人教版初三化學化學方程式的計算提高中考真題匯編-資料下載頁
2025-04-01 22:56本頁面
【正文】 ，硫酸鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，根據元素守恒列關系式： 結合題干，列出方程： 解得x=8g，y=8g則粉末中氧化銅的質量分數為： ，故選C?！军c睛】本題難度不大，但是需要根據方程式、關系式進行大量計算，根據方程式計算時應注意：書寫方程式正確，使用數據準確，計算過程完整。23．C【解析】【分析】根據質量守恒定律，參加反應的反應物的總質量等于生成的生成物的總質量，反應前后原子個數不變，元素種類不變。【詳解】C、D的相對分子質量之比為9：22， 根據質量守恒定律，參加反應的B的質量為，則B與D的質量比為。【點睛】相對分子質量之比等于物質的質量比。24．C【解析】【分析】根據C、D的相對分子質量之比及反應中C、D物質的分子個數關系，計算出參加反應中兩物質的質量關系；根據C、D物質的質量關系，由生成D的質量計算出生成C物質的質量；最后使用質量守恒定律，求得參加反應的B物質的質量，即可計算出B與D的質量比?！驹斀狻扛鶕﨏、D相對分子質量之比為9∶22，則假設C、D相對分子質量分別為22， +＝8g，則B與D的質量比為8g∶＝10∶11。故選C。25．B【解析】【詳解】， x=，則該氧化物中鐵元素與氧元素的質量比為：(﹣)：=7：2。故選B?！军c睛】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變。26．B【解析】【詳解】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的數目不變，反應前氯原子的個數為14個，反應后氯原子的個數為2x+6個，則2x+6=14，得x=4。故選B。27．D【解析】【分析】【詳解】A、根據圖示，B中含有一個氮原子和3個氫原子，化學式為NH3，故正確；B、反應前是氧氣和氨氣的混合物，故正確；C. 根據圖示，反應物A、B中含有氫、氧、氮元素，生成物C中含有氫元素和氧元素，根據質量守恒定律，若該反應為置換反應，則D為氮氣，反應的化學方程式為：4NH3+3O26H2O+2N2，則生成的C和D的質量比為（618）：（224）=27:14，故正確；D. 若D為氧化物，反應掉的A和B的分子個數比為5:4，反應的方程式為：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中含有4個N原子和4個O原子，故D的化學式為NO，故錯誤；故選D。28．A【解析】【詳解】解：數據處理得如下結果：甲的質量/g乙的質量/g丙的質量/g丁的質量/g反應前6410116t時刻32abc反應后042d48變化量（后﹣前）﹣64+320+32根據增加的一行（變化量，是反應后減去反應前，負值表示質量減少，為反應物，正值為質量增加，為生成物）可知甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，由于64＝32+32，丙變化的質量為0，所以反應類型為分解反應。根據質量比為2：1：1，可得a＝26，b＝1，丙在過程中質量不變，所以可能為催化劑；甲的相對分子質量為丁的2倍，且甲為反應物，乙和丁為生成物，且質量比為2：1：1，則該反應方程式中甲與丁的化學計量數之比為＝＝1：1（計量系數之比等于各自的質量比上各自的相對原子質量或者相對分子質量）。故選A。29．C【解析】【分析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前丙的質量分數為1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反應后乙的質量分數為1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反應前后甲的質量分數減少了70%﹣42%＝28%，故甲是反應物；同理可以通過圖示確定乙的質量分數減少了14%﹣8%＝6%，故乙是反應物；丙的質量分數增加了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應?！驹斀狻緼、丁的質量分數不變，可能沒有參加反應，也可能作該反應的催化劑，選項錯誤；B、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丙，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，選項錯誤；C、該反應中乙、丙的質量比為6%：34%＝3：17，選項正確；D、該反應中甲、丙的質量比為28%：34%＝14：17，選項錯誤，故選C。30．D【解析】【分析】【詳解】解：由16gA與足量的B反應能生成20gC，則參加反應的B的質量為20g﹣16g＝4g，設A、B、C三種物質的相對分子質量分別為a、b、c，則： a：b：c＝4：2：5。故選D。
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