水質(zhì)調(diào)查測試策劃書參考范例-資料下載頁
2025-04-05 22:11本頁面
【正文】 液耗用的體積。 總硬度計(jì)算依據(jù) : 總硬度（mmol/L）=C1V1/V0 式中C1EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定液濃度（mmol/L） V1EDTA標(biāo)準(zhǔn)滴定液耗用體積（ml） V0水樣體積（ml） ⅶ. 水中溶解氧——碘量法測定 （一）儀器與試劑 ? 250mI具塞碘量瓶。 ? 酸式滴定管。 ? 硫酸錳溶液?！ 》Q取480g MnSO44H2O溶于1000mL水中。 ? 堿性碘化鉀。 ? 濃硫酸?！ ? 1﹪淀粉溶液?！ ? ?！ 婧娓?h的重鉻酸鉀，溶解后轉(zhuǎn)入1000ml的容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻?！ ? ?！ ?1)制備：將 五水硫代硫酸鈉溶解于新煮沸并冷卻的水中 再加 的Na2CO3 并稀釋至1000mL,貯存于深色玻璃瓶中?！ ?2)標(biāo)定：在250ml錐形瓶中用 100mL 的水溶解約 的碘化鉀,加入 5mL 3mol/，搖勻。加塞后置于暗處5min, 用待標(biāo)定的硫代硫酸鈉溶液滴定至淺黃色，﹪淀粉溶液,再滴定至剛好無色。 (3)計(jì)算硫代硫酸鈉濃度C1依據(jù) C1 = (6?c2 ?V2)/V1 C2 —重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)的量濃度； V2—消耗的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； V1—重鉻酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積； （ 二）測定步驟 (1) 溶解氧的固定：用吸液管插入溶解氧瓶的液面下，加入1mL硫酸錳溶液，2mL堿性碘化鉀溶液，蓋好瓶塞，顛倒混合數(shù)次，靜置。一般在取樣現(xiàn)場固定。 (2) 打開瓶塞。蓋好瓶塞，顛倒混合搖勻，至沉淀物全部溶解，放于暗處靜置5min?！ ?3) ，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淡黃色，加入1mL淀粉溶液，繼續(xù)滴定至藍(lán)色剛好退去，記錄硫代硫酸鈉溶液用量?！ 1?V1?16?1000 計(jì)算溶解氧的濃度依據(jù)（mg/L）=100 C1—硫代硫酸鈉的濃度； V1—消耗的硫代硫酸鈉的體積； ?、?化學(xué)需氧量的測定——高錳酸鉀指數(shù) ?。ㄒ唬┰噭 ? 硫酸溶液（1+3） 將1體積濃H2SO4（）緩緩加到3 體積純水中。 ? 草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)儲備溶液（ 1/2 Na2C2O4=） （Na2C2O4），溶于少量純水中，于1000 mL容量瓶中用純水定容 。 ? 高錳酸鉀溶液（ 1/5 KMnO4= mol/L） ,溶于少量純水中，并稀釋至1000mL。煮沸15min?！ 。ǘ┓治霾襟E (1) 錐形瓶的預(yù)處理：向250mL錐形瓶內(nèi)加入1mL （1+3） H2SO4及少量KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液。煮沸數(shù)分鐘，取下錐形瓶用草酸鈉標(biāo)準(zhǔn)使用溶液（ mol/L ）滴定至微紅色,將溶液棄去?！ ?2) 取100mL充分混勻的水樣(若水樣中有機(jī)物含量較高,可取適量水樣以純水稀釋至100mL)，置于經(jīng)預(yù)處理的錐形瓶中。加入5mL（1+3）H2SO4?！ ?3) 將錐形瓶放入沸騰的水浴鍋中，準(zhǔn)確放置30 min 。如加熱過程中紅色明顯減褪，須將水樣稀釋重做?！ ?4) 取下錐形瓶，充分振搖，使紅色褪盡。 (5) 于白色背景上，自滴定管滴入KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，至溶液呈微紅色即為終點(diǎn)，記錄用量V1（mL）。 (6) 校正系數(shù)K值：向滴定至終點(diǎn)的水樣中，趁熱（7080℃）加入10mL Na2C2O4標(biāo)準(zhǔn)使用溶液，立即用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至微紅色，記錄用量V2（mL）。 校正系數(shù)K 值的計(jì)算：K=10/ V2 (7) 如水樣用純水稀釋，則另取100mL純水，同上步驟滴定，記錄KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗量V0（mL）。 (8) 計(jì)算 1. 高錳酸鹽指數(shù)（O2，ml/L =[（10+V1）K10]81000 / 100 V水樣水樣的體積, mL (少了??) 四、實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)及有關(guān)的計(jì)算
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