【正文】 3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質，A是一種解析：（1）BaSO4（2）不符合復分解反應的條件（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓（4）Mg2+（5）鋅，鐵【解析】試題分析：（1）A，B，C三種物質，A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿，A和C反應會生成藍色沉淀，C和B反應會生成不溶于酸的白色沉淀，所以A是氯化銅，C是氫氧化鋇，B是硫酸，經過驗證，推導正確，所以D是氫氧化鋇和硫酸生成的硫酸鋇沉淀，化學式為：BaSO4；（2）A、B之間的反應不會生成沉淀、氣體、水，所以不能發(fā)生復分解反應的原因是：不符合復分解反應的條件；（3）A、C的反應是氯化銅和氫氧化鋇反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鋇，化學方程式為：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；（4）將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入氯化銅溶液中，鎂會先于氯化銅反應，鋅再與氯化銅反應，所以充分反應，過濾、濾液為無色，濾液中一定含有的陽離子為Mg2+；（5）若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的稀硫酸溶液反應，產生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，M的斜率大，所以M金屬活潑，則M為鋅，生成等質量的氫氣需要的鐵的質量小于鋅的質量，所以反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為鐵?？键c：物質的鑒別、推斷；金屬的化學性質；復分解反應及其發(fā)生的條件23．漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒解析：漏斗 引流 CaCOMg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2 【解析】【分析】【詳解】（1）過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流（2）硫酸鋇沉淀不溶解于稀鹽酸。因為向濾渣中加入足量的稀鹽酸后，濾渣全部溶解，可判斷出濾渣中無硫酸鋇沉淀，根據(jù)產生無色氣體，可判斷出含有碳酸鈣沉淀，參加反應的碳酸鈣質量是x, 100 : 44= x : 解得x=1g ，故濾渣a的成分是CaCOMg(OH)2，氫氧化鎂沉淀是由氫氧化鈉與氯化鎂反應產生的。向濾液中通入適量CO2氣體生成白色沉淀，則該沉淀只能是碳酸鋇沉淀，可知濾液中含有NaOH、BaCl2，白色沉淀b的成分是BaCO3（3）若現(xiàn)象① “濾渣全部溶解”變?yōu)椤盀V渣部分溶解”，其他現(xiàn)象不變，則沉淀中含有碳酸鈣、硫酸鋇，不能確定是否含有氫氧化鎂沉淀，故原樣品中不能確定是否存在的物質是氯化鎂。24．CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置換反應 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供給呼吸 重要的建筑材料 【解析】【分析】A是人體胃解析：CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 置換反應 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 供給呼吸 重要的建筑材料 【解析】【分析】A是人體胃液中幫助消化的物質，那么A是稀鹽酸；B用于改良酸性土壤，故B是熟石灰氫氧化鈣；稀鹽酸與氫氧化鈣發(fā)生中和反應生成氯化鈣和水，根據(jù)反應條件可知C是水，D是氯化鈣；水電解生成氫氣和氧氣，稀鹽酸能轉化為E，故E是氫氣，那么F是氧氣；氯化鈣能與碳酸鈉等物質反應生成碳酸鈣，即白色沉淀物是碳酸鈣?！驹斀狻浚?）D是氯化鈣,D的化學式為CaCl2。（2）A是稀鹽酸，E是氫氣，A轉化為E的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，其反應基本類型屬于置換反應；B是熟石灰，H是碳酸鈣，故B轉化為H的化學方程式為Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。（3）物質F是氧氣，氧氣可以供給呼吸，H是碳酸鈣，是重要的建筑材料?？键c：物質的推斷25．H2 復分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，解析：H2 復分解 2H2+O22H2O 制玻璃 【解析】根據(jù)A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉化，D會轉化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質，鹽酸會轉化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉化，所以C是水，然后將推出的物質進行驗證即可。（1）A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是大理石的主要成分，A與B的反應用于實驗室制取二氧化碳，所以A是碳酸鈣，B是稀鹽酸，D和C可以相互轉化，D會轉化成碳酸鈉，所以C是二氧化碳，D可以是碳酸鈉，E是氣體單質，鹽酸會轉化成E，所以E是氫氣，C和氫氣可以互相轉化，所以C是水，經過驗證，推導正確，所以E是H2；（2）A和B的反應是碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應類型是復分解反應；（3）E→C的反應是氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，化學方程式為：2H2+O2點燃2H2O；（4）通過推導可知，D可以是碳酸鈉，碳酸鈉可以制玻璃。點睛：首先分析所給物質的性質，然后結合各物質之間的反應進行猜想推斷，最后將推導的各物質進行驗證，只要合理即可。26．SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質可能是氧解析：SO2 BaO K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl 復分解 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O 【解析】【分析】由題意可推測，單質可能是氧氣，氧氣與硫反應生成A（二氧化硫），二氧化硫可以轉化成B(三氧化硫)，三氧化硫可與水反應生成C（硫酸），硫酸可與堿（氫氧化鉀）反應生成D（硫酸鉀）；氧氣可以與鋇生成E（氧化鋇），氧化鋇與水反應生成F（氫氧化鋇），氫氧化鋇與酸反應生成G（氯化鋇）。代入題中可知，推測正確?！驹斀狻?1)由分析可得，A是二氧化硫，化學式為SO2；E是氧化鋇，化學式為BaO。故填：SO2；BaO(2)D為硫酸鉀，G為氯化鋇，該反應的化學方程式為K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl，此反應屬復分解反應。