中考化學(xué)溶液考點(diǎn)解析3篇-資料下載頁(yè)
2025-04-05 12:55本頁(yè)面
【正文】 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念、含義和計(jì)算方法。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比而不是體積比，計(jì)算時(shí)注意單位統(tǒng)一，還要注意質(zhì)量、體積與密度的換算關(guān)系。若已知溶液體積，則需要換算成溶液的質(zhì)量。 要把握住溶液稀釋(濃縮)前后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變。溶液稀釋(濃縮)前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變：若濃溶液質(zhì)量為A g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，當(dāng)加水稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的稀溶液B g時(shí)，則有：A ga%=B gb%。我們看例題 五、考查配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液 這部分同學(xué)們需要廣泛聯(lián)系生活與生產(chǎn)中的實(shí)際應(yīng)用。 (1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需完成計(jì)算、稱量、量取和溶解四個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟。 (2)使用托盤天平稱量固體質(zhì)量要左右平衡，若指針偏向左盤，則說(shuō)明左盤的固體質(zhì)量取用偏多，應(yīng)減少適量的固體。 (3)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量。選用量筒規(guī)格應(yīng)減小實(shí)驗(yàn)誤差，略大于實(shí)際所需的水的體積數(shù)。 (4)實(shí)驗(yàn)操作中導(dǎo)致質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的原因分別有： ①溶質(zhì)中含有不溶性雜質(zhì)。 ②稱量溶質(zhì)時(shí)用天平左盤放砝碼，右盤放固體溶質(zhì)。 ③用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大。 ④配制溶液時(shí)，燒杯中原來(lái)留有水等。質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有：用量筒量取水時(shí)仰視讀數(shù)，量取溶劑水的體積偏大等。 六、考查溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算 同學(xué)們?cè)诮獯疬@類考題的時(shí)候一定要注意： (1)凡是溶液參加的化學(xué)反應(yīng)一般是溶液中的溶質(zhì)參加反應(yīng)，而溶劑不參加反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)化學(xué)反應(yīng)后的溶液質(zhì)量可根據(jù)“質(zhì)量守恒法”求解：反應(yīng)后的溶液質(zhì)量=反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量生成的氣體質(zhì)量。 化學(xué)綜合計(jì)算以化學(xué)方程式的計(jì)算為基礎(chǔ)，并融合有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)方面的計(jì)算，它還涉及生產(chǎn)與生活中實(shí)際應(yīng)用、圖表信息和化學(xué)探究，歷來(lái)被命題者設(shè)置為各地中考必考的熱點(diǎn)壓軸題 第 7 頁(yè) 共 7 頁(yè)
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