【文章內容簡介】 絕對誤差、相對誤差、絕對偏差、相對偏差、平均偏差、相對平均偏差、標準偏差、變動系數(shù)）。3)掌握有效數(shù)字及運算規(guī)則，了解置信區(qū)間與置信度的概念及計算。4)掌握可疑值的取舍方法（Q檢驗法、G檢驗法）。了解顯著性檢驗方法（F檢驗法、t檢驗法）。5)掌握滴定分析基本原理，掌握有關滴定分析的基本概念（基本單元、標準溶液、基準物質、滴定、標定、化學計量點、滴定終點、滴定誤差、指示劑等）與計算方法。6)掌握標準溶液的濃度計算（物質的量濃度、滴定度）。掌握常用標準溶液的配制及標定方法。1)掌握酸堿質子理論。2)掌握弱酸堿的解離平衡，掌握各種酸堿體系的酸度計算公式，并掌握近似計算的條件。熟練掌握各種酸堿體系的酸度計算最簡式。3)掌握影響酸堿解離平衡移動的主要因素。掌握介質酸度對弱酸堿存在型體的分布影響及分布系數(shù)的計算。4)掌握緩沖溶液的性質、組成、酸度的近似計算及配制。5)掌握酸堿滴定原理、指示劑變色原理、變色范圍及指示劑的選擇原則。6)掌握一元強（弱）酸堿的滴定曲線計算（滴定突躍、化學計量點、指示劑的選擇）。掌握多元弱酸堿滴定的化學計量點的計算和指示劑的選擇。7)了解影響突躍范圍的因素，掌握弱酸堿能被準確滴定的條件，以及多元酸堿能被準確滴定及分步滴定的條件。8)掌握雙指示劑法測定混合堿的原理和計算。1)掌握溶度積概念，熟悉溶度積與溶解度的相互換算。2)掌握難溶強電解質的沉淀溶解平衡及其計算，熟練運用溶度積規(guī)則判斷沉淀的生成和溶解，掌握分步沉淀和沉淀轉化的計算。3)熟悉Mohr法、Volhard法、Fajans法的基本原理、指示劑及應用條件。4)掌握晶型沉淀的沉淀條件、均勻沉淀法，掌握換算因數(shù)及在重量分析法中的應用。1)熟練配平氧化還原反應方程式。2)了解原電池和電極電位的基本原理；掌握電池符號的書寫規(guī)則。3)理解標準電極電位的意義；能應用標準電極電位判斷氧化劑和還原劑的相對強弱和計算標準平衡常數(shù)。4)熟練運用能斯特方程式計算非標準態(tài)下的電極電位，判斷非標準狀態(tài)下氧化還原反應的方向。5)掌握氧化還原滴定法的基本原理；了解用氧化還原滴定法準確滴定的判據(jù)；掌握對稱電對的化學計量點的電位計算。6)掌握常用氧化還原指示劑的類型及指示滴定終點的原理。7)掌握重要的氧化還原滴定法（KMnO4法、K2Cr2O7法和碘量法）的基本原理、標準溶液的標定方法、滴定條件及應用。1)掌握配合物的組成、結構和系統(tǒng)命名。2)運用價鍵理論判斷配合物的雜化類型和空間構型。3)掌握利用穩(wěn)定常數(shù)進行配合物平衡的有關計算。4)掌握配位滴定原理；掌握配位滴定的最高允許酸度和最低允許酸度的計算。掌握配位滴定適宜酸度的選擇。5)掌握EDTA與金屬離子形成絡合物時的副反應系數(shù)和條件穩(wěn)定常數(shù)的計算，掌握指示劑的使用條件及注意事項（封閉現(xiàn)象、僵化現(xiàn)象、氧化變質等）。6)掌握單一金屬離子的滴定條件及多個離子分步滴定的條件1)了解電位分析法的基本原理，理解工作電池、參比電極和指示電極的概念。2)了解各類金屬基電極的基本構造和原理。掌握離子選擇性電極的基本構造和工作原理。重點掌握pH玻璃電極和氟離子選擇電極的構造、工作原理及使用條件。3)掌握直接電位的基本原理和定量方法（標準曲線法、標準加入法及直接比較法）。4)掌握電位滴定法的終點確定方法（EV曲線法、一級微商法和二級微商法的計算）。1)了解物質對光的選擇性吸收的本質和特點。2)掌握光的吸收定律—郎伯比耳定律。了解吸收曲線的特點。掌握運用吸收曲線和吸收定律進行定性和定量分析的方法（比較法、標準曲線法）3)掌握吸收定律的使用條件和測量條件的選擇。4)了解分光光度計的結構、原理和使用方法。物理化學部分化學熱力學部分1)了解熱力學方法的特點及基本概念和應用2)熟練熱力學第一定律在熱化學和理想氣體及相變過程的應用。3)理解熱力學第二、第三定律的文字敘述及數(shù)學表達式。4)熟練掌握熱力學函數(shù)Q、W、ΔU、ΔH、ΔS、ΔG、ΔA的計算方法。5)熱力學基本方程、克拉佩龍－克勞修斯方程。溶液1)了解偏摩爾量與化學勢的定義及物理意義。2)拉烏爾定律和亨利定律的應用。3)理想溶液與理想稀溶液的概念和性質。4)熟練稀溶液的依數(shù)性的內容及應用。相平衡1)相律的應用，單組分系統(tǒng)相圖。2)杠桿規(guī)則，蒸餾原理。