質(zhì)量守恒定律易錯單元測試題(b卷)含答案解析-資料下載頁
2025-04-05 02:53本頁面
【正文】 誤；D、根據(jù)上述分析可知，反應(yīng)中Y、W的質(zhì)量比=30g：25g=6:5，正確。故選C。22．D【解析】【分析】【詳解】由反應(yīng)的微觀示意圖可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為：2CO+2NO2CO2+N2；A、化合物是由不同種元素組成的純凈物，氮氣屬單質(zhì)，錯誤；B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目不變，錯誤；C、一氧化氮中氮元素為+2價，氮氣中氮元素為0價，錯誤；D、一氧化碳和二氧化碳均是由碳元素和氧元素組成的，正確。故選D。23．C【解析】【分析】【詳解】A、反應(yīng)后生成了一種由同種原子構(gòu)成的單質(zhì)分子，因此此反應(yīng)有單質(zhì)生成；故A正確；B、反應(yīng)前共有三種原子，而反應(yīng)后仍然是這三種原子，說明反應(yīng)中原子不變，可推斷得出化學(xué)變化中原子不可分；故B正確；C、反應(yīng)的生成物為一種單質(zhì)的分子和一種化合物的分子，生成物一種為化合物一種為單質(zhì)；故C不正確；D、反應(yīng)前的兩種分子各有2個分子參加反應(yīng)，因此參加反應(yīng)的兩種分子的個數(shù)比為1：1，故D正確。故選C。24．C【解析】反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物。增多的質(zhì)量是生成的質(zhì)量，減少的質(zhì)量是參加反應(yīng)的質(zhì)量。a質(zhì)量增多，是生成物，生成的質(zhì)量為：=，b質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為：=，d的質(zhì)量不變，可能作催化劑，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，c是生成物，生成的質(zhì)量為：=，該反應(yīng)是：b=a+c。A. b是反應(yīng)物，錯誤；B. x=+=，錯誤；C. 該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，正確；D. d可能是催化劑，錯誤。故選C。點睛：首先根據(jù)反應(yīng)前后的差量判斷出物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒定律，確定出待測質(zhì)量的物質(zhì)是反應(yīng)物還是生成物，問題即可迎刃而解。25．C【解析】【分析】【詳解】A．由題中信息可知，丙的化學(xué)式為CH3OH，丙的相對分子質(zhì)量為12+4+16=32； 相對分子質(zhì)量單位為“1”，不是“g”； B．據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應(yīng)前后原子的種類個數(shù)不變，生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1：1；C．根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，發(fā)生反應(yīng)的甲和乙的質(zhì)量比為44:（32）=22:3 D．由圖可知反應(yīng)前后分子種類改變，原子的種類不變。選C26．C【解析】【分析】【詳解】A、由反應(yīng)前后微粒的變化可知，每兩個甲分子反應(yīng)后生成了一個乙分子和兩個丙分子，分子數(shù)發(fā)生了改變，故A不正確；B、由物質(zhì)的微觀構(gòu)成示意圖可知，乙是由同種的原子構(gòu)成的同種的分子構(gòu)成的物質(zhì)，屬于單質(zhì)，故B不正確；C、由三種物質(zhì)轉(zhuǎn)化的微觀示意圖可知，該反應(yīng)由一種物質(zhì)生成了兩種物質(zhì)，屬于分解反應(yīng)，故C正確；D、由質(zhì)量守恒定律可知，參加反應(yīng)的甲的質(zhì)量等于生成的乙、丙的質(zhì)量之和，故D不正確。27．C【解析】【分析】【詳解】由圖可知，a、b反應(yīng)后減少，為反應(yīng)物，c反應(yīng)后增加，故為生成物，d反應(yīng)前后不變故可能為催化劑，反應(yīng)是a和b生成c，反應(yīng)符合多變一，為化合反應(yīng)，故選C。28．C【解析】【分析】根據(jù)C、D的相對分子質(zhì)量之比及反應(yīng)中C、D物質(zhì)的分子個數(shù)關(guān)系，計算出參加反應(yīng)中兩物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系；根據(jù)C、D物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由生成D的質(zhì)量計算出生成C物質(zhì)的質(zhì)量；最后使用質(zhì)量守恒定律，求得參加反應(yīng)的B物質(zhì)的質(zhì)量，即可計算出B與D的質(zhì)量比?！驹斀狻扛鶕?jù)C、D相對分子質(zhì)量之比為9∶22，則假設(shè)C、D相對分子質(zhì)量分別為22， +＝8g，則B與D的質(zhì)量比為8g∶＝10∶11。故選C。29．D【解析】【分析】【詳解】圖中有一種單質(zhì)三種化合物，故A不正確； 反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)量不變，分子的數(shù)目發(fā)生改變，故B不正確； C、生成物的分子個數(shù)比為1:1是錯誤的敘述，生成物的分子個數(shù)比為1:2，故C不正確；D、反應(yīng)物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氧氣和二氧化碳，該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體，故D正確。故選D。30．D【解析】A、由圖示可知，一個氯氣分子和一個水分子反應(yīng)生成一個氯化氫分子和一個次氯酸分子。兩個次氯酸分子反應(yīng)生成兩個氯化氫分子和一個氧分子?；瘜W(xué)方程式為：轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO；轉(zhuǎn)化②2HClO 2HCl+O2↑。由微粒的變化可知，應(yīng)前后分子發(fā)生了變化，分子可再分，錯誤；B、由轉(zhuǎn)化①H2O+Cl2=HCl+HClO可知，生成物是兩種，不是化合反應(yīng)，錯誤；C、轉(zhuǎn)化②2HClO 2HCl+O2↑中丙和丁的分子個數(shù)之比為2：1，錯誤；D、轉(zhuǎn)化①中氯元素的化合價由0變?yōu)?1，②中氯元素的化合價由+1，變?yōu)?，都發(fā)生改變，正確。故選D。點睛：化學(xué)變化的實質(zhì)是反應(yīng)物的分子分成原子，原子重新組合成新的分子，反應(yīng)前后元素種類不變，原子的種類不變、數(shù)目、質(zhì)量都不變；物質(zhì)的種類、分子的種類一定發(fā)生變化。
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