化學初三期中上冊重點(編輯修改稿)
2024-12-03 22:31 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 核外電子數(shù) 1四種化學反應基本類型：(見文末具體總結(jié)) ?、倩戏磻河蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應 如：A+B=AB ?、诜纸夥磻河梢环N物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應 如：AB=A+B ?、壑脫Q反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應如：A+BC=AC+B ?、軓头纸夥磻河蓛煞N化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應如：AB+CD=AD+CB 1還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬于化學的基本反應類型) 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(不屬于化學的基本反應類型) 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒 催化劑：在化學變化里能改變其它物質(zhì)的化學反應速率，而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì)(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反應MnO2是催化劑) 2質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和?！ ?反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變。元素的種類也不變) 2溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。(溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑。兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。) 2固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。 2酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物 如：HCl==H++Cl HNO3==H++NO3 H2SO4==2H++SO42 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物 如：KOH==K++OH NaOH==Na++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH 鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物 如：KNO3==K++NO3 Na2SO4==2Na++SO42 BaCl2==Ba2++2Cl 2酸性氧化物(屬于非金屬氧化物)：凡能跟堿起反應，生成鹽和水的氧化物
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