安徽省合肥市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期期中考試練習(xí)化學(xué)試卷三-(含答案)-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:04本頁(yè)面
【正文】 )=(Ls)；比較以上數(shù)據(jù)可以看出，v(C)=(Ls)時(shí)反應(yīng)速率最快，故選B。17．CD【分析】反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) △H0，如欲提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率，可以使用減小壓強(qiáng)、升高溫度等方法，據(jù)此進(jìn)行分析。【詳解】A. 增大容器容積，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡向體積增大的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 升高反應(yīng)溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即平衡正向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 恒容下通入乙烷，平衡正向移動(dòng)，但乙烷平衡轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)正確；D. 恒容下通入惰性氣體，體系內(nèi)各物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率不變，D項(xiàng)正確答案選CD。18． mol/（Ls） mol/L mol/L 減小 增大 增大 不變 【分析】開(kāi)始時(shí)，C的物質(zhì)的量為0，，，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2，則有：，據(jù)此回答?！驹斀狻浚?）n(C)=，c(C)==，所以：v(C)=== mol/（Ls），故答案為： mol/（Ls）；（2）由上面三行式可知，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量n1=+=3mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度==，故答案為：；（3）10 s末，生成物D的濃度==，故答案為：；（4）①溫度降低，反應(yīng)速率減小，故答案為：減?。虎谠龃蠓磻?yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；③使用催化劑，反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；④容積固定，充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故答案為：不變。19．（Lmin） （或3/7） +【詳解】（1）前2min內(nèi)，，v（CO）== （Lmin）；（2）平衡時(shí)，，在800186。C時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K===；（3），此時(shí)Qc==＞K，平衡逆向移動(dòng)，V（正）＜V（逆）；（4）已知：①C（s）＋O 2（g）= CO2（g） ?H=，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ?H=566kJ/mol，③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ?H=，根據(jù)蓋斯定律，將①(②+③)，得：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g） ?H=（） [（566kJ/mol）+（ ）]= +。20．4 1 50% 小 相等 【分析】對(duì)于反應(yīng)：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)，5s達(dá)到平衡。達(dá)到平衡時(shí)，生成了1mol C，測(cè)定D的濃度為2mol/L。依據(jù)題意，可建立如下三段式：提取三段式中的數(shù)據(jù)，可回答題中的各個(gè)問(wèn)題?！驹斀狻坑煞治隹傻贸鋈缦氯问剑?1)利用氣體的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出x =4。答案為：4；(2)這段時(shí)間A的平均反應(yīng)速率為=L1s1。答案為：；(3)平衡時(shí)B的濃度為=1molL1。答案為：1；(4)A的轉(zhuǎn)化率為=50%。答案為：50%；(5)5s達(dá)到平衡，容器內(nèi)混合氣體的質(zhì)量不變，物質(zhì)的量增大，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量比起始時(shí)小，混合氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，所以密度與起始相等。答案為：?。幌嗟?。【點(diǎn)睛】反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體的物質(zhì)的量增大，若我們忽視了容器體積是恒量，很容易認(rèn)為氣體的體積增大，于是得出氣體密度減小的錯(cuò)誤結(jié)論。21．＞ ＞ ＜ 放熱 需要 E2E1 409kJ/mol 【分析】(1)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的規(guī)律分析解答；(2)濃硫酸溶于水放熱，氨水的電離需要吸熱，據(jù)此分析判斷；(3)①依據(jù)圖象分析反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，且反應(yīng)的活化能較大，結(jié)合反應(yīng)的焓變=生成物的能量反應(yīng)物的能量分析判斷；②根據(jù)焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差計(jì)算?！驹斀狻?1)KSP(AgCl)＞KSP(AgI)，沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)容易發(fā)生，因此向AgCl的懸濁液中加入KI溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色，故答案為＞； (2)濃硫酸溶于水放熱，因此濃硫酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，；氨水的電離需要吸熱，因此稀鹽酸與氨水發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水，故答案為＞；＜；(3)①依據(jù)圖象，反應(yīng)物的能量大于生成物的能量，反應(yīng)放熱；該反應(yīng)的活化能較大，引發(fā)反應(yīng)需要加熱，反應(yīng)的焓變△H=生成物的能量反應(yīng)物的能量=(E2E1)kJ/mol，故答案為放熱；需要；E2E1；②焓變等于正逆反應(yīng)的活化能之差，?mol1(?mol1)= kJ?mol1， kJ?mol1。9
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