期主要完成第二冊第二章到第五章的資料學(xué)習(xí)，知識跨度大，理論多，且較難理解，所以教學(xué)任務(wù)較重。《化學(xué)平衡》這章，是中學(xué)化學(xué)的重要理論之一，從資料上看分為三部分，第一部分是化學(xué)反應(yīng)速率及影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件。第二部分是化學(xué)平衡，第三部分是對前兩部分知識的綜合運(yùn)用。經(jīng)過本章的教學(xué)，不僅僅要幫忙學(xué)生理解有關(guān)知識，更要幫忙學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點以及化學(xué)平衡是否發(fā)生移動等觀點。訓(xùn)練學(xué)生科學(xué)方法，著力培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的本事?！峨婋x平衡》這章是在學(xué)生學(xué)習(xí)了有關(guān)化學(xué)平衡有關(guān)理論知識后，進(jìn)一步應(yīng)用和深化。本章教材分為三部分，第一部分為電離平衡，是本章教學(xué)的重點和基礎(chǔ)。學(xué)生對該節(jié)知識理解與否直接影響到后幾節(jié)教材的學(xué)習(xí)效果。第二部分主要研究水的電離及有關(guān)應(yīng)用，且有很強(qiáng)的理論意義和實際意義。第三部分為酸堿中和滴定。本章教材是高中化學(xué)的教學(xué)重點之一，不公可加深對強(qiáng)弱電解質(zhì)離子反應(yīng)和離子方程式等知識的理解，并且還能夠進(jìn)一步指導(dǎo)高三有關(guān)電解和物質(zhì)檢驗等有關(guān)知識的學(xué)習(xí)?！稁追N重要金屬》這章中所涉及的金屬都是日常生活中常見金屬，本章教材能夠分為以下幾部分，第一部分是有關(guān)金屬通性，第二部分著重介紹鎂鋁的性質(zhì)，鐵及其重要化合物知識，第三部分是有關(guān)原電池，化學(xué)電源及金屬腐蝕的一些基礎(chǔ)知識，經(jīng)過本章的學(xué)習(xí)，要使學(xué)生了解我國礦產(chǎn)資源的現(xiàn)狀，教育學(xué)生注意金屬的回收和資源的保護(hù)，從而可持續(xù)發(fā)展。從原電池這個部分，教育學(xué)生發(fā)展清潔能源為環(huán)保做出貢獻(xiàn)。《烴及其衍生物》這章主要是介紹了各類烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)，性質(zhì)，制取和主要用途，以及它們的性質(zhì)與分子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，為今后進(jìn)一步學(xué)習(xí)烴類的衍生物的知識奠定基礎(chǔ)，同時也使學(xué)生初步了解學(xué)習(xí)有機(jī)物的一些方法。三、教學(xué)措施化學(xué)班學(xué)生加強(qiáng)理論學(xué)習(xí)的同時重于實驗和課外知識的探究和收集及整理，加強(qiáng)邏輯教學(xué)，落實基礎(chǔ)知識。根據(jù)學(xué)生的實際水平，分層次開展教學(xué)輔導(dǎo)。實現(xiàn)優(yōu)秀生和后進(jìn)生分類教學(xué)及輔導(dǎo)。定期開展學(xué)生和教師交流會，認(rèn)真聽取學(xué)生的意見和反饋，根據(jù)學(xué)生的反饋情景，及時調(diào)整教學(xué)課堂組織及教學(xué)目標(biāo)加強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)心理輔導(dǎo)，從生活中的常見的問題和現(xiàn)象出發(fā)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會關(guān)心生活和自我，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)外的興趣，調(diào)整學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的思維和習(xí)慣。根據(jù)學(xué)校的教學(xué)要求和會議精神，加強(qiáng)團(tuán)體備課，認(rèn)真聽課，落實課堂教學(xué)，實現(xiàn)“優(yōu)質(zhì)課”。收集同類學(xué)校的教學(xué)資源和教學(xué)信息，開展及時的學(xué)校和教研室的教學(xué)交流和探討，并及時調(diào)整的教學(xué)目標(biāo)的措施。指導(dǎo)學(xué)生作好課堂教學(xué)筆記，加強(qiáng)交流學(xué)習(xí)。認(rèn)真及時更改錯題。根據(jù)年級組的建設(shè)的基本要求和學(xué)校的要求，開展補(bǔ)習(xí)，落實每一層次的學(xué)生的針對性輔導(dǎo)。認(rèn)真分析研究新教材，以及學(xué)習(xí)學(xué)生的特點和基礎(chǔ)知識，有計劃，有步驟進(jìn)行高二化學(xué)教學(xué)及高一化學(xué)復(fù)習(xí)。高二化學(xué)教學(xué)計劃總結(jié)五篇十九第二節(jié) 鐵和鐵的化合物[師]你們在初中還學(xué)過鐵的哪些性質(zhì)？[生]與酸反應(yīng)[板書]（3）鐵與酸的反應(yīng)［師］我們知道，酸有非氧化性酸和氧化性酸，這兩種類型的酸與鐵反應(yīng)情況是不一樣的。［板書］①與非氧化性酸反應(yīng)［師］我們早已學(xué)過鐵與稀鹽酸及稀硫酸的反應(yīng)，請同學(xué)們寫出這兩個化學(xué)方程式。［生］Fe+2HCl====FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑［板書］其反應(yīng)實質(zhì)是：Fe+2H+====Fe2++H2↑［板書］②與氧化性酸反應(yīng)［師］Fe與氧化性酸（如稀HNO3）反應(yīng)生成Fe3+，但如果Fe過量，F(xiàn)e3+會與Fe反應(yīng)生成Fe2+。