【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 學(xué)過(guò)程一、固體差量，過(guò)一會(huì)兒取出，烘干，稱量。求有多少克鐵參加了反應(yīng)。分析：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu64（離開(kāi)鐵棒）（回到鐵棒）由化學(xué)方程式可知，影響棒的質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的銅。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)離開(kāi)鐵棒的同時(shí)，就有64份質(zhì)量的銅回到鐵棒上，則使棒的質(zhì)量增加6456=8（份）。=，則可列比例求解。解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuCO4=FeSO4+Cu 棒的質(zhì)量增加（差量）566456=8 x= 56∶8＝x∶答：。二、液體差量（雜質(zhì)不與酸作用，也不溶于水）的鐵10克與50克稀硫酸完全反應(yīng)后，濾去雜質(zhì)，求此鐵的純度。天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育分析：Fe+H2SO4 = FeSO4+ H2↑由化學(xué)方程式可知，影響溶液質(zhì)量變化的因素是參加反應(yīng)的鐵和生成的氫氣。每有56份質(zhì)量的鐵參加反應(yīng)“進(jìn)入”溶液中的同時(shí)，則可生成2份質(zhì)量的氫氣從溶液中逸出，故溶液質(zhì)量增加562=54（份）。由題目給的差量 =，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)此鐵的純度為x。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑溶液質(zhì)量增加（差量）562562＝54 10x克= 56∶54=10x克∶ 答：此鐵的純度為56％。三、氣體差量，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：CuO+CO= Cu+CO2由化學(xué)方程式可知，氣體質(zhì)量增加的原因是CO奪取了氧化銅中的氧元素。每28份質(zhì)量的CO參加反應(yīng)，可生成44份質(zhì)量的CO2，使氣體質(zhì)量增加4428=16（份）?，F(xiàn)已知?dú)怏w質(zhì)量增加 18克12克=6克，據(jù)此便可列比例求解。解：設(shè)原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CuO+CO= Cu+CO2氣體質(zhì)量增加（差量）4428=16 12x克18克12克=6克答：％。四、其他，各放一個(gè)盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分別加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，求所加鐵和鎂的質(zhì)量比。分析：①因硫酸足量，故鐵和鎂全參加反應(yīng)。Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑②由化學(xué)方程式可知，影響天平兩端質(zhì)量變化的因素是加入的金屬和生成的氫氣。③分別加入鐵和鎂后，只有當(dāng)天平兩端增加的質(zhì)量相同時(shí)，天平才可仍保持平衡。解：設(shè)所加鐵與鎂的質(zhì)量分別為x、y（此時(shí)天平兩端增加的質(zhì)量均為a）。Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）56562＝54 xa Mg+H2SO4=MgSO4+ H2↑增加的質(zhì)量（差量）24242＝22 ya 56∶54= x∶a天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育24∶22＝y(tǒng)∶a 答：當(dāng)酸足量時(shí)，所加的鐵與鎂的質(zhì)量比為77∶81時(shí)天平仍保持平衡。第四部分習(xí)題 agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，則混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ? 2 將44g二氧化碳?xì)怏w通入裝有過(guò)氧化鈉的硬質(zhì)玻璃管，問(wèn)此過(guò)程中發(fā)生了什么反應(yīng)?有多少過(guò)氧化鈉參加了反應(yīng)?(此過(guò)程中發(fā)生了過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)；。)3 在等質(zhì)量的下列固體中，分別加入等質(zhì)量的稀硫酸（足量）至反應(yīng)完畢時(shí)，溶液質(zhì)量最大的是（）（OH）2 4 是實(shí)驗(yàn)室常用有機(jī)溶劑，取一定量 在氧氣中充分燃燒，生成 和，若 在 中完全燃燒反應(yīng)生成氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）。A． B． C． D． 解析：由于，可知（液）在氧氣中燃燒時(shí)，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變。