【正文】 1個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下生成2個(gè)水分子。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式【考試要求】能正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式一、書(shū)寫(xiě)原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ) 遵守質(zhì)量守恒定律（標(biāo)準(zhǔn)：兩邊原子的種類和數(shù)目相等）二、方程式的配平標(biāo)準(zhǔn)：方程式兩邊原子種類和數(shù)目相等即配平了配平的原則：在化學(xué)式前面加上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)來(lái)保證方程式兩邊的原子種類和數(shù)目相等。方法：最小公倍數(shù)法最小公倍數(shù)法配平化學(xué)方程式的步驟⑴、確定配平的起點(diǎn)元素：橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)最少，且原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)最大的元素作為起點(diǎn)元素。⑵、確定起點(diǎn)元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)。⑶、確定含有起點(diǎn)元素的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)：用最小公倍數(shù)除以化學(xué)式中起點(diǎn)元素原子的個(gè)數(shù)的商作為該化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑷、確定其它化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)的順序：依次確定含有除起點(diǎn)元素以外，橫線兩邊出現(xiàn)次數(shù)由少到多的元素的化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。⑸、最后將各化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比。舉例：配平化學(xué)方程式： FeS2 ＋ O2 點(diǎn)燃 Fe2O3 ＋ SO2⑴確定起點(diǎn)元素：由于Fe、S 元素在橫線兩邊只出現(xiàn)了一次，且最小公倍數(shù)都為2，因此Fe、S元素都可作為起點(diǎn)元素。⑵若選擇Fe作為起點(diǎn)元素，則原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)為2。⑶確定FeS2 、Fe2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)：用最小公倍數(shù)2除以FeS2中Fe元素的原子個(gè)數(shù)1的商2作為FeS2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；用最小公倍數(shù)2除以Fe2O3中Fe元素的原子個(gè)數(shù)2的商1作為Fe2O3前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)；2FeS2 ＋ O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 ＋ SO2⑷確定O2 、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)：①由于O2 、SO2中只含有O、S兩種元素，S元素在方程式兩邊只出現(xiàn)了一次，因此先確定SO2 前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再確定O2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。由于方程式左邊S原子的個(gè)數(shù)已確定為4，所以右邊S原子的個(gè)數(shù)也為4。因此SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4除以SO2中S元素的原子個(gè)數(shù)1的商4作為SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2FeS2 ＋ O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 ＋ 4SO2②由于方程式右邊O原子的個(gè)數(shù)已確定為11，因此左邊O原子的個(gè)數(shù)也為11。所以O(shè)2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)為11除以O(shè)2中O元素的原子個(gè)數(shù)2的商11/2作為SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)。2FeS2 ＋ 11/2O2 點(diǎn)燃 1Fe2O3 ＋ 4SO2⑸再將各化學(xué)計(jì)量數(shù)調(diào)整為最簡(jiǎn)整數(shù)比：即在方程式兩邊同時(shí)乘以2就可以。4FeS2 ＋ 11O2 2Fe2O3 ＋ 8SO2三、 書(shū)寫(xiě)的步驟（考點(diǎn)）寫(xiě) 寫(xiě)出反應(yīng)物、生成物的化學(xué)式 配 配平方程式注 注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài) 等 將橫線改為等號(hào)課題3 利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算【考試要求】能進(jìn)行化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算初步學(xué)會(huì)有關(guān)反應(yīng)物、生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算考點(diǎn)一、依據(jù)：利用化學(xué)方程式能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，且質(zhì)量比呈正比例關(guān)系?？键c(diǎn)二、步驟：①設(shè)未知數(shù)；②根據(jù)題意寫(xiě)出方程式；③根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量與未知量的質(zhì)量比；④列出比例式，并求出未知數(shù)；⑤答注意：①由于方程式只能反映物質(zhì)間的質(zhì)量比，因此代入方程式中的各個(gè)量必須是質(zhì)量。