初三化學主要考點是什么3篇-資料下載頁
2025-04-15 01:12本頁面
【正文】 化。 ⑵化學變化：分子本身發(fā)生改變，原子重新組合。 ⒉純凈物和混合物(由分子構成的物質(zhì)) ⑴純凈物：由同種分子構成的物質(zhì)，如：水中只含有水分子。 ⑵混合物：由不同種分子構成的物質(zhì)。 ⒊有些生活中的現(xiàn)象和自然現(xiàn)象也可用分子、原子的觀點解釋。如：衣服晾曬、花香、熱脹冷縮、溶解、蒸發(fā)、物質(zhì)三態(tài)變化、氣體壓縮等。 考點9 水的組成 水的電解實驗 實驗現(xiàn)象：正、負電極上都有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正、負兩極所編寫氣體的體積比約為1∶2。而且將負極試管所編寫的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰。用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。 實驗結論： ⑴水在通電的條件下，發(fā)生分解反應產(chǎn)生氫氣和氧氣。2H2O ====2H2↑+ O2↑ ⑵水是由氫元素和氧元素組成的。 ⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。 ⑷如果已知兩氣體的密度，還可推出水的化學式 實驗誤差分析：在實驗過程中正、負兩極所編寫氣體的體積比往往小于1∶2，原因可能： ①氧氣微溶于水而氫氣難溶于水 ②金屬電極與氧氣發(fā)生了反應消耗了部分氧氣。 考點10 生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質(zhì)。 ⒈凈化方法 ⑴靜置沉淀：利用難溶物的重力作用沉淀于水底，這樣的凈化程度較低。 ⑵吸附沉淀：加明礬等凝劑使懸浮物凝聚沉淀。 ⑶過濾：分離固體物質(zhì)和液體物質(zhì)。 ⑷吸附：加活性炭除去有臭味的物質(zhì)。 ⑸蒸餾：凈化程度較高的方式，蒸餾水可認為是純凈物。 ⒉自來水廠凈化過程 原水→靜置→絮凝沉淀(明礬)→反應沉淀→過濾→吸附→消毒(化學過程)→生活用水 考點26 過濾 ⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架臺和濾紙。 ⒉過濾操作要點： 一貼：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁(濾紙與漏斗的內(nèi)壁間不要留有氣泡，以免影響過濾速度) 二低：濾紙低于漏斗邊緣，漏斗里的液面應低于濾紙邊緣 三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊。漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 過濾速度偏慢的原因：濾紙與漏斗內(nèi)壁之間有較多氣泡、濾渣過多 濾液渾濁的原因：濾紙破損、液面超過濾紙邊緣 考點11 硬水及其軟化 ⒈硬水與軟水 ⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。 ⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。 ⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水中攪拌，若水易起浮渣的為硬水，反之為軟水。(或若泡沫較多的是軟水，反之為硬水)。 ⒊使用硬水對生活生產(chǎn)的危害 ⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。 ⑵鍋爐用硬水，易使爐內(nèi)結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內(nèi)管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。 ⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸。⑵蒸餾 考點12 制取蒸餾水 過程與裝置見課本圖321和圖322， ⒈冷凝管內(nèi)的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。 ⒉簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。 考點29 玻璃棒的使用 ⒈引流：用于過濾或傾倒液體，防止液體外濺。 ⒉攪拌：用于物質(zhì)溶解或液體物質(zhì)蒸發(fā)。 ⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質(zhì)的溶解。 ⑵蒸發(fā)時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。 ⒊蘸?。河糜谡喝∩倭恳后w。如蘸試液滴在試紙上。 ⒋轉(zhuǎn)移：將藥品轉(zhuǎn)移到指定的容器。 第 14 頁 共 14 頁
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