本題燃燒后最后混合氣體的物質(zhì)的量仍為，在標(biāo)況下其體積為。故正確答案D。5天平兩端各放一只質(zhì)量相等的燒杯，內(nèi)盛等體積等濃度的足量稀鹽酸，將物質(zhì)的量都為 的鋁和鎂分別放入左盤和右盤的燒杯中，反應(yīng)完畢后，在哪一盤的燒杯中加入多少克同種金屬才能平衡。解析：開(kāi)始反應(yīng)前和反應(yīng)后均要求天平平衡，實(shí)質(zhì)上是要求最終增加溶液的質(zhì)量相等，即可利用溶液質(zhì)量增加這一實(shí)質(zhì)求解。解：右盤： 溶液質(zhì)量增加2g左盤：溶液質(zhì)量增加6g由于，放入鋁的左盤要凈重 克，設(shè)在右盤應(yīng)再加入鎂的質(zhì)量為右盤：溶液反應(yīng)增加求得答：應(yīng)在右盤燒杯中再加 鎂才能保持平衡。第十講元素族的學(xué)習(xí)掌握典型進(jìn)行類比記憶特殊注意對(duì)比 初中化學(xué)簡(jiǎn)單地介紹了幾類物質(zhì)的性質(zhì)，是學(xué)習(xí)化學(xué)的入門課程，而高中化學(xué)的課程編排遵循了人們認(rèn)識(shí)化學(xué)的規(guī)律以族為單位進(jìn)行學(xué)習(xí)，它將為你終身學(xué)習(xí)化學(xué)奠定堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，所以高中化學(xué)的學(xué)習(xí)有一定的規(guī)律可循，掌握了有效的學(xué)習(xí)方法將使你的學(xué)習(xí)事半功倍。下面以堿金屬為例進(jìn)行說(shuō)明。一、教材編排的意圖分析 堿金屬是典型的金屬元素，是同學(xué)們學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素族。本章共有三節(jié)內(nèi)容，即鈉、鈉的化合物和堿金屬元素。教材一開(kāi)始就在復(fù)習(xí)初中金屬原子的結(jié)構(gòu)特征及堿的有關(guān)知識(shí)的基礎(chǔ)上，指出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特征，接著通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)具體研究鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，在此基礎(chǔ)上進(jìn)一步了解其存在、用途以及鈉的重要化合物，最后歸納出堿金屬元素的通性及其遞變規(guī)律。整個(gè)設(shè)計(jì)充分體天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育現(xiàn)了由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)規(guī)律，幫助學(xué)生建立起物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀點(diǎn)。通過(guò)本章的學(xué)習(xí)，建立起研究元素族的科學(xué)方法，為學(xué)生今后學(xué)習(xí)研究其他元素及原子結(jié)構(gòu)和元素周期律打下基礎(chǔ)。同學(xué)們應(yīng)熟悉和掌握自然族的學(xué)習(xí)方法，掌握每一族重點(diǎn)代表物質(zhì)的性質(zhì)，其他元素的性質(zhì)可以利用相似性和遞變性的規(guī)律加以掌握。二、學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)，性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)。突出結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、用途之間的三角關(guān)系。（1）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)鈉（）由原子結(jié)構(gòu)推測(cè)性質(zhì)：最外層都只有一個(gè)電子，易失去。具有失電子能力強(qiáng)，還原性強(qiáng)的性質(zhì)。（2）性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)a、與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：4Na+O2===2Na2O（切開(kāi)表面變暗）；2Na+O2===Na2O2（條件：點(diǎn)燃）；2Na+Cl2===2NaCl（條件：點(diǎn)燃）；2Na+S===Na2S（研磨，可能爆炸）b、與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑（劇烈）從反應(yīng)條件和劇烈程度可以充分說(shuō)明金屬鈉的活潑性，具有強(qiáng)的還原性。（3）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)a、Na為什么存放在煤油中？b、Na為什么不能用手拿？掌握典型（金屬鈉）進(jìn)行類比（堿金屬中其他元素）學(xué)習(xí)物質(zhì)的相似性（1）鈉的物理性質(zhì)：銀白色，質(zhì)地很軟（小刀切割），熱和電的良導(dǎo)體，（比水小、比煤油大），熔點(diǎn)（較低）。