【文章內(nèi)容簡介】 學過程一、固體差量，過一會兒取出，烘干，稱量。求有多少克鐵參加了反應。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu64（離開鐵棒）（回到鐵棒）由化學方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應離開鐵棒的同時，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加6456=8（份）。=，則可列比例求解。解：設參加反應的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）566456=8 x= 56∶8＝x∶答：。二、液體差量（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應后，濾去雜質(zhì)，求此鐵的純度。天材教育一對一 哈爾濱天材教育分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑由化學方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應“進入”溶液中的同時，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加562=54（份）。由題目給的差量 =，據(jù)此便可列比例求解。解：設此鐵的純度為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）562562＝54 10x克= 56∶54=10x克∶ 答：此鐵的純度為56％。三、氣體差量，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)。分析：CuO+CO= Cu+CO2由化學方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加4428=16（份）?，F(xiàn)已知氣體質(zhì)量增加 18克12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設原混合氣體中CO的質(zhì)量分數(shù)為x。CuO+CO= Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量）4428=16 12x克18克12克=6克答：％。四、其他，各放一個盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化學方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當天平兩端增加的質(zhì)量相同時，天平才可仍保持平衡。解：設所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）56562＝54 xa Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）24242＝22 ya 56∶54= x∶a天材教育一對一 哈爾濱天材教育24∶22＝y(tǒng)∶a 答：當酸足量時，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時天平仍保持平衡。第四部分習題 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為多少 ? 2 將44g二氧化碳氣體通入裝有過氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，問此過程中發(fā)生了什么反應?有多少過氧化鈉參加了反應?(此過程中發(fā)生了過氧化鈉與二氧化碳的反應；。)3 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應完畢時，溶液質(zhì)量最大的是（）（OH）2 4 是實驗室常用有機溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和，若 在 中完全燃燒反應生成氣體混合物在標準狀況下的體積是（）。A． B． C． D． 解析：由于，可知（液）在氧氣中燃燒時，反應前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為，在標況下其體積為。故正確答案D。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開始反應前和反應后均要求天平平衡，實質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增加這一實質(zhì)求解。解：右盤： 溶液質(zhì)量增加2g左盤：溶液質(zhì)量增加6g由于，放入鋁的左盤要凈重 克，設在右盤應再加入鎂的質(zhì)量為右盤：溶液反應增加求得答：應在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。第十講元素族的學習掌握典型進行類比記憶特殊注意對比 初中化學簡單地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學習化學的入門課程，而高中化學的課程編排遵循了人們認識化學的規(guī)律以族為單位進行學習，它將為你終身學習化學奠定堅實的基礎，所以高中化學的學習有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學習方法將使你的學習事半功倍。下面以堿金屬為例進行說明。一、教材編排的意圖分析 堿金屬是典型的金屬元素，是同學們學習的第一個金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開始就在復習初中金屬原子的結構特征及堿的有關知識的基礎上，指出堿金屬元素的原子結構特征，接著通過實驗來具體研究鈉的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，在此基礎上進一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個設計充分體天材教育一對一 哈爾濱天材教育現(xiàn)了由個別到一般的認識規(guī)律，幫助學生建立起物質(zhì)的結構決定性質(zhì)的觀點。通過本章的學習，建立起研究元素族的科學方法，為學生今后學習研究其他元素及原子結構和元素周期律打下基礎。同學們應熟悉和掌握自然族的學習方法，掌握每一族重點代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。二、學習方法指導結構決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結構，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。突出結構、性質(zhì)、用途之間的三角關系。（1）結構決定性質(zhì)鈉（）由原子結構推測性質(zhì)：最外層都只有一個電子，易失去。具有失電子能力強，還原性強的性質(zhì)。（2）性質(zhì)反映結構a、與非金屬單質(zhì)的反應：4Na+O2===2Na2O（切開表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、與水反應：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（劇烈）從反應條件和劇烈程度可以充分說明金屬鈉的活潑性，具有強的還原性。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？掌握典型（金屬鈉）進行類比（堿金屬中其他元素）學習物質(zhì)的相似性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導體，（比水小、比煤油大），熔點（較低）。類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導性：熱、電的良導體；硬度：柔軟，有展性； 熔沸點：熔點低，只有Li高于水的沸點，Cs熔點低于人體體溫，是除汞之外熔點最低的金屬； 密度：液態(tài)石蠟（2）金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應：與氧氣反應，與氯氣反應等。類比：相似性：最外層電子都只有1個，易失去。都具有強還原性（金屬性），能與OS、Cl2非金屬單質(zhì)反應。（3）金屬鈉與水反應：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水?。?；鈉塊熔化成明亮的小球。（反應為放熱反應，且鈉的熔點低）；小球四處游動，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應，且反應劇烈。