化學(xué)初三期中上冊(cè)重點(diǎn)(編輯修改稿)
2024-12-03 22:31 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 核外電子數(shù) 1四種化學(xué)反應(yīng)基本類型：(見(jiàn)文末具體總結(jié)) ①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng) 如：A+B=AB ?、诜纸夥磻?yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng) 如：AB=A+B ③置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)如：A+BC=AC+B ?、軓?fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)如：AB+CD=AD+CB 1還原反應(yīng)：在反應(yīng)中，含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)(不屬于化學(xué)的基本反應(yīng)類型) 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢的，甚至不容易察覺(jué)的氧化反應(yīng) 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學(xué)變化里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性在化學(xué)變化前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應(yīng)MnO2是催化劑) 2質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！ ?反應(yīng)的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物?！ ∪芤旱慕M成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。固、氣溶于液體時(shí)，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當(dāng)溶液中有水存在時(shí)，不論水的量有多少，我們習(xí)慣上都把水當(dāng)成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度?！ ?酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K++OH NaOH==Na++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH 鹽：電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3 Na2SO4==2Na++SO42 BaCl2==Ba2++2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物
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