類比：堿金屬中其他元素的物理性質(zhì)：色：銀白色金屬（Cs略帶金色光澤）；導(dǎo)性：熱、電的良導(dǎo)體；硬度：柔軟，有展性； 熔沸點(diǎn)：熔點(diǎn)低，只有Li高于水的沸點(diǎn)，Cs熔點(diǎn)低于人體體溫，是除汞之外熔點(diǎn)最低的金屬； 密度：液態(tài)石蠟（2）金屬鈉與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)：與氧氣反應(yīng)，與氯氣反應(yīng)等。類比：相似性：最外層電子都只有1個(gè)，易失去。都具有強(qiáng)還原性（金屬性），能與OS、Cl2非金屬單質(zhì)反應(yīng)。（3）金屬鈉與水反應(yīng)：現(xiàn)象：鈉浮在水面上（密度比水?。烩c塊熔化成明亮的小球。（反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且鈉的熔點(diǎn)低）；小球四處游動(dòng)，且發(fā)出嘶嘶的聲音。（反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生）；滴有酚酞的水變紅色。（有堿性物質(zhì)產(chǎn)生NaOH）類比：堿金屬能與水反應(yīng)，且反應(yīng)劇烈。記憶特殊注意對(duì)比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性和特殊性（1）注意對(duì)比學(xué)習(xí)物質(zhì)的遞變性： a、隨核電數(shù)增加，熔點(diǎn)沸點(diǎn)逐漸降低，密度逐漸增大（鉀略有反常：密度Ka、與氧氣反應(yīng)：(不如鈉劇烈，產(chǎn)物是Li2O而不是Li2O2，一定要注意對(duì)比鈉的性質(zhì))；（先熔化成小球，燃燒時(shí)反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生黃色火焰）；（先熔化成小球，反應(yīng)較鈉劇烈，產(chǎn)生紫紅火焰，產(chǎn)物是KO2而不是K2O2，）；Rb、Cs天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育遇空氣就會(huì)立即燃燒，產(chǎn)生復(fù)雜產(chǎn)物（超氧化物）。b、與水反應(yīng) ：2M+H2O===2MOH+O2↑現(xiàn)象：Li與水反應(yīng)較慢；鉀與水反應(yīng)較鈉劇烈。（現(xiàn)象：與鈉作出比較不同之處是反應(yīng)劇烈甚至發(fā)生爆炸）； Cs、Rb遇水立即燃燒，甚至爆炸。c、焰色反應(yīng)：鈉（黃色）鉀（淺紫色、透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）“給人魚吃，不如教人釣魚”。學(xué)習(xí)知識(shí)不是為了記憶而是為了運(yùn)用，巧妙地創(chuàng)設(shè)情景，讓同學(xué)們進(jìn)行類比，在類比中很快掌握了典型知識(shí)。但是學(xué)習(xí)是辯證的，符合情況自然可以類比，不符合情況，盲目類比就會(huì)陷入困境，這時(shí)一定要進(jìn)行反思。在化學(xué)教學(xué)的“三性――相似性、遞變性、特殊性”中“特殊性”常常是高考的命題熱點(diǎn)，只有記憶了特殊才能在學(xué)習(xí)中從容地進(jìn)行類比。總之，掌握典型巧類比，記憶特殊顯奇功，應(yīng)貫穿教學(xué)的始終。附：資料第三節(jié)教材分析本節(jié)主要包含兩個(gè)主要內(nèi)容：堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)及其單質(zhì)的性質(zhì)、焰色反應(yīng)。其中前一部分是本節(jié)的重點(diǎn)，也是本章的難點(diǎn)。第一部分內(nèi)容中，先由兩張表格切入，讓學(xué)生通過(guò)表中提供的數(shù)據(jù)等信息的分析，總結(jié)歸納出堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)。為后面學(xué)習(xí)它們的化學(xué)性質(zhì)打好基礎(chǔ)，因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，通過(guò)總結(jié)結(jié)構(gòu)的相同點(diǎn)和遞變性，完全可以大膽的預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性。然后利用實(shí)驗(yàn)事實(shí)驗(yàn)證推測(cè)的正確性，這樣的學(xué)習(xí)順序是對(duì)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法和學(xué)習(xí)態(tài)度的培養(yǎng)。教材在重點(diǎn)介紹了鈉的有關(guān)知識(shí)之后，由個(gè)別到一般，進(jìn)一步歸納出堿金屬性質(zhì)的相似性與遞變性，以及與核外電子排布的關(guān)系，從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打基礎(chǔ)，使將來(lái)元素周期律的引出能夠做到“水到渠成”。