【化學(xué)】高考化學(xué)無機非金屬材料解答題壓軸題提高專題練習(xí)及詳細(xì)答案-資料下載頁
2025-04-01 22:13本頁面
【正文】 ①“寫”：寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；②“拆”：可溶性的電解質(zhì)用離子符號表示，其它難溶的物質(zhì)、氣體、水等仍用化學(xué)式表示；③“刪”：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子； ④“查”：檢查式子兩邊的各種原子的個數(shù)及電荷數(shù)是否相等。14．某實驗小組設(shè)計了如下裝置對焦炭還原二氧化硅的氣體產(chǎn)物的成分進(jìn)行探究。已知: PdCl2溶液可用于檢驗CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。 （1）實驗時要先通入足夠長時間的N2，其原因是_________。（2） 裝置B的作用是__________。（3）裝置C、D所盛試劑分別為______、______，若裝置C、D中溶液均變渾濁，且經(jīng)檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則該反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_________。（4） 該裝置的缺點是_________?！敬鸢浮? 用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾 作安全瓶，防止倒吸 澄清石灰水 PdCl2溶液 3SiO2+4C2CO2↑十2CO↑+3Si 沒有尾氣處理裝置將CO吸收【解析】(1)碳與二氧化硅反應(yīng)要在高溫下進(jìn)行，而高溫下碳與空氣中氧氣反應(yīng)，所以實驗時要將裝置中的空氣排盡，所以實驗時要通入足夠長時間的N2，故答案為：要用氮氣將裝置中的空氣排盡，避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實驗產(chǎn)生干擾；(2)根據(jù)裝置圖可知，B裝置可以作安全瓶，防止倒吸，故答案為：作安全瓶，防止倒吸；(3)根據(jù)元素守恒，碳與二氧化硅反應(yīng)可能生成一氧化碳也可能生成二氧化碳，所以C裝置用來檢驗有沒有二氧化碳，D裝置用來檢驗一氧化碳，所以置C、D中所盛試劑分別為澄清石灰水、PdCl2溶液；若裝置C、D中溶液均變渾濁，說明既有二氧化碳又有一氧化碳，檢測兩氣體產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，根據(jù)元素守恒可知化學(xué)方程式為3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si，故答案為：澄清石灰水；PdCl2溶液；3SiO2+4C2CO2+2CO+3Si；(4)一氧化碳有毒，不能排放到空氣中，而該裝置沒有尾氣吸收裝置將CO吸收，故答案為：沒有尾氣吸收裝置將CO吸收。15．某種胃藥中抗酸劑為CaCO3。甲、乙兩同學(xué)為測定其中CaCO3含量，分別設(shè)計以下兩種方案（藥片中的其它成分與HCl和NaOH溶液均不反應(yīng)）。請回答下列有關(guān)問題：（1）甲同學(xué)擬用下圖裝置測量樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)生成CO2的體積，來分析CaCO3的含量。則①X的作用是__________。②B中不可改用飽和Na2CO3溶液，用離子方程式說明理由_______。（2）乙同學(xué)擬用以下操作測定樣品中CaCO3含量：A． mol/L mol/L NaOH溶液，B．取一粒藥片( g)，研碎后加入20 mL蒸餾水，C．加入30 mL mol/L 的鹽酸，充分反應(yīng)，D． mol/L NaOH溶液中和過量的鹽酸至中性， mL，該胃藥中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____寫出計算過程）。（3） mL CO2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入10 mL mol/L NaOH溶液中，判斷所得溶液的溶質(zhì)是_____（填化學(xué)式）。【答案】使廣囗瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等 ，便于溶液順利流下 CO32+CO2+H2O=HCO3 60% Na2CO3 NaHCO3 【解析】【分析】(1)①裝置A中連通管X能使分液漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下；②碳酸鈉溶液能夠和二氧化碳反應(yīng)；(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，根據(jù)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(3)計算出二氧化碳的物質(zhì)的量和氫氧化鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)二者物質(zhì)的量關(guān)系判斷溶液中溶質(zhì)的組成。【詳解】(1)①連通管X能使漏斗和廣口瓶中的壓強保持一致，使鹽酸順利流下，故答案為：使廣口瓶內(nèi)與分液漏斗內(nèi)氣體壓強相等，便于溶液順利流下；②若用碳酸鈉溶液，碳酸鈉會吸收二氧化碳，發(fā)生的反應(yīng)為：CO32+CO2+H2O=HCO3，導(dǎo)致生成的二氧化碳被消耗，測定結(jié)果偏小，故答案為：CO32+CO2+H2O=HCO3；(2)反應(yīng)所用鹽酸與氫氧化鈉溶液的濃度相等， mL， mL= mL，CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑100g 2molm(CaCO3) mol/L=，解得：m(CaCO3)= g，碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=60%，故答案為：60%；(3)標(biāo)況下， CO2 的物質(zhì)的量是=，根據(jù)關(guān)系式：CO2～Na2CO3～2OH、CO2～NaHCO3～OH，完全生成碳酸鈉，2=＞；完全生成碳酸氫鈉，需要消耗氫氧根離子的物質(zhì)的量是：＜，所以溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，故答案為：Na2CONaHCO3。【點睛】本題的易錯點為(3)，要注意氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式與二氧化碳的量的多少有關(guān)，2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、NaOH+CO2=NaHCO3。
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