【正文】 酞溶液變紅的物質(zhì)還可能是碳酸鈉、氫氧化鈉或氫氧化鈉、氫氧化鈣；【結(jié)論】分析圖像，滴加鹽酸過一會才生成氣體，說明廢液中使酚酞溶液變紅的物質(zhì)一定是碳酸鈉、氫氧化鈉，一定不是氫氧化鈉、氫氧化鈣；【拓展提高】為了使以上廢液實現(xiàn)安全排放，正確的做法是加入適量稀鹽酸，使溶液恰好變?yōu)闊o色時再排放。27．使樣品中的鋅完全反應 過濾 乙 AC 【解析】【分析】【詳解】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，化學方程式為解析： 使樣品中的鋅完全反應 過濾 乙 AC 【解析】【分析】【詳解】（1）由于銅排在了氫的后面，所以與酸不反應，反應物是鋅和硫酸，生成物是硫酸鋅和氫氣，化學方程式為；實驗過程中須加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體，目的是使樣品中的鋅完全反應。（2）從銅和硫酸鋅溶液的混合物中得到銅，先進行過濾，得到帶有硫酸鋅溶液的銅，再進行洗滌除去表面的硫酸鋅，再進行干燥除去水即可。（3）根據(jù)加入稀硫酸的量進行計算需要知道稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而題中沒有告知，故無法進行計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)的是乙同學。（4）由于鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣時，放出熱量，如果沒等冷卻到室溫，根據(jù)熱漲冷縮的原理可知進入量筒中水偏多，所以誤認為得到的氫氣多，再就是數(shù)據(jù)處理時，未排除加入稀硫酸所占的體積，計算的結(jié)果就偏大，故選AC?？键c：金屬的化學性質(zhì)；化學方程式；實驗誤差分析；點評：熟記金屬活動性順序表，知道排在氫之前的金屬和稀鹽酸或者硫酸反應生成氫氣，而排中氫之后的金屬和稀鹽酸或者稀硫酸不生成氫氣；化學反應中物質(zhì)的質(zhì)量比都是純凈物之間的質(zhì)量比，而溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；本題容易出錯的地方是對實驗結(jié)果的評價，要知道鋅與硫酸反應放出熱量，會造成相應的誤差，必須冷卻到室溫才能進行觀察和計算。28．NaCl、 NaOH ①② NaCl和或、NaCl和 水或氣體或沉淀 【解析】【分析】【詳解】探究“復分解反應發(fā)生的條件”：實驗一：試解析： NaCl、 NaOH ①② NaCl和或、NaCl和 水或氣體或沉淀 【解析】【分析】【詳解】探究“復分解反應發(fā)生的條件”：實驗一：試管①中氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，試管②中氯化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，把試管①②中靜置后的上層清液倒入潔凈的燒杯中，最后只得到藍色沉淀和無色溶液，說明原試管①中氫氧化鈉過量，試管②中氯化鋇完全反應，試管①②上層清液混合發(fā)生的反應為氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，氯化銅完全反應，氫氧化鈉可能有剩余。（1）根據(jù)上述現(xiàn)象判斷，試管①中剩余有氫氧化鈉，則試管①中一定反應完全的是；試管②中發(fā)生反應的化學方程式為；混合后得到藍色沉淀一定發(fā)生氫氧化鈉和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，反應的化學方程式為。（2）混合后所得無色溶液中一定含有的溶質(zhì)是NaCl和，可能含有的溶質(zhì)是NaOH。實驗二：組合①：溶液和溶液，二者反應生成水和硫酸鈉，無明顯現(xiàn)象；組合②：溶液和溶液，二者不反應，無明顯現(xiàn)象組合③：溶液和溶液，二者反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，有氣泡產(chǎn)生；（3）在組合①、②、③中，組合①②無明顯現(xiàn)象，但它們的實質(zhì)不同，為了證明實質(zhì)不同，小夕在實驗過程中使用了酚酞試液。（4）實驗結(jié)束后把3個組合反應后的溶液混合，混合后溶液也顯無色。氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都能使酚酞變紅，則說明混合后所得溶液顯中性或酸性，故混合后所得溶液中除酚酞外溶質(zhì)的組成可能是：①NaCl和；②、NaCl和。結(jié)論：（5）復分解反應發(fā)生的條件是：生成物中有水或氣體或沉淀生成。29．BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液 紫色石蕊溶液 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試解析：BD GH Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液 紫色石蕊溶液 【解析】【分析】【詳解】（1）實驗中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是：BD，因為B中是鐵和鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，D中是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水和二氧化碳；G中碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，H中二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；故答案為BD；GH；（2）實驗中無明顯現(xiàn)象產(chǎn)生的試管是F，發(fā)生的是鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，即：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）試管A中紫色石蕊試液遇到鹽酸變成紅色，當向其中加入過量的NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{色，故答案為NaOH溶液；紫色石蕊溶液（4）實驗后某試管的底部有白色固體，過濾后向濾液中滴加稀鹽酸，一段時間后有氣泡出現(xiàn)。結(jié)合（1）只有G，一段時間后才有氣泡出現(xiàn)是因為稀鹽酸先和生成的氫氧化鈉反應，反應完再和碳酸鈉反應。故最初發(fā)生反應的化學方程式：；（5）試驗后某試管中只得到無色溶液，只有DF，向其中加入足量的Na2CO3溶液，無明顯現(xiàn)象，則只有D。故該試管中最初發(fā)生反應的化學方程式：。30．鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32F解析：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化。 生成一氧化碳 排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸 紅棕色固體變成黑色 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中 【解析】【分析】（1）根據(jù)在常溫下鋁與空氣氧氣反應及氧化物的性質(zhì)來解答即可；（2）根據(jù)高爐煉鐵的原料及各原料的作用分析即可；（3）根據(jù)不純的可燃性氣體在加熱時可能發(fā)生爆炸進行分析解答；根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳的原理進行分析；（4）根據(jù)C裝置特點分析?！驹斀狻浚?）因為在常溫下，鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化；故填：鋁與空氣中的氧氣反應，表面形成一層致密的氧化膜，它能阻止里面的鋁進一步被氧化；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用。煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；故填：生成一氧化碳；（3）一氧化碳具有可燃性，不純的一氧化碳在加熱時可能發(fā)生爆炸，為確保實驗安全，實驗前先通一氧化碳；實驗過程中A中觀察到的實驗現(xiàn)象是紅棕色固體逐漸變黑，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；故填：排凈裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；紅棕色固體變成黑色；3CO+Fe2O32Fe+3CO2；（3）由裝置的特點可知，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中，不需要添加尾氣處理裝置。故填：不需要，未反應的CO進入C裝置不會逸散到空氣中?！军c睛】掌握金屬的化學性質(zhì)、 一氧化碳還原氧化鐵、 鐵的冶煉、 書寫化學方程式等是正確解答本題的關鍵。31．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片 Zn片表面覆蓋一層黑色固體 【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應會生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應會生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫氧根離子和銨根離子反應會生成氨氣?！驹斀狻竣?NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預測成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應，溶液中含有SO42，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42預測成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片，Zn片表面覆蓋一層黑色固體，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預測成立。