考場仿真卷02(含解析)-20xx年高考化學(xué)模擬考場仿真演練卷(山東卷)--資料下載頁
2025-04-05 06:03本頁面
【正文】 有機(jī)物M中含氧官能團(tuán)的名稱為：羧基、醚鍵、酰胺基；(2)⑤發(fā)生的是鹵代烴的取代反應(yīng)，故反應(yīng)所需試劑及條件為NaOH溶液、加熱；③發(fā)生醇的消去反應(yīng)，故答案為：NaOH溶液、加熱；消去反應(yīng)；(3)反應(yīng)⑥為在Cu、O2條件下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為；；(4)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說明含有羧基，當(dāng)其中取代基為－OH、－COOH、－CH3時(shí)有10種，取代基是－OCH－COOH；－CH2COOH、－OH；－CH2OH、－COOH，均有鄰、間、對3種位置結(jié)構(gòu)，共有33=9種，共有19種；核磁共振氫峰面積之比滿足1∶2∶2∶2∶1，說明其中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)之比為1∶2∶2∶2∶1，滿足該要求的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)苯甲醛與CH3MgBr/H2O、H+作用得到，然后發(fā)生消去反應(yīng)生成，再與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成，合成路線流程圖為：。20．(12分)綠礬（FeSO4?7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：已知：，；。（1）工業(yè)上若用過量稀硝酸溶解鐵屑，則會(huì)產(chǎn)生污染性氣體，其反應(yīng)離子方程式是 。（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是 ；在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是 。（3）常溫下，Ksp[Fe（OH）3]＝10﹣38，則Fe3+的水解常數(shù)為 。（4）操作Ⅳ得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；② 。（5）久置的綠礬（FeSO4?7H2O）被空氣中O2部分氧化，生成Fex（OH）y（SO4）z?wH2O．現(xiàn)測定其組成，步驟如下（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且每步反應(yīng)均完全進(jìn)行）：稱取三等份固體樣品。第一份樣品經(jīng)足量稀硫酸溶解后，用250mL容量瓶中定容，，（滴定時(shí)反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2++MnO4﹣+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O）。滴定后溶液經(jīng)控制pH沉淀Fe3+、過濾、洗滌、烘干并灼燒，．（Fe2O3式量160）。第二份樣品經(jīng)足量稀鹽酸溶解后，再加入過量BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、烘干， BaSO4沉淀。（BaSO4式量233）。第三份樣品經(jīng)高溫充分灼燒后， H2O。試推導(dǎo)該物質(zhì)（Fex（OH）y（SO4）z?wH2O）的化學(xué)式 。（寫出計(jì)算過程，x、y、z、w為最簡整數(shù)比） 【答案】（1）Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O（2）除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；使Sn2+完全沉淀，防止Fe2+離子生成沉淀（3）10﹣5；（4）降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗；（5）n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5＝，n（Fe2O3）＝＝，由Fe元素守恒可知，n（Fe3+）＝2n（Fe2O3）﹣n（Fe2+）＝2﹣＝。n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，n（OH﹣）＝2+3﹣2＝。分解生成水的物質(zhì)的量為：＝，根據(jù)氫原子守恒可知結(jié)晶水物質(zhì)的量為：﹣＝，故x：y：z：w＝：：：＝4：1：4：22，故該物質(zhì)化學(xué)式為Fe4（OH）（SO4）4?22H2O?！窘馕觥胯F屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）用稀硫酸溶解生成硫FeSOSnSO4，過濾后得到濾液，將濾液加入稀硫酸酸化，并通入硫化氫，可生成SnS沉淀并防止Fe2+被氧化，過濾后得到濾液主要為FeSO4，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得到FeSO4?7H2O。（1）Fe過量的稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、NO與水，NO污染空氣，反應(yīng)離子方程式為：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe+4H++NO3﹣＝Fe3++NO↑+2H2O；（2）硫化氫具有強(qiáng)還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，在H2S飽和溶液中，，操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH＝2的目的是，在溶液pH＝2時(shí)，Sn2+完全沉淀，亞鐵離子不沉淀，故答案為：除去溶液中的Sn2+離子，并防止Fe2+被氧化；使Sn2+完全沉淀，防止Fe2+離子生成沉淀；（3）Fe3+的水解常數(shù)Kh＝＝＝＝＝10﹣5，故答案為：10﹣5；（4）冰水溫度低，硫酸亞鐵的溶解度減小，可以洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，避免綠礬溶解帶來的損失，故答案為：降低洗滌過程中FeSO4?7H2O的損耗；（5）n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5＝，n（Fe2O3）＝＝，由Fe元素守恒可知，n（Fe3+）＝2n（Fe2O3）﹣n（Fe2+）＝2﹣＝。n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，n（OH﹣）＝2+3﹣2＝。分解生成水的物質(zhì)的量為：＝，根據(jù)氫原子守恒可知結(jié)晶水物質(zhì)的量為：﹣＝，故x：y：z：w＝：：：＝4：1：4：22，故該物質(zhì)化學(xué)式為Fe4（OH）（SO4）4?22H2O，故答案為：n（Fe2+）＝5n（MnO4﹣）＝5＝，n（Fe2O3）＝＝，由Fe元素守恒可知，n（Fe3+）＝2n（Fe2O3）﹣n（Fe2+）＝2﹣＝。n（SO42﹣）＝n（BaSO4）＝＝，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，n（OH﹣）＝2+3﹣2＝。分解生成水的物質(zhì)的量為：＝，根據(jù)氫原子守恒可知結(jié)晶水物質(zhì)的量為：﹣＝，故x：y：z：w＝：：：＝4：1：4：22，故該物質(zhì)化學(xué)式為Fe4（OH）（SO4）4?22H2O。
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