【正文】 鹽酸質量相等時，生成氯化鋅質量相等，最終氧化鋅和稀鹽酸反應生成的氯化鋅多，正確，故該選項不符合題意；C、鹽酸和氯化鈣的混合溶液的pH值小于7，碳酸鈉的pH值大于7，同時碳酸鈉可以和鹽酸、氯化鈣反應，所以當向其中加入碳酸鈉溶液時，因為碳酸鈉和氯化鈣反應生成的碳酸鈣能夠溶于稀鹽酸，所以碳酸鈉要先和鹽酸反應，由于發(fā)生了反應而使溶液的pH值增大，直至它們恰好完全反應時，溶液的pH值為7，繼續(xù)加入碳酸鈉則碳酸鈉由于和氯化鈣反應生成了沉淀，溶液的pH值不變，直至氯化鈣被完全反應掉；繼續(xù)滴加碳酸鈉溶液，則溶液的pH值要大于7，即乙圖為向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液，正確，故該選項不符合題意；D、t2℃時溶質質量分數(shù)都為8%的a、b兩種物質的溶液都是不飽和溶液，降溫到t1℃時仍然是不飽和溶液，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然都是10%，c溶液由t2℃降溫到t1℃時溶解度增大，沒有析出固體，因此溶質質量分數(shù)仍然是8%，正確，故該選項不符合題意；故選A。26．下列曲線的變化趨勢能正確反映對應的變化關系的是A．向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．用等質量氯酸鉀固體在有無二氧化錳時制氧氣C．向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中【答案】D【解析】【分析】A、根據向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應進行分析。B、根據催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量進行分析。C、根據向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應進行分析。D、根據每40份質量的氧化鎂、84份質量的碳酸鎂會生成120份質量的硫酸鎂進行分析?！驹斀狻緼、向鹽酸和氯化鎂混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化鎂反應，所以反應一段時間才會生成沉淀，不符合題意。B、催化劑只能影響反應的速率，不會影響生成氧氣的質量，所以反應后，有催化劑的質量減少的快，沒有催化劑的固體質量減少的慢，但催化劑二氧化錳也是固體，所以在起始時固體的總質量是不在同一點的，且結束后有催化劑的固體的質量也是要比沒有的固體質量大，因為要加上我們催化劑的質量，圖中所示錯誤，不符合題意。C、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉會先與鹽酸反應，再與氯化銅反應，所以反應開始溶液的質量增加，與氯化銅反應時，溶液質量減少，不符合題意。D、每40份質量的氧化鎂、84份質量的碳酸鎂會生成120份質量的硫酸鎂，所以將足量的相同質量分數(shù)的稀硫酸分別加入等質量的碳酸鎂和氧化鎂固體中，氧化鎂生成硫酸鎂質量多，符合題意。故選：D。27．甲、乙二種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A．乙物質的溶解度隨溫度升高而降低B．t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶質質量分數(shù)相等C．要將甲溶液的狀態(tài)由 a 點轉化為 b 點，可以加適量溶劑D．現(xiàn)將 t2℃時甲、乙的飽和溶液同時降溫到 t1℃，析出晶體的質量是甲＞乙【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、依據曲線圖，乙物質的溶解度隨溫度升高而降低，A正確；B、t1℃時，甲、乙兩種溶液的溶解度相等。這種說法沒有指明這兩種溶液是否是飽和的，只有飽和溶液才體現(xiàn)溶質質量分數(shù)相等，B錯誤；C、甲溶液a 點是飽和狀態(tài)，b 點是不飽和狀態(tài)，要將甲溶液的狀態(tài)由 a 點轉化為 b 點，方法是在相同的溫度下，加適量溶劑，可以使飽和溶液變成不飽和溶液，C正確；D、現(xiàn)將 t2℃時甲、乙的飽和溶液同時降溫到 t1℃，甲析出晶體，乙沒有晶體析出，乙由飽和溶液變成不飽和溶液，所以析出晶體的質量是甲＞乙，D正確。故選B。28．實驗室常用加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合固體來制取氧氣,其化學方程式為：2KClO32KCl＋3O2↑現(xiàn)對一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合固體進行加熱,加熱過程中涉及的相關量隨時間變化的圖像正確的是A． B． C． D．【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體混合物的質量減少，當反應完，固體質量不再變化，故錯誤；B、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當氯酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中氧元素質量減少，固體中氧元素質量分數(shù)減少，二氧化錳中含有氧元素，氧元素不會減少到0，當氯酸鉀完全分解時不再變化，故正確；D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物放出氧氣，固體中錳元素的質量分數(shù)增加，至完全反應，不再發(fā)生改變，但二氧化錳中含有錳元素，錳元素的質量分數(shù)不可能從0開始，故錯誤；故選：C。29．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物可制得氧氣。下圖中，與該反應事實最吻合的A． B． C． D．【答案】B【解析】【分析】加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物制取得氧氣時，生成氯化鉀和氧氣，氧氣要在加熱一段時間后才能生成，而且氧氣產生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值；二氧化錳只是加快氯酸鉀的分解速率，但不能改變生成氧氣的量?！驹斀狻緼、一開始沒有生成氧氣，故A錯誤；B、圖像符合氧氣要在加熱一段時間后才能生成，而且氧氣產生一定量后，不再發(fā)生變化，為一定值，加催化劑和不加催化劑最后生成氧氣的質量相等，故B正確；C、圖像符合氧氣要在加熱一段時間后才能生成，但加催化劑和不加催化劑最后生成氧氣的質量不相等，故C錯誤；D、一開始沒有生成氧氣，故D錯誤；故選B。【點睛】用氯酸鉀和二氧化錳固體來制取氧氣時，需要加熱一段時間才會產生氣體，當一定質量的氯酸鉀反應完畢后，氧氣的質量不再增加為一定值。30．下列圖像不能正確反映其對應變化關系的是A．向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．向等質量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C．向一定量硝酸銀溶液中逐漸加入銅粉至過量D．向一定濃度的NaOH溶液中加水稀釋【來源】2019年6月山西省太原市迎澤區(qū)太原第五中學校中考模擬化學試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、向一定質量的硫酸銅和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液。氫氧化鈉先和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，然后和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。A正確；B、該圖像中，橫坐標是金屬的質量。產生相同質量的氫氣，消耗鋅的質量比鐵多。故應該是硫酸與鐵的反應的曲線先達到拐點。B錯誤；C、銅和硝酸銀反應生成硝酸銅和銀。反應方程式為：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根據方程式可知，每消耗340份質量的硝酸銀，就會生成188份質量的銀，溶質的質量逐漸減少，溶液的質量也會逐漸減少。C正確；D、氫氧化鈉溶液加入水，溶液的堿性逐漸減弱，無限的趨近于7。D正確。故選B。