【正文】 ，有晶體析出的是Ce2(SO4)3D．22 ℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數(shù)約為70%【答案】D【解析】A．在溶解度曲線圖上，橫坐標是溫度，縱坐標是溶解度。當溫度為10℃時，物質溶解度關系為①＞③＞②④； B．若NH4H2PO4中混有少量NaCl雜質，可在較高溫度配成飽和溶液，再降溫結晶，磷酸二氫銨因溶解度迅速減小而析出，氯化鈉的溶解度受溫度很小，氯化鈉的量又少，所不析出，過濾可得較純凈的磷酸二氫銨；C．在l0℃時把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的飽和溶液升溫到30℃ ，Ce2(SO4)3因溶解度變小，有晶體析出，NH4H2PO4的溶解度增大，變成不飽和溶液，不析出晶體；D．溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達到飽和時，所溶解的溶質的質量。飽和溶液溶質的質量分數(shù)=溶解度247。（溶解度+100g）100% 。22℃時(NH4)2HPO4飽和溶液的質量分數(shù)小于70%；選D26．下面關于飽和溶液的說法中，正確的是（ ）A．含有溶質很多的溶液B．還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液C．不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液D．在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液【答案】D【解析】【詳解】A、含有溶質很多的溶液不一定是飽和溶液，選項錯誤；B、還能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液是不飽和溶液，選項錯誤；C、不能繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，沒有指明溫度和溶劑的量，選項錯誤；D、在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液，選項正確；故選D。27．下圖為甲乙兩物質的溶解度曲線，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質飽和溶液中溶質的質量分數(shù)均為15%C．要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可采用蒸發(fā)溶劑的方法D．t2℃時，將50g甲物質放入100g水中，得到溶液的質量為150g【答案】C【解析】試題分析：A、要比較溶解度的大小，一定要指明溫度，錯誤，B、通過溶解度曲線圖，可看出t1℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等，都為15g，故此時飽和溶液中溶質的質量分數(shù)=15g/115g100%=%,錯誤，C、要使接近飽和的乙溶液轉化為飽和溶液，可以采用蒸發(fā)溶劑的方法，正確，D、通過溶解度曲線圖，可看出t2℃時，甲的溶解度為30g，則100克水中達到飽和狀態(tài)最多能溶解的質量為30g，故此時將50克甲物質放入100克水中，得到溶液的質量為130克，有20g沒有溶解，錯誤，故選C考點：溶解度曲線的意義28．如圖是甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是( )A．t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，溶劑質量一定不變B．t2℃時，甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等C．將t1℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液升溫到t2℃，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是：甲＝乙＞丙D．若甲中混有少量乙，可采用蒸發(fā)結晶的方法提純甲【答案】B【解析】A、t1℃時，把甲的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海Ｓ玫姆椒ㄓ校涸黾尤苜|，蒸發(fā)溶劑，降低溫度，若用蒸發(fā)溶劑的方法，則溶劑減少，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，t2℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等，t2℃甲、乙兩種物質飽和溶液的溶質質量分數(shù)一定相等，正確；C、t1℃時的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液的溶解度大小為：乙＞甲=丙，其質量分數(shù)為：乙＞甲=丙，升溫到t2℃時，由于甲、乙的溶解度隨溫度的升高而增大，故甲、乙的質量分數(shù)沒有變化，仍為乙＞甲，而丙的溶解度隨溫度的升高而減小，故丙的溶解度小于甲，錯誤；D、從溶解度曲線可以看出：甲的溶解度變化受溫度影響比乙大，所以當甲中含有少量乙物質時，可采用 降溫結晶的方法提純甲物質，錯誤。故選B。點睛：某溫度時，某飽和溶液的溶質質量分數(shù)=溶解度/（溶解度+100g）100%。（溶解度為該溫度時該物質的溶解度）。29．如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法正確的是A．t1℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)相等B．由t2℃降溫到t1℃，甲飽和溶液比乙飽和溶液析出晶體的質量多C．t2℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為90gD．t2℃時，用甲、乙配制等質量的飽和溶液，甲所需要水的質量比乙多【答案】A【解析】A、一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=100%。t1℃時，甲、乙的溶解度相等，甲、乙兩種飽和溶液的溶質質量分數(shù)相等，正確；B、沒有確定溶液的質量無法比較甲、乙飽和溶液析出晶體的質量，錯誤；C、t2℃時，甲的溶解度為50g，即100g水中最多溶解50g的甲，40g甲加入50g水中，充分溶解后只能溶解25g，所得的溶液質量為75g，錯誤；D、t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，配制等質量飽和溶液，甲所需要水的質量比乙少，錯誤。故選A。點睛：一定溫度下，飽和溶液溶質的質量分數(shù)=100%。30．NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度如下表所示,結合圖表數(shù)據(jù)下列說法正確的是　NaOHNa2CO320℃40℃20℃40℃水109g129g49g酒精40g不溶不溶A．圖表示Na2CO3在水、酒精中的溶解度曲線B．將CO2通入所得NaOH的酒精溶液中,無明顯現(xiàn)象C．40℃時,將50gNaOH投入到100g酒精中，形成飽和溶液D．20℃升到40℃時,NaOH在水中的溶解度變化大于Na2CO3在水中的溶解度變化【答案】C【解析】【詳解】A. 根據(jù)NaOH、Na2CO3分別在水、酒精中的溶解度數(shù)據(jù)可知，圖表示NaOH在水、酒精中的溶解度曲線，此選項錯誤；B. 將CO2通入所得NaOH的酒精溶溶液中，2NaOH +CO2=Na2CO3 +H2O，由于碳酸鈉在酒精中不能溶解，所以會有白色晶體析出，此選項錯誤；C. 40℃時，NaOH在酒精中的溶解度是40g，則將50gNaOH投入到100g酒精中，能形成飽和溶液，此選項正確；D. 20℃升到40℃時，NaOH在水中的溶解度變化是129g109g=20g，20℃升到40℃時，=，所以Na2CO3的溶解度變化較大，此選項錯誤。故選C。