故填：K2SO4+BaCl2=BaSO4+2KCl；復分解(3)由分析得：A—G物質間，C（硫酸）能與F（氫氧化鋇）發(fā)生中和反應，其反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O。故填：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O27．（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，解析：（1）Fe，滅火；（2）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑； Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）②④⑤?！窘馕觥吭囶}分析：根據(jù)“A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質，且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質，已知B是世界上產量最高的金屬”，則推測B為鐵，結合圖框，則推測A可能為稀硫酸，C可能為硫酸銅，D可能為氫氧化鋇，E可能為二氧化碳，F(xiàn)可能為氯化鋇，代入檢驗，符合題意．（1）根據(jù)分析，B為鐵，E可能為二氧化碳，故B物質的化學式Fe，E物質的一種用途滅火；（2）根據(jù)分析，A可能為稀硫酸，B為鐵，故A+B反應的化學方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；根據(jù)分析，D可能為氫氧化鋇，F(xiàn)可能為氯化鋇，故D→F反應的化學方程式Ba（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O；（3）反應①為鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為置換反應；反應②稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，為復分解反應；反應③氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應，不是基本反應類型；反應④稀硫酸與氧化銅反應生成硫酸銅和水，為復分解反應；反應⑤氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，為復分解反應。故五個化學反應中基本反應類型相同的是②④⑤?？键c：考查物質的鑒別、推斷；反應類型的判定；化學方程式的書寫的知識。28．H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶解析：H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH NH4Cl 4∶21 【解析】稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇五種溶液，能與兩種物質發(fā)生反應生成沉淀的是碳酸鈉、氯化鋇，其中碳酸鈉能與稀硫酸反應生成氣體，所以A是碳酸鈉，B是稀硫酸，稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成沉淀，所以C是氯化鋇，碳酸鈉溶液能與氫氧化鈣溶液反應生成沉淀，故D是氫氧化鈣，則E是氫氧化鈉。①溶液B、C中溶質分別是H2SOBaCl2 ②溶液A與D反應的化學方程式:Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。(2)①化學反應前后各種原子個數(shù)相等，所以X的化學式為NH4Cl。②設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ 固體的差量168 106 168106=62x ==，解得x=，原混合物中碳酸鈉的質量是：=則原混合物中碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量比為：：=4:21點睛：本題主要考查酸、堿、鹽的反應以及反應現(xiàn)象，先判斷出物質之間能發(fā)生的反應，然后利用反應現(xiàn)象進行確定問題即可迎刃而解。29．BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉解析：BaSO4 MgClNa2SO4 MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg(NO3)2 NaNO3 【解析】試題分析：①取一定質量的粉末，加水攪拌后過濾，得到沉淀和無色溶液A；具體無法確定是否含有哪種物質；②向①步得到的沉淀中加入足量稀鹽酸，得到無色氣體和黃色溶液，證明一定含有碳酸鈣、氯化鐵和氫氧化鈉；由③的操作可知，物質中含有硫酸鈉和氯化鎂；故（1）B的化學式是BaSO4 （2）A中一定存在的溶質的化學式是MgClNa2SO4 （3）生成白色沉淀D的化學方程式是MgCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Mg（NO3）2（4）這包粉末中可能含有物質的化學式是NaNO3考點：物質的推斷30．COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B解析：COH2HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑④Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O【解析】(1)A是人體胃酸的主要成分，所以A是鹽酸，B是由四種元素組成的鹽類，B是碳酸氫鈉，C是一切生命生存所必須的物質，C水；E是廚房重要的調味品E是氯化鈉，由此可推知，D是二氧化碳，F(xiàn)是一氧化碳，G是氧氣，H是氫氣，I是鐵；(2)碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳、水；反應方程式為HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑；(3)由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應叫化合反應；由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應叫分解反應；由一中單質和一種化合物生成另一種和另一種化合物的反應叫置換反應。物質與氧氣的反應屬于氧化反應；一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應；由兩種化合物相互交換成分形成兩種新的化合物的反應叫復分解反應。酸和堿生成鹽和水的反應叫中和反應。①～⑤屬于分解反應的是④；(4)四氧化三鐵中鐵元素有+2價、+3價，兩種化合價，相當于有氧化亞鐵和氧化鐵兩種物質，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和水，氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，所以四氧化三鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵、氯化鐵和水，反應方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2