【正文】 （2）NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ ．（3） NO3（4）CuSO4CaCO3 若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍(lán)色沉淀、白色沉淀，沉淀的顏色不會是紅褐色。【解析】試題分析：（1）向其中加入適量NaOH溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得紅褐色沉淀B，說明一定有FeCl3，加入適量H2SO4溶液，攪拌，待燒杯中物質(zhì)充分反應(yīng)后，過濾，得白色沉淀D，說明有BaCl2（2）氯化鈉和硝酸銀生成氯化銀白色沉淀和氯化鈉（3）在濾液G中，含有的金屬陽離子有：鈉離子、氫離子，銀離子，該濾液中肯定存在的酸根離子是NO3（4）在混合物A里，上述五種物質(zhì)中肯定不存在的物質(zhì)是CuSO4CaCO3 ，若有硫酸銅、碳酸鈣步驟一中會有藍(lán)色沉淀、白色沉淀。因為硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀，碳酸鈣本身是難溶的白色固體考點：物質(zhì)的推斷16．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤。【解析】試題分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì)，已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬”，則推測B為鐵，結(jié)合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質(zhì)的化學(xué)式Fe，E物質(zhì)的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應(yīng)的化學(xué)方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應(yīng)①為鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應(yīng)；反應(yīng)②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應(yīng)，不是基本反應(yīng)類型；反應(yīng)④稀硫酸與氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，為復(fù)分解反應(yīng)。故五個化學(xué)反應(yīng)中基本反應(yīng)類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別、推斷；反應(yīng)類型的判定；化學(xué)方程式的書寫的知識。17．（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是胃酸的主要成分，那么A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類解析：（1）水 （2）Cu（OH）2（3）2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【解析】試題分析：A是胃酸的主要成分，那么A是鹽酸；B在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤，故B是氫氧化鈣；B和C的物質(zhì)類別相同，B會轉(zhuǎn)化成C，所以C是堿，可以是氫氧化銅、氫氧化鈉等，鹽酸、氫氧化鈣、氫氧化銅都會生成D，所以D是水。把推斷出的物質(zhì)代入，推斷正確?？键c：物質(zhì)的推斷18．H2SO4 與水和氧氣同時接觸 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液解析：H2SO4 與水和氧氣同時接觸 Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 【解析】【分析】【詳解】根據(jù)題目中B是鐵銹的主要成分可以知道，B是氧化鐵，X可以用來配置農(nóng)藥波爾多液，波爾多液的配置原料主要是硫酸銅，熟石灰和水，根據(jù)圖中A和X溶液結(jié)合生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以推斷出C溶液為硫酸亞鐵，根據(jù)A物質(zhì)可以生成鐵銹且可以和X溶液反應(yīng)生成紅色固體和淺綠色溶液C，可以確定A為單質(zhì)鐵，（1）根據(jù)圖中A和Y溶液可以生成水溶液C和氣體，Y溶液為一種酸，而這種酸中含有硫酸根則Y溶液為硫酸；（2）單質(zhì)鐵生成氧化鐵的條件，根據(jù)生活經(jīng)驗，我們可以知道鐵生成鐵銹的條件為與水和氧氣接觸，（3）已知A為單質(zhì)鐵，溶液為硫酸銅溶液，則我們可以推斷出A和X溶液發(fā)生置換反應(yīng)的反應(yīng)方程式如答案所示?！军c睛】本體的關(guān)鍵是知道波爾多液的主要成分是硫酸銅，淺綠色溶液在已知和鐵相關(guān)的情況下一般為亞鐵離子。19．Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉解析：Na2CO3 CO2 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 高爐煉鐵 在沙漠地區(qū)缺水 一定 【解析】【分析】AJ是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A是烘焙糕點所用發(fā)酵粉的主要成分之一，則A為碳酸氫鈉；A加熱可分解產(chǎn)生可通電分解的C，則C為水；B、D分別為碳酸鈉和二氧化碳；H和D的組成元素相同，且經(jīng)高溫可以轉(zhuǎn)化，則H為一氧化碳，D為二氧化碳；I是紅棕色固體，則I為氧化鐵，J為鐵。代入驗證，推斷合理。【詳解】（1）B是碳酸鈉，D是二氧化碳，故填：Na2COCO2。（2）反應(yīng)④的化學(xué)方程式3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其實際應(yīng)用為高爐煉鐵。故填：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，高爐煉鐵。（3）鐵制品在沙漠地區(qū)銹蝕緩慢的原因是在沙漠地區(qū)缺水，合金為某些金屬與金屬或金屬與非金屬加熱熔合而成的混合物。故填：在沙漠地區(qū)缺水、一定?！军c睛】在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推導(dǎo)剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關(guān)系中進(jìn)行驗證即可。20．（1）BaSO4（2）不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質(zhì)，A是一種解析：（1）BaSO4（2）不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質(zhì)，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應(yīng)會生成藍(lán)色沉淀，C和B反應(yīng)會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經(jīng)過驗證，推導(dǎo)正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學(xué)式為：BaSO4；（2）A、B之間的反應(yīng)不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的原因是：不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件；（3）A、C的反應(yīng)是氯化銅和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學(xué)方程式為：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）將一定質(zhì)量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先于氯化銅反應(yīng)，鋅再與氯化銅反應(yīng)，所以充分反應(yīng)，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質(zhì)量的氫氣需要的鐵的質(zhì)量小于鋅的質(zhì)量，所以反應(yīng)結(jié)束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵?？键c：物質(zhì)的鑒別、推斷；金屬的化學(xué)性質(zhì)；復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生的條件