其反應(yīng)的化學(xué)方程式是：［板書］Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3）3＋NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（?。?===3Fe(NO3)2＋2NO↑+4H2O(Fe過量）［講解］分析鐵與酸的反應(yīng)，雖然酸都是作為氧化劑反應(yīng)的，但稀鹽酸、稀硫酸中起氧化性的是H＋（2H＋＋2e－====H2↑），而氧化性的酸則不同（如濃H2SO4起氧化性的是＋6價的S），一般與金屬反應(yīng)不產(chǎn)生H2。有關(guān)這部分內(nèi)容，我們在學(xué)習(xí)硫酸時已詳細(xì)地介紹過，這里就不再重復(fù)了。需要強(qiáng)調(diào)的一點是，鐵遇冷的濃硝酸、濃硫酸會發(fā)生鈍化，即在鐵表面生成致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬進(jìn)一步被氧化。因此常用鐵制容器裝運(yùn)濃H2SO濃HNO3。［板書］（4）鐵跟鹽溶液的反應(yīng)［師］鐵跟比它活動性弱的金屬的鹽溶液起反應(yīng)時，能置換出這種金屬。請同學(xué)們寫出Fe放入CuSO4或CuCl2溶液中的離子方程式。［板書］Fe+Cu2+====Fe2++Cu［投影練習(xí)］將質(zhì)量為 g的鐵片放入CuSO4溶液中，過一會兒取出干燥，鐵片質(zhì)量變?yōu)閚 g，被氧化鐵片的質(zhì)量是( )（－n）(n－)(－n)(n－)解析：Fe與CuSO4反應(yīng)析出的銅將覆蓋在鐵的表面使其增重，從反應(yīng)Fe+CuSO4====FeSO4+Cu來看，有56 g Fe被氧化，則增重64－56=8 g，現(xiàn)已知增重(n－)g，則被氧化的鐵片的質(zhì)量是：答案：D.［師］Fe還可以與鐵鹽溶液發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)同種元素不同價態(tài)間的氧化還原反應(yīng)，我們寫出離子方程式。［板書］Fe+2Fe3+====3Fe2+［投影練習(xí)］在氯化鐵和氯化銅的混合溶液中，加入過量的Fe粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有改變，則原混合溶液中Fe3+和Cu2+的物質(zhì)的量之比為( )∶5 ∶14∶∶7答案：D［小結(jié)］本節(jié)課重點講鐵的化學(xué)性質(zhì)。［布置作業(yè)］？、1；二、4●板書設(shè)計第二節(jié) 鐵和鐵的化合物一、鐵的性質(zhì)：純凈的單質(zhì)鐵為銀白色，具有金屬光澤，密度較大，熔點較高，易導(dǎo)電、導(dǎo)熱，有良好延展性，質(zhì)地較軟的固體?？杀淮呕?。2．化學(xué)性質(zhì)：（1）與非金屬反應(yīng)：與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+，與弱氧化劑反應(yīng)生成Fe2+。3Fe+2O2 Fe3O42Fe+3Cl2 2FeCl3Fe+S FeS（2）與水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2O(g) Fe3O4＋4H2（3）與酸反應(yīng)Fe+2H+====Fe2++H2↑Fe+4HNO3（稀）====Fe(NO3)3+NO↑+2H2O（Fe不足）3Fe+8HNO3（?。?===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O（Fe過量）（4）與某些鹽溶液反應(yīng)Fe+Cu2+====Fe2++CuFe+2Fe3+====3Fe2+●教學(xué)說明學(xué)生在初中階段曾學(xué)過一些鐵的知識，如鐵的性質(zhì)、幾種鐵合金、生鐵和鋼的冶煉等。本節(jié)是在這些知識的基礎(chǔ)上，結(jié)合高一學(xué)的元素周期律、氧化還原反應(yīng)的知識，進(jìn)一步介紹鐵的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程中，要注意新舊知識的銜接，并通過采用邊講邊練的教學(xué)手段，使本節(jié)課的知識得以鞏固，可收到較好的效果。參考練習(xí)1．將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（ ）A. 2:3 B. 3:2 C. 1:2 D. 1:1答案A2．將20g鐵放入一定量的稀HNO3中，（標(biāo)況），鐵粉有剩余，則剩余的鐵粉質(zhì)量為（ ）A. B. C. D. 解析：因鐵剩余，所以反應(yīng)后生Fe2+、NO，據(jù)化合價升降守恒：n(Fe)2=n(NO) 3,所以n(Fe)= =, (Fe)==.所以剩余(Fe)=20g－=[答案：B3．兩種金屬粉末的混合物30g，投入足量的稀H2SO4中， H2，該混合的可能是（ ）A. Fe+ZnB. Mg+AlC. Mg+FeD. Fe+Cu答案：AD，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量比反應(yīng)前減少的是( )AuSO4 (SO4)3 解析：Fe從溶液中置換出來的物質(zhì)應(yīng)大于Fe溶解的質(zhì)量。答案：A( )(OH)2解析：A反應(yīng)是Fe+2FeCl3====3FeCl2，B反應(yīng)是2Fe+3Br2====2FeBr3，但也是由于與濃HNO3反應(yīng)而產(chǎn)生致密氧化膜。答案：D【高二化學(xué)教學(xué)計劃總結(jié)五篇】相關(guān)推薦文章:最新高二化學(xué)期末教學(xué)總結(jié)與反思5篇九年級化學(xué)教學(xué)計劃精選8篇高二化學(xué)教學(xué)工作計劃表精選模板高二化學(xué)教學(xué)工作計劃模板范文2022年高二數(shù)學(xué)備課組教學(xué)計劃12篇