3)二組分系統(tǒng)典型相圖的特點及應用。4)熱分析法在相圖繪制中的應用?；瘜W平衡1)等溫方程及標準平衡常數(shù)。2)復相反應3)化學平衡熱力學平衡常數(shù)獲得方法及反應耦合的意義。4)溫度、壓力、惰性氣體等各種因素對平衡的影響。電化學1)了解法拉弟定律，遷移數(shù)、電導率、摩爾電導率的意義，熟悉離子獨立移動定律及電導測定的應用，掌握電解質的離子平均活度系數(shù)的意義及計算方法。2)能根據(jù)簡單的化學反應來設計電池，對所給的電池能正確寫出電極反應與電池反應并計算其電動勢。熟練電池電動勢的測定及應用。3)了解濃差電池的特點及應用。化學動力學1)掌握化學動力學中的一些基本概念，掌握簡單級數(shù)反應，三種典型復雜反應的特點和反應速率與濃度關系的微分式。2)熟練復雜反應近似處理方法。3)明確溫度、活化能對反應速率的影響。，4)了解碰撞理論和過渡態(tài)理論要點。三、主要參考書《無機化學》（第四版），大連理工大學無機化學教研室編寫，高等教育出版社，2001 《分析化學》（第四版），武漢大學主編，高等教育出版社，2000《物理化學》（第四版），南京大學物理化學教研室，傅獻彩等，高等教育出版社，2001四、試卷題型及記分題型：判斷題，選擇題，填空題，簡答題，計算題。記分：無機、分析化學合卷，占50%。物理化學占50%。第四篇：2014年碩士研究生入學考試生物化學考試大綱2014年碩士研究生入學考試《生物化學》考試大綱一、評價目標生物化學是生命科學的重要基礎學科和前沿學科，在現(xiàn)代生物學中具有十分重要的地位和作用?！渡锘瘜W》考試在重點考查生物化學的基礎知識、基本理論的基礎上，注重考查理論聯(lián)系實際和綜合分析能力。正確地理解和掌握生物化學有關的基本概念、理論、假說、規(guī)律和論斷；運用掌握的基礎理論知識和原理分析和解決生物學的基本問題。要求考生：①系統(tǒng)準確地掌握生物化學的基本概念、基礎知識和基本理論；②比較全面了解生物化學與分子生物學的常用技術的原理和應用范圍；③能運用生化技術和知識分析生物學基本問題。同時考生應了解生物化學及相關領域的重大研究進展。本考試大綱適用華中師范大學生命科學學院各專業(yè)碩士研究生入學考試。二、考試形式和試卷結構答卷方式：閉卷，筆試，所列題目全部為必答題 答題時間：180分鐘題型比例：名詞解釋約15％；填空和選擇題約30％；簡答和計算約35％；論述與綜合分析(含實驗設計)約20％三、考查的知識范圍（一）氨基酸化學蛋白質的化學組成氨基酸的分類及簡寫符號氨基酸的理化性質及化學反應氨基酸的分析分離方法（二）蛋白質化學肽的結構、性質與生物活性肽蛋白質的分類蛋白質分子結構一級、二級、高級結構的概念及形式，包括超二級結構、結構域等蛋白質一級結構測定多肽鏈N端和C端氨基酸殘基測定的各種方法；蛋白酶、肽段的氨基酸序列測定方法；二硫鍵的斷裂和多肽的分離，二硫鍵位置的確定，多肽的人工合成等）蛋白質的理化性質包括蛋白質的兩性解離和等電點、蛋白質分子的大小、紫外吸收和膠體性質、蛋白質的沉淀作用、蛋白質的變性作用、蛋白質的顏色反應等蛋白質分離純化和純度鑒定方法與技術包括蛋白質的分離純化的一般原則、蛋白質的分離純化的方法、蛋白質的分析測定等蛋白質的高級結構包括蛋白質構象的研究方法；蛋白質的二級結構和纖維狀蛋白質（包括構型與構象、多肽鏈肽鍵的二面角、二級結構的基本類型、超二級結構、常見的纖維蛋白質等）；三級結構和四級結構（球狀蛋白質三維結構的特征，亞基締合和四級結構）等蛋白質結構與功能的關系包括一級結構和高級結構與功能的關系，如肌紅蛋白、血紅蛋白的結構和功能，血紅蛋白分子病的機理；免疫球蛋白、免疫系統(tǒng)的識別、免疫球蛋白的結構和類別等（三）核酸化學核酸的基本化學組成、種類、分布和生物學功能核苷酸的結構——組成、堿基分子式、稀有堿基等RNA的分子結構包括RNA的降解、RNA一級結構、高級結構，如tRNA的二、三級結構，真核生物mRNA結構特點，rRNA的結構等RNA 的分類及各類RNA的生物學功能，包括各種新發(fā)現(xiàn)的小RNA的功能。DNA的分子結構DNA的一、二、三級結構的概念和結構特點；核酸的早期研究和雙螺旋結構模型等DNA測序方法及其過程核酸及核苷酸的性質包括溶解性、紫外吸收、核酸及其組分的兩性性質核酸的變性、復性與雜交核酸及其組分的分離純化包括分離核酸的一般原則、DNA的分離純化、RNA的分離純化、核酸組分的分離純化、核酸及其組分含量的測定、核酸純度的測定、核苷酸的分離分