【正文】 體硫酸銅反應生成藍色固體五水硫酸銅，此時C裝置的作用是吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產生影響。故填：白色固體變藍色；吸收水蒸氣，防止對檢驗氫氣產生影響。③看了美羊羊同學的分析結論，有同學認為小袋內灰白色粉末中還應該有別的物質，其中一種物質是氫氧化鈣，氫氧化鈣的化學式是Ca（OH）2。故填：Ca（OH）2。④設已被還原的氧化銅的質量為x，， x＝16g，故填：16g?！军c評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論。27．⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①， ②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤 ②天平讀數有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質 ④燒杯解析：⑴①藥品瓶蓋正放在了桌面上，②砝碼和藥品正好放反了，③用溫度計攪拌不對，應用玻棒，⑵①， ②托盤天平，左盤，加速溶解⑶①計算有錯誤 ②天平讀數有誤（不準確）③氯化鈉中有雜質 ④燒杯中原先有水 ⑤水量多了（量水時仰視讀數） ⑥天平未調零【解析】（1）取用氯化鈉時，試劑瓶的瓶蓋沒有倒放在桌面上；在稱取氯化鈉時，砝碼和藥品正好放反了，溶解時用溫度計攪拌不對，應用玻璃棒，加速溶解；（2）①計算：配制50g5%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為50g5%=，水的質量==；②稱量：用托盤天平稱量，氯化鈉放在左盤；③溶解：所需量取水的體積=247。1g/cm3==，應選擇50mL的量筒；溶解氯化鈉要用到玻璃棒，其作用是加速溶解．（3）所配制溶液的質量分數小于5%，可能的原因有：稱量時藥品與砝碼放反位置而致使所稱取的氯化鈉質量偏小、倒入至燒杯時有少量撒落、溶解時固體未完全溶解等；另外，量取水時仰視造成量取水的實際體積大于計數，使所得溶液中水量偏多等。28．（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．解析：（1）甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁（2）Na2CO3； （3）和（4）實驗操作預期的現象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）治療胃酸過多【解析】分析：實驗一，根據題給的條件可知，NaHCO3在2700C時能分解產生二氧化碳，而Na2CO3受熱不易分解，可以據此完成該題的解答．實驗二，根據相同條件下，Na2CO3溶液比NaHCO3溶液的堿性強，可以根據溶液的酸堿度來區(qū)分，進而完成解答實驗三，已知在20℃時，碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉的溶解度可以據此設計實驗來驗證．解：（1）裝有碳酸氫鈉的試管與乙燒杯相連，而裝有碳酸鈉的試管與甲燒杯相連，故可以通過兩支燒杯中石灰水是否變渾濁來判斷這兩種物質，故本題答案為：甲燒杯中石灰水不變渾濁，乙燒杯中石灰水變渾濁；（2）在相同的條件下，碳酸鈉的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，所以碳酸鈉的pH要大，故本題答案為：Na2CO3；（3）和（4）根據20℃時，碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度不同，可以在20℃取大于碳酸氫鈉的溶解度質量的兩種物質，在20℃時配制溶液，來區(qū)分這兩種物質，故本題答案為： 實驗操作預期的現象和結論（3）20℃時，各取10g兩種樣品，分別放入100g水中，充分溶解后．（4）在燒杯中不能完全溶解的是碳酸氫鈉，在燒杯中可以完全溶解的是碳酸鈉．（5）碳酸氫鈉是弱堿性的物質，可以用它來中和胃液中過多的鹽酸，故本題答案為：治療胃酸過多．點評：本題是實驗探究性的鑒別題，在解答本題時首先要特別注意題給的【資料獲悉】部分，這是我們解題的關鍵，然后再根據題給的信息結合所學的知識來完成解答，這一點從解題過程中可以很清楚的看到．29．【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試解析：【作出猜想】既有Cu也有Cu2O【實驗探究】（2）變渾濁（3）稀硫酸，藍色，①；③【評價反思】（1）節(jié)約藥品；（2）質量和化學性質在反應前后不變（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu【解析】試題分析∶根據所學知識和題中信息知，【提出問題】木炭與CuO反應所得紅色固體中含有什么物質？【查閱資料】（1）木炭與CuO的反應是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應進行的不徹底，產物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4Cu+CuSO4+H2O【作出猜想】紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③既有Cu也有Cu2O?！緦嶒炋骄俊浚?）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應溫度，加快反應速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長柄V形玻璃管的直管內．（2）按圖乙連好實驗裝置，然后加熱反應物；2分鐘后，黑色粉末出現紅熱現象，同時澄清的石灰水變渾濁，此時停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進行如下的驗證：步驟現象結論①，滴入足量的稀硫酸，充分反應紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樗{色猜想①錯誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，/猜想③正確【評價反思】（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點是節(jié)約藥品；（2）若要證明CaC12是該反應的催化劑，還需要驗證CaCl2的質量和化學性質在反應前后不變；（3）在銅的冶煉史中，我國勞動人民還有一項重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學方程式表示為Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu考點∶考查實驗探究的基本思路和方法。30．2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質量；化學性質；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質量（或氯酸鉀與催化劑的質量比）【解析】氯酸鉀在二氧解析：2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質量；化學性質；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質量（或氯酸鉀與催化劑的質量比）【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．【分析數據、得出結論】（1）根據催化劑能改變化學反應的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0CuO外，Fe203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．故填：①；（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；【反思】（3）學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生改變的物質．故要證明Fe203是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后的質量和化學性質不變．故填：質量；化學性質；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質量可能對反應速率也有影響，故填：顆粒大?。ɑ虿煌馁|量比）．【點評】本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進行實驗．在進行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應物的質量比有關．31．（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液解析：（1）碳酸鈉溶液也顯堿性（碳酸鈉溶液的pH＞7）；（2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）Ca（OH）2（4）取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質．【解析】（1）碳酸鈉被稱為純堿，是由于它的溶液呈堿性，所以僅僅根據溶液的pH大于7就判斷氫氧化鈉沒變質是不合適的．（2）氫氧化鈉固體應當密封保存．氫氧化鈉固體變質的原因是氫氧化鈉已經和空氣中的二氧化碳反應而發(fā)生了變質．化學方程式表示為：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．（3）我們要除去氫氧化鈉中的碳酸鈉，但同時還不能引入新的雜質，所以在這里我們可以選擇氫氧化鈣來和碳酸鈉反應，生成碳酸鈣沉淀同時生成了氫氧化鈉，達到了除雜的目的．（4）檢驗氫氧化鈉樣品是否全部變質，操作如下：取少量氫氧化鈉溶液樣品，先加入過量氯化鋇溶液，再取上層清液，加入酚酞試液，若不變色說明全部變質．【點評】本題中要知道氫氧化鈉變質的原因，要熟練掌握實驗室中檢驗碳酸鹽的方法，并記住化學方程式：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．