【正文】 體硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，此時C裝置的作用是吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。故填：白色固體變藍色；吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產(chǎn)生影響。③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內(nèi)灰白色粉末中還應該有別的物質(zhì)，其中一種物質(zhì)是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。④設已被還原的氧化銅的質(zhì)量為x，， x＝16g，故填：16g?！军c評】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。27．⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①， ②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤 ②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質(zhì) ④燒杯解析：⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①， ②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤 ②天平讀數(shù)有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質(zhì) ④燒杯中原先有水 ⑤水量多了（量水時仰視讀數(shù)） ⑥天平未調(diào)零【解析】（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥品正好放反了，溶解時用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒，加速溶解；（2）①計算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質(zhì)量為50g5%=，水的質(zhì)量==；②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉放在左盤；③溶解：所需量取水的體積=247。1g/cm3==，應選擇50mL的量筒；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．（3）所配制溶液的質(zhì)量分數(shù)小于5%，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質(zhì)量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數(shù)，使所得溶液中水量偏多等。28．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據(jù)題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產(chǎn)生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據(jù)此完成該題的解答．實驗二，根據(jù)相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據(jù)溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據(jù)此設計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質(zhì)，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據(jù)20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質(zhì)量的兩種物質(zhì)，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質(zhì)，故本題答案為： 實驗操作預期的現(xiàn)象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質(zhì)，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據(jù)題給的信息結合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．29．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據(jù)所學知識和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O?！緦嶒炋骄俊浚?）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內(nèi)．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現(xiàn)象結論①，滴入足量的稀硫酸，充分反應紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樗{色猜想①錯誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，/猜想③正確【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品；（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后不變；（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu考點∶考查實驗探究的基本思路和方法。30．2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧解析：2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．【分析數(shù)據(jù)、得出結論】（1）根據(jù)催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．故填：①；（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；【反思】（3）學性質(zhì)在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變．故填：質(zhì)量；化學性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量可能對反應速率也有影響，故填：顆粒大?。ɑ虿煌馁|(zhì)量比）．【點評】本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗．在進行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應物的質(zhì)量比有關．31．（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液解析：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)．【解析】（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據(jù)溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質(zhì)是不合適的．（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質(zhì)的原因是氫氧化鈉已經(jīng)和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生了變質(zhì)．化學方程式表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質(zhì)，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的．（4）檢驗氫氧化鈉樣品是否全部變質(zhì)，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質(zhì)．【點評】本題中要知道氫氧化鈉變質(zhì)的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．