金華一中20xx—20xx學(xué)年高三第二次月考化學(xué)試題(編輯修改稿)
2024-09-11 18:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 16． 在濃鹽酸中 H3 AsO3 與 SnCl2 反應(yīng)的離子方程式為： 3SnCl2＋ 12Cl－ ＋ 2H3 AsO3＋ 6H＋＝ 2As＋ 3SnCl62－ ＋ 6M 關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是 ① 氧化劑是 H3AsO3； ② 還原性： Cl－ ＞ As； ③ 每生成 1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 3mol； ④ M 為 OH－ ； ⑤ SnCl62－ 是氧化產(chǎn)物。 A． ①③⑤ B． ①②④⑤ C． ①②③④ D．只有 ①③ 17． 已知 M2 O?2n 離子可與 R ?2 離子作用 ， R?2 被氧化為 R 單質(zhì) ， M2 O?2n 的還原產(chǎn)物中 ， M為 +3 價 ； 又如 c(M2 O?2n )= mol L1? 的溶液 100 mL 可與 c(R?2 )= mol L1? 的溶液150 mL 恰好完全反應(yīng) ， 則 n 值為 A． 4 18． 室溫下，某無色透明溶液中由 水 電離出來的 H+和 OH濃度的乘積為 11024，則此溶液 中可能大量共存的離子組為 A． HCO3－ 、 Al3+、 Na+、 SO42－ B． I－ 、 NO3－ 、 K+、 NH4+ C． MnO4－ 、 Cl－ 、 SO42－ 、 K+ D． SiO32－ 、 SO32－ 、 Na+、 Cl－ 19． 用密度為ρ 1g/cm3 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù)是ω的濃鹽酸，配制成體積比為 1:4 的稀鹽酸，密度為 ρ 2g/cm3，則所配制稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 A． 1000ρ mol/L B． 1000ρ 1ρ 2ωρ1+4 mol/L C． 1000ρ 1ρ (ρ1+4) mol/L D． 1000ρ 1ρ mol/L 20． 某鈉鹽溶液中可能含有 NO SO4 SO3 CO3 Cl、 I等陰離子。某同學(xué)取 5 份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗： ① 用 pH 計測得溶液 pH 大于 7 ② 加入鹽酸，產(chǎn)生有色刺激性氣體 ③ 加入 硝酸酸化的 AgNO3 溶液產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體 ④ 加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀， 該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色。 ⑤ 加足量 BaCl2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的 (NH4)2Fe(SO4)2 溶液，再滴加 KSCN 溶液，顯紅色 該同學(xué)最終確定在上述六種離子中 共 含 NO CO3 Cl三種陰離子。 請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結(jié)論。 A． ①②④⑤ B． ③④ C． ③④⑤ D． ②③⑤ 二、填空題 （ 共 50分 ） 21． （ 4 分）汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)實驗中有廣泛的用途，汞的礦源是朱砂（ HgS） 。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為 (在加熱條件下進(jìn)行 )： HgS + O2 = Hg + SO2 請回答： HgS 與 O2的反應(yīng)中，氧化劑是 ，每生成 1molHg 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 22．（ 12 分） Ⅰ． 甲同學(xué)欲配制 mo1 L— 1 的 NaOH 溶液 200mL（存在 200mL 容量瓶）。稱量操作如下： ①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從 天平右盤
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