20xx物理化學習題及答案-資料下載頁
2025-03-26 01:46本頁面
【正文】 2S，因而ln1?yH2SyH2S1?yH2S?rGm67005－4．已經(jīng)明白同一溫度，兩反響方程及其標準平衡常數(shù)如下：??? CH4 (g)＋CO2 (g)??? 2CO (g)＋2H2(g)K1 ???CH4 (g)＋H2O(g) ??? CO (g)＋3H2(g)K2???求以下反響的K： CH4 (g)＋2H2O (g)??? CO2(g)＋4H2(g)解： (2) 2－(1) ＝(3) K＝(K2)2?(K1)?15－5．在一個抽空的恒容容器中引入氯和二氧化硫，假設它們之間沒有發(fā)生反響， kPa。 K，經(jīng)一定時間后， kPa，且維持不變。求以下反響的K。SO2Cl2(gSO2(g) ＋Cl2(g)解：反響各組分物料衡算如下SO2Cl2(gSO2(g) ＋ Cl2(g) 0 p0(SO2)p0(Cl 2) pxp0(SO2)－px p0(Cl 2) －pxp＝ p0(SO2)＋p0(Cl 2) －px＝＝＋－＝ kPap (Cl 2)＝－＝ kPa p (SO2) ＝－＝ kPaK＝pSO2pCl2pSO2Cl2p＝?1005－6．900℃，3106Pa下，使一定量摩爾比為3∶1的氫、氮混合氣體通過鐵催化劑來合成氨。反響到達平衡時， K， kPa的單調(diào)氣體(不含水蒸氣)，10－3。求此溫度下反響的K。 解： 3yN2?yN2?yNH3?1yN2?1?yNH342?Bypp?NH?2?3K＝()B?yBB＝() 3py?ypBH2N2?10?6－8???5－7． PCl5分解反響PCl5(g)???PCl3 (g) ＋Cl2(g)在200 ℃時的K＝，計算： （1）200℃，200 kPa下PCl5的解離度。（2）摩爾比為1：5的PCl5與Cl2的混合物，在200℃， kPa下，求到達化學平衡時PCl5的解離度。解：（1）設200℃，200 kPa下五氯化磷的解離度為α，那么???PCl5(g) ??? PCl3 (g) ＋Cl2(g)1－α αα ?n＝1＋αK＝(ppnB?)?BB200?2?＝ nB＝?21001??B?B1?2＝ ＝ α＝ 22?1??p?2或 K＝? α2p1??（2）設混合物的物質(zhì)的量為n，五氯化磷的解離度為α，那么平衡時???PCl5(g) ??? PCl3 (g) ＋Cl2(g)1－α α5＋α ?n＝6＋αK＝(ppnB)?B?B?n?BB＝B?(5???)?＝ 100(1???)(6???)＋－＝02?－8．在994K，使純氫氣漸漸地通過過量的CoO(s)，那么氧化物部分地被復原為Co(s)。出來的平衡氣體中氫的體積分數(shù)?(H2)＝。在同一溫度，假設用CO復原CoO(s)，平衡后氣體中一氧化碳的體積分數(shù)?(CO)＝。求等物質(zhì)的量的CO和H2O(g)的混合物，在994K下通過適當催化劑進展反響，其平衡轉化率為多少？1???B????(2) CoO(s)＋CO(g) ?＝ ?? Co(s)＋CO2(g) K2＝()B?yBB＝???(3) CO(g)＋H2O(g) ?＝ ?? CO2(g)＋H2(g) K＝＝39K13?2＝＝ K＝(1??)235－9。 在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于25℃下分解為NH3(g)與H2S(g)， kPa。(1) kPa的H2S(g)，求平衡時容器中的壓力。 (2) kPa的NH3(g)，征詢需加多大壓力的H2S，才能構成NH4HS固體？???解：反響的化學計量式如下 NH4HS(s) ??? NH3(g) ＋H2S(g)p pp＝由題給條件，25 176。C下K＝(＝ kPa 2???(1) NH4HS(s)???NH3(g) ＋H2S(g)＋pH2SK＝pH2S?(pH2S?)p22＝＋－1111＝0 2SpH2S＝ kPa p＝2pH2S＋＝ kPa???(2) NH3(g )＋H2S(g) ???NH4HS(s)p21當 Jp＝＜ 能構成NH4HS固體pH2S＞11115－10．25℃,200 kPa下，將4 mol的純A(g)放入帶活塞的密閉容器中，到達如下化學平衡???A(g)??? 2B(g)。已經(jīng)明白平衡時，nA﹦，nB﹦。(1) 求該溫度下反響的K和?rGm；(2) 假設總壓為50 kPa，求平衡時A，B的物質(zhì)的量。2解：(1) K＝＝ ?＝pB﹦－R﹦－ kJmol－1 ?rGm
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