②由于方程式中各物質(zhì)是純凈物，因此代入方程式中的量必須是純凈物的質(zhì)量。③單位必須統(tǒng)一。附:前面一至五單元要求掌握的化學(xué)方程式:C ＋ O2 CO2 S ＋ O2 SO24P ＋ 5O2 2P2O5 4Al ＋ 3O2 2Al2O33Fe ＋ 2O2 Fe3O4 2Mg ＋ O2 2MgO2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑2KClO32KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+ O2↑2H2 + O2 2H2O第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60【考試要求】了解金剛石和石墨的物理性質(zhì)和主要用途知道碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)知道不同的元素可以組成不同的物質(zhì)，同一元素也可以組成不同的物質(zhì)一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體?？捎糜谥沏@石；刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)它的硬度大）等。石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜谥沏U筆芯（體現(xiàn)它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)它的導(dǎo)電性）、電車的電刷（體現(xiàn)它的導(dǎo)電性，滑膩感、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有滑膩感）等。金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。無(wú)定形碳：:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)C60：C60分子由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相同!常溫下化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)寫(xiě)、繪畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久,仍不變色?？扇夹? 完全燃燒(氧氣充足),生成CO2 : C + O2 CO2不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：2C + O2 2CO 還原性：C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。C在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性。CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。具有氧化性。小結(jié)：還原劑：奪去氧元素的反應(yīng)物，具有還原性。得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)。氧化劑：提供氧元素的反應(yīng)物，具有氧化性。失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑ C＋CO2 2CO課題2 二氧化碳制取的研究【考試要求】初步學(xué)會(huì)在實(shí)驗(yàn)室制取和收集二氧化碳等考點(diǎn)一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)）（1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：①反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高錳酸鉀制O2的發(fā)生裝置。 ②反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制CO2的發(fā)生裝置。（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：①難溶于水用排水法收集 CO只能用排水法②密度比空氣大（或相對(duì)分子質(zhì)量＞29）用向上排空氣法 CO2只能用向上排空氣法 ③密度比空氣?。ɑ蛳鄬?duì)分子質(zhì)量＜29）用向下排空氣法考點(diǎn)二、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的方法藥品：石灰石（或大理石）與稀鹽酸①不能用H2SO4 與CaCO3反應(yīng)的原因：生成的CaSO4微溶于水，會(huì)覆蓋在CaCO3表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行。②不能用HCl與Na2CO3反應(yīng)的原因：Na2CO3易溶于水，與鹽酸反應(yīng)速率快，不利于收集。原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 長(zhǎng)頸漏斗錐形瓶裝置圖 裝置的注意事項(xiàng)：（1）若用長(zhǎng)頸漏斗來(lái)注入鹽酸，長(zhǎng)頸漏斗下端必須伸入液面以下（2）若用試管來(lái)裝藥品，固定試管時(shí)，試管口豎直向上，試管底部與鐵架臺(tái)面接觸。氣體收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）檢驗(yàn)方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳?xì)怏w。二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石： CaCO3 CaO+CO2↑ 生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O === Ca(OH)2課題3 二氧化碳和一氧化碳【考試要求】知道二氧化碳的物理性質(zhì)和用途認(rèn)識(shí)二氧化碳與氫氧化鈣和水的反應(yīng)，了解一氧化碳的性質(zhì)能區(qū)分空氣、氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳等到常?jiàn)氣體了解自然界中碳循環(huán)一、二氧化碳的性質(zhì)（考點(diǎn)一）物理性質(zhì)：無(wú)色,無(wú)味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體——干冰化學(xué)性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應(yīng)生成碳酸： CO2 + H2O == H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，碳酸不穩(wěn)定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+H2O 用于檢驗(yàn)二氧化碳；這也是久置裝石灰水的試劑瓶壁有一層白膜的原因。