【正文】 【解析】【分析】【詳解】（1）①不同酸具解析：ABD 硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀（SO42+Ba2+BaSO4） ∶180（117∶360） ABCD 【解析】【分析】【詳解】（1）①不同酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)。圖1中鎂條、生銹的鐵釘、氫氧化鈉都能和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，能體現(xiàn)酸的通性。氯化鋇只能和硫酸反應(yīng)、不能和稀鹽酸反應(yīng)，不能體現(xiàn)酸的通性。故選ABD；稀鹽酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，而稀硫酸則能與之反應(yīng)生成白色沉淀，據(jù)圖從微粒的角度分析寫出該反應(yīng)的實質(zhì)是：SO42+Ba2+BaSO4，硫酸根離子與鋇離子結(jié)合成為硫酸鋇沉淀。（2）①圖2圓圈中表示這杯氯化鈉溶液的構(gòu)成，則該氯化鈉溶液中有一個氯離子、一個鈉離子和十個水分子，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水，:(1810)=∶180=117：360；②A 、其水溶液中含有氫離子，能與氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，正確； B 、其水溶液中含有氫離子，能使紫色石蕊試液變紅，正確； C、 其水溶液中含有氫離子，能與金屬鋅反應(yīng)生成氫氣，正確； D、 其水溶液中含有硫酸根離子，能與硝酸鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，正確。故選ABCD。27．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生 鹽 SO42 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 金屬單質(zhì) Fe2+ 取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片 Zn片表面覆蓋一層黑色固體 【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)會生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)會生成氨氣?！驹斀狻竣?NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應(yīng)，溶液中含有SO42，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42預(yù)測成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片，Zn片表面覆蓋一層黑色固體，說明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測成立。28．(1)玻璃棒 過濾 (2)碳酸鈣(或CaCO3) (3)【猜想】NaOH 【反思與評價】CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓ 除盡溶液B中的Na2CO3，避免干擾NaO解析：(1)玻璃棒 過濾 (2)碳酸鈣(或CaCO3) (3)【猜想】NaOH 【反思與評價】CaCl2＋Na2CO3=2NaCl＋CaCO3↓ 除盡溶液B中的Na2CO3，避免干擾NaOH的檢驗(或除去溶液B中的Na2CO3) (4)B、D【解析】本題以探究樣品成分為主題，考查學(xué)生對酸、堿、鹽的性質(zhì)、科學(xué)探究的認(rèn)識及綜合分析能力。(1)加水后，為使樣品溶解，可用玻璃棒攪拌，通過操作②得到固體和溶液，故該操作為過濾；(2)樣品吸收二氧化碳后，可能發(fā)生的反應(yīng)有CaO＋H2O=Ca(OH)2，CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，Na2CO3＋Ca(OH)2= CaCO3↓＋2NaOH。故過濾得到的固體中一定有CaCO3，還可能有未溶解的Ca(OH)2，因為Ca(OH)2微溶于水。(3)【猜想】溶液中還可能含有未變質(zhì)或因反應(yīng)生成的NaOH；【反思與評價】步驟①加入足量的CaCl2，是為了除去溶液中的Na2CO3，避免Na2CO3造成堿性的干擾；(4)放熱的原因可能是CaO溶于水，也可能是NaOH溶于水造成的，還有可能是二者共同溶于水造成的，不可確定，但一定含有Na2CO3，故應(yīng)選B、D。29．澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白解析：澄清石灰水 酸 不正確 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ＞ 根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉（合理即可） 【解析】試題分析：（1）檢驗二氧化碳用澄清石灰水 （2）pH＞7，溶液顯堿性，pH =7，溶液顯中性，pH＜7，溶液顯酸性，故當(dāng)溶液的pH=3，該溶液呈酸性 （3）碳酸鈣難溶解于水 （4）碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 做對比實驗時要控制變量，故a= , 為y Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O106 44 84 44 x y106 : 44= : x 解得x=／106 84 :44= :y 解得y=／84故碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳多，同溫同壓下，氣體的質(zhì)量越大，體積越大，故V1＞V2 （5）根據(jù)表中CO2體積與錐形瓶內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系，實驗③與實驗①相同，可得出白色粉末的成分為碳酸氫鈉考點：物質(zhì)成分的探究、二氧化碳?xì)怏w的檢驗、化學(xué)用語、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系30．（1）變紅 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是運動的 （2）放熱（3）①節(jié)約藥品 ② 實驗時間短或環(huán)保（合理即可）【思維拓展】（1）碳酸鈣+鹽酸氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 A能與水反解析：（1）變紅 構(gòu)成物質(zhì)的微粒是運動的 （2）放熱（3）①節(jié)約藥品 ② 實驗時間短或環(huán)保（合理即可）【思維拓展】（1）碳酸鈣+鹽酸氯化鈣 + 水 + 二氧化碳 A能與水反應(yīng) 密度比空氣大（2）A在大試管底部預(yù)先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口 B 用燃著的木條放在支管口【解析】試題分析：（1）滴入少量濃氨水后，濕潤的酚酞濾紙條發(fā)生的變化是變紅；從微觀角度分析，此現(xiàn)象可說明的結(jié)論是構(gòu)成物質(zhì)的微粒是運動的。（2）“圖2的實驗裝置，快速出現(xiàn)實驗現(xiàn)象”說明固體氫氧化鈉遇到濃氨水時可能會放熱。（3）和課本實驗比較，小斌改進(jìn)后的裝置的優(yōu)點是：①節(jié)約藥品 ②實驗時間短或環(huán)保（合理即可）。（4）小媚所用試管中發(fā)生的反應(yīng)是碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的文字表達(dá)式為：碳酸鈣+鹽酸氯化鈣 + 水 + 二氧化碳；試管中兩條試紙變色情況是：A．下面先變紅，上面后變紅；這個實驗可以驗證的二氧化碳的性質(zhì)是二氧化碳能與水反應(yīng)、二氧化碳密度比空氣大；（5）若用小媚的裝置驗證二氧化碳能使澄清石灰水變混濁，可以在大試管底部預(yù)先放少量澄清石灰水或用玻璃棒蘸取放在支管口，觀察澄清石灰水是否變渾濁；要驗證二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)，可以用燃著的木條放在支管口，觀察木條是否熄滅?？键c：微粒的性質(zhì)；實驗裝置的選用；化學(xué)反應(yīng)的文字表達(dá)式；二氧化碳的性質(zhì)；酸堿指示劑；實驗探究。點評：本題綜合考察了微粒的性質(zhì)；二氧化碳的制取與性質(zhì)；酸堿指示劑等知識，綜合性很強(qiáng)，難度較大。31．2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應(yīng)。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧解析：2KClO32KCl+3O2↑（2分）；分解反應(yīng)。（1）①；（2）350＜t＜390；（3）質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量（或氯酸鉀與催化劑的質(zhì)量比）【解析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】（1）根據(jù)催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，可選擇加催化劑和不加催化劑的進(jìn)行比較分解溫度即可，要想證明除Mn0CuO外，F(xiàn)e203也可以作KCl03分解的催化劑，可選擇實驗①和實驗④對比，證明猜想合理．故填：①；（2）因此氧化銅催化效果僅次于二氧化錳，故其分解溫度（用t表示）的取值介于350℃到390℃之間，故填：350＜t＜390；【反思】（3）學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變的物質(zhì)．故要證明Fe203是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變．故填：質(zhì)量；化學(xué)性質(zhì)；（4）催化劑的顆粒大小、催化劑的質(zhì)量可能對反應(yīng)速率也有影響，故填：顆粒大?。ɑ虿煌馁|(zhì)量比）．【點評】本題型要充分利用題目給出的信息，按照操作步驟進(jìn)行實驗．在進(jìn)行實驗對比時，要注意對照實驗的可比性．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．影響催化效果的除了顆粒大小，還與催化劑與反應(yīng)物的質(zhì)量比有關(guān)．