記憶特殊注意對比學習物質(zhì)的遞變性和特殊性（1）注意對比學習物質(zhì)的遞變性： a、隨核電數(shù)增加，熔點沸點逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度Ka、與氧氣反應：(不如鈉劇烈，產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意對比鈉的性質(zhì))；（先熔化成小球，燃燒時反應劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs天材教育一對一 哈爾濱天材教育遇空氣就會立即燃燒，產(chǎn)生復雜產(chǎn)物（超氧化物）。b、與水反應 ：2M+H2O===2MOH+O2↑現(xiàn)象：Li與水反應較慢；鉀與水反應較鈉劇烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應劇烈甚至發(fā)生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。c、焰色反應：鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過藍色鈷玻璃）“給人魚吃，不如教人釣魚”。學習知識不是為了記憶而是為了運用，巧妙地創(chuàng)設情景，讓同學們進行類比，在類比中很快掌握了典型知識。但是學習是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會陷入困境，這時一定要進行反思。在化學教學的“三性――相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點，只有記憶了特殊才能在學習中從容地進行類比。總之，掌握典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應貫穿教學的始終。附：資料第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結構及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應。其中前一部分是本節(jié)的重點，也是本章的難點。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學生通過表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結歸納出堿金屬元素的原子結構的特點。為后面學習它們的化學性質(zhì)打好基礎，因為結構決定性質(zhì)，通過總結結構的相同點和遞變性，完全可以大膽的預測其化學性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實驗事實驗證推測的正確性，這樣的學習順序是對學生科學的學習方法和學習態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點介紹了鈉的有關知識之后，由個別到一般，進一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關系，從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎，使將來元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。第三節(jié)編寫中的學法滲透⑴從實驗或數(shù)據(jù)中，總結規(guī)律，推論預測現(xiàn)象，利用實驗論證 采用了化學學習中使用較多的科學方法模式，即通過實驗和觀察，將實驗現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識，進一步對一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預測，當這些推論和預測經(jīng)過多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學方法模式的訓練，有利于培養(yǎng)同學們的思維能力和自學能力。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結構的特點，同學們可以以教材中的兩個表格為主要依據(jù)，結合前面學過的鈉的有關性質(zhì)，運用對比的方法通過自學、討論的方法掌握這部分知識。建議從相同點和遞變性兩方面總結出規(guī)律。堿金屬的化學性質(zhì)的相似性和遞變性，同學們可以結合原子結構的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測，然后用實驗加以驗證。此處的教學是培養(yǎng)同學們思維能力的最佳時機。這樣可以極大地調(diào)動學生的學習積極性。通過以上分析可以看出，此處的實驗尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應的實驗?？梢允孪葟土曗c的有關的實驗現(xiàn)象，寫出反應的化學方程式，分析氧化劑和還原劑，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過講解或者閱讀，從反應發(fā)生的條件，反應的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應，與水反應的不同，從而得出結論：“堿金屬的金屬性都很強，是強還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強”的結論。從知識基礎、科學方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎。⑵聯(lián)系生活實際，從用途學習物質(zhì)的性質(zhì)天材教育一對一 哈爾濱天材教育堿金屬元素在自然界的存在，可以結合它們的化學性質(zhì)讓學生自然地得出結論。此外還應涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。關于焰色反應應結合生活實際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色等。一定要注意焰色反應的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。應知道焰色反應可以用來檢驗金屬元素。第十一講溶解度計算高考中的初中知識點第一部分：知識點講解知識點1：理解溶解度的概念 在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達飽和時，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）知識點2：掌握溶解度有關計算 第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：結合物質(zhì)的量教學，進行有關溶解度計算 建議：補充溶解度有關計算 第三部分：教案知識目標：掌握 溶解度有關計算 能力目標：練習，歸納，提高情感、態(tài)度與價值觀:展現(xiàn)自我互相討論，學會合作 教材分析：溶解度有關計算是高考必考初中知識點 教學過程有關溶解度的計算溶解度計算是本講的難點，希望同學們認真思考、積極練習，掌握解題的思路和方法。【指導練習】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃，40℃。做練習后回答問題：學生甲:這個問題我是按兩步計算的：（1）求90℃時蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90℃氯化鉸的溶解度可知， 氯化銨，所以在90℃。（2）析出晶體后，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克。℃降溫至40℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關系解x?！脁=∶ x= 蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 +=147g。【評價】肯定學生的解題思路和方法正確，結論也正確，然后指出有關溶解度計算的常用的一種方法：比例式法。天材教育一對一 哈爾濱天材教育指出：上述比例關系只適用于析出的晶體不含結晶水時的有關計算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關系不成立?！咎釂枴可项}還有沒有更簡便的解題方法？在學生分析和解答的基礎上指出有關溶解度計算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。具體方法是：（1）求90℃時，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設溶劑的質(zhì)量為x。根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90℃時，若以100g水配制飽和氯化銨溶液。因此可得以下比例式： ∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）氯化銨的質(zhì)量=680g397g=283g 蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297g