20xx屆天津市十二區(qū)重點(diǎn)學(xué)校高三下學(xué)期4月畢業(yè)班聯(lián)考(二)化學(xué)試卷-資料下載頁(yè)
2025-04-05 06:00本頁(yè)面
【正文】 烯 主反應(yīng)i：C2H5OH（g）C2H4（g）+ H2O（g） △H=+ 副反應(yīng)ⅱ：2C2H5OH（g）C2H5OC2H5（g）+ H2O（g） △H= 副反應(yīng)iii：C2H5OC2H5（g）2C2H4（g）+ H2O（g） △H3（2） △H3= 。（3） 在2L恒容密閉容器中充入2mol C2H5OH（g）和一定量的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，平衡體系中含碳組分的物質(zhì)的量（乙醇、X、Y物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之和為1）隨溫度的變化如圖所示：①圖中Y代表 （填“C2H4”或“C2H5OC2H5”），請(qǐng)解釋原因 。②主反應(yīng)i在A點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志為 （填序號(hào)）a. 乙烯濃度不再變化 d. △H不再變化③380℃設(shè)乙醇完全反應(yīng)，則反應(yīng)iii的平衡常數(shù)K= 。（4）用CO2制備乙醇：在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中（CO2足量），電解活化CO2制備乙醇的原理如下圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為 。②從電解質(zhì)溶液中分離出乙醇的操作方法是 。天津市十二區(qū)重點(diǎn)學(xué)校2021屆高三下學(xué)期4月畢業(yè)班聯(lián)考（二）化學(xué)試卷答案1~BABBC 6~CDADA 1C 1D1 （1）3,；砷原子2p能級(jí)電子半充滿狀態(tài)，想對(duì)比較穩(wěn)定，第一電離能Ⅰ（As）大于Ⅰ（Se）（2） 三角錐形；sp3；AsH3和PH3均為分子晶體，AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量，所以AsH3的熔沸點(diǎn)高于PH3；（3） 1 （1）鄰苯二酚；取代反應(yīng)；（2） NaOH與酚羥基發(fā)生反應(yīng)；（3） 手性異構(gòu)；（4） 醛基；（5）（6）（7） 1（1）出去海藻等有機(jī)雜質(zhì)，并使其顆粒變小 （2）蒸發(fā)濃縮 （3）濃硫酸； NaCl ? Na+ +Cl，HCl溶于水，使溶液中Cl增多，平衡逆移，析出氯化鈉晶體 （4）使SO42完全沉淀； 1 （1）＞ ＞（2） +110KJ/mol（3） ①C2H4 生成C2H4的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動(dòng)，C2H4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大 ②ab ③209（4）①14CO2+12e+9H2O=CH3CH2OH+12HCO3； ②蒸餾
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