要除去這白膜，用稀鹽酸。其原理是 CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑4）與灼熱的碳反應(yīng)： C + CO2 2CO （吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，C是還原劑）用途（考點(diǎn)二）：①滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）既利用其物理性質(zhì)（密度比空氣大），又利用其化學(xué)性質(zhì)（不能燃燒,也不支持燃燒） ②干冰用于人工降雨、制冷劑、制造舞臺(tái)云霧（利用干冰升華時(shí)要吸收大量的熱）③溫室肥料 ④做碳酸型飲料（利用二氧化碳能溶于水） 二氧化碳對(duì)環(huán)境的影響：⑴過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。①造成溫室效應(yīng)的原因：人類消耗的能源急劇增加，森林遭到破壞②減輕溫室效應(yīng)的措施：減少化石燃料的燃燒；植樹(shù)造林；使用清潔能源⑵由于二氧化碳不能供給呼吸但無(wú)毒，因此在人群密集的地方注意通風(fēng)換氣二、一氧化碳物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。因此在冬季用煤爐來(lái)取暖時(shí)，要注意房間的通風(fēng)和換氣?；瘜W(xué)性質(zhì): 1）可燃性：2CO+O2 2CO2（可燃性氣體點(diǎn)燃前一定要檢驗(yàn)純度）發(fā)出藍(lán)色火焰H2和O2的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍(lán)色的火焰。CO和O2的燃燒火焰是：發(fā)出藍(lán)色的火焰。CH4和O2的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍(lán)色火焰。鑒別：HCO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產(chǎn)物（不可根據(jù)火焰顏色）（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O H2 ↑+ CO↑）2）還原性： CO+CuO △ Cu+CO2 （非置換反應(yīng)） 應(yīng)用：冶金工業(yè) 現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。CO在反應(yīng)中得到氧元素,發(fā)生氧化反應(yīng),是還原劑,具有還原性.CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2（現(xiàn)象：紅色粉末逐漸變成黑色，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。）HCO、C具有相似的化學(xué)性質(zhì)：A可燃性 C + O2 CO2 2CO+O2 2CO2 2H2 + O2 2H2O B還原性 ：H2 ＋ CuO Cu + H2O　 CO + CuO Cu + CO2C + 2CuO 2Cu + CO2↑C、HCO：在反應(yīng)中得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑，具有還原性CuO：在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑，具有氧化性除雜：①CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液： CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O ②CO2[CO] 通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO △ Cu+CO2 ③CaO[CaCO3] 只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3 CaO+CO2↑注意：檢驗(yàn)CaO是否含CaCO3 加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（CO32的檢驗(yàn)：先加鹽酸，然后將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水。）一氧化碳與二氧化碳性質(zhì)不同的根本原因：1個(gè)二氧化碳分子比1個(gè)一氧化碳分子多1個(gè)氧原子，常見(jiàn)氣體的鑒別：（考點(diǎn)三）氧氣：將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若復(fù)燃，則氣體是氧氣二氧化碳：將氣體通入澄清的石灰水中，若澄清石灰水變渾濁，則氣體是二氧化碳一氧化碳：將氣體點(diǎn)燃，在火焰上方罩一只干冷的小燒杯，再翻轉(zhuǎn)燒杯倒入澄清的石灰水，若有藍(lán)色火焰，小燒杯上無(wú)液滴，澄清石灰水變渾濁。則氣體是一氧化碳本章知識(shí)間的聯(lián)系：COH2CO3CO2CaCO3C①C→CO ：2C＋O2 2CO C＋CO2 2CO②C→CO2 ：C＋O2 CO2 C＋2CuO 2Cu＋CO2↑ 3C＋Fe2O3 3CO2↑＋2Fe③CO→CO2 ：2CO＋O2 2CO2 CO＋CuO Cu＋CO2 3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2④CO2→H2CO3: CO2＋H2O === H2CO3⑤H2CO3 →CO2 ：H2CO3 === CO2↑＋H2O⑥CO2 →CaCO3 ：CO2＋Ca(OH)2 ===CaCO3↓＋H2O ⑦CaCO3 →CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 CO2↑＋CaO第七單元 燃燒及其利用課題1 燃燒和滅火【考試要求】認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化、爆炸的條件及其防火、滅火、防爆炸的措施一、燃燒概念：可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。條件：（1）可燃物（