第三節(jié)編寫中的學(xué)法滲透⑴從實(shí)驗(yàn)或數(shù)據(jù)中，總結(jié)規(guī)律，推論預(yù)測(cè)現(xiàn)象，利用實(shí)驗(yàn)論證 采用了化學(xué)學(xué)習(xí)中使用較多的科學(xué)方法模式，即通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察，將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和數(shù)據(jù)等資料加以分析，找出規(guī)律性的知識(shí)，并根據(jù)這些規(guī)律性的知識(shí)，進(jìn)一步對(duì)一些物質(zhì)的性質(zhì)作出推論和預(yù)測(cè)，當(dāng)這些推論和預(yù)測(cè)經(jīng)過(guò)多次論證后，便可將其中的正確部分上升為理論。這種科學(xué)方法模式的訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)同學(xué)們的思維能力和自學(xué)能力。堿金屬單質(zhì)的主要物理性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，同學(xué)們可以以教材中的兩個(gè)表格為主要依據(jù)，結(jié)合前面學(xué)過(guò)的鈉的有關(guān)性質(zhì)，運(yùn)用對(duì)比的方法通過(guò)自學(xué)、討論的方法掌握這部分知識(shí)。建議從相同點(diǎn)和遞變性兩方面總結(jié)出規(guī)律。堿金屬的化學(xué)性質(zhì)的相似性和遞變性，同學(xué)們可以結(jié)合原子結(jié)構(gòu)的相似性和遞變性思考，利用規(guī)律大膽推測(cè)，然后用實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證。此處的教學(xué)是培養(yǎng)同學(xué)們思維能力的最佳時(shí)機(jī)。這樣可以極大地調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。通過(guò)以上分析可以看出，此處的實(shí)驗(yàn)尤為重要。要做好鉀在空氣中燃燒以及鉀和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?？梢允孪葟?fù)習(xí)鈉的有關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，分析氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。再通過(guò)講解或者閱讀，從反應(yīng)發(fā)生的條件，反應(yīng)的劇烈程度以及生成物等方面比較Li、Na、K、Rb、Cs與氧氣反應(yīng)，與水反應(yīng)的不同，從而得出結(jié)論：“堿金屬的金屬性都很強(qiáng)，是強(qiáng)還原劑，而且隨著核電荷數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)”的結(jié)論。從知識(shí)基礎(chǔ)、科學(xué)方法等方面為介紹元素周期律和元素周期表打下基礎(chǔ)。⑵聯(lián)系生活實(shí)際，從用途學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育堿金屬元素在自然界的存在，可以結(jié)合它們的化學(xué)性質(zhì)讓學(xué)生自然地得出結(jié)論。此外還應(yīng)涉及藥品的保存，例如：鈉和鉀應(yīng)保存在煤油里，鋰保存在石蠟中。關(guān)于焰色反應(yīng)應(yīng)結(jié)合生活實(shí)際：美麗的煙火、食鹽濺在火焰上呈現(xiàn)黃色等。一定要注意焰色反應(yīng)的正確操作方法和步驟及其原因，特別指出鉀的焰色反應(yīng)應(yīng)透過(guò)藍(lán)色的鈷玻璃觀察，并解釋原因。應(yīng)知道焰色反應(yīng)可以用來(lái)檢驗(yàn)金屬元素。第十一講溶解度計(jì)算高考中的初中知識(shí)點(diǎn)第一部分：知識(shí)點(diǎn)講解知識(shí)點(diǎn)1：理解溶解度的概念 在一定溫度下，在100g溶劑中溶解溶質(zhì)達(dá)飽和，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度。溶解度單位是g。若溶質(zhì)是氣體，則溶解度是指：在一定溫度和壓強(qiáng)下，1體積溶劑溶解溶質(zhì)達(dá)飽和時(shí)，所溶解的氣體的體積。（單位是：L/L）知識(shí)點(diǎn)2：掌握溶解度有關(guān)計(jì)算 第二部分：教材分析和處理建議 初中教材要求：了解溶解度的概念高中要求：結(jié)合物質(zhì)的量教學(xué)，進(jìn)行有關(guān)溶解度計(jì)算 建議：補(bǔ)充溶解度有關(guān)計(jì)算 第三部分：教案知識(shí)目標(biāo)：掌握 溶解度有關(guān)計(jì)算 能力目標(biāo)：練習(xí)，歸納，提高情感、態(tài)度與價(jià)值觀:展現(xiàn)自我互相討論，學(xué)會(huì)合作 教材分析：溶解度有關(guān)計(jì)算是高考必考初中知識(shí)點(diǎn) 教學(xué)過(guò)程有關(guān)溶解度的計(jì)算溶解度計(jì)算是本講的難點(diǎn)，希望同學(xué)們認(rèn)真思考、積極練習(xí)，掌握解題的思路和方法。【指導(dǎo)練習(xí)】將90℃飽和氯化銨溶液680g，蒸發(fā)100g水再冷卻至40℃，將析出晶體多少克？已知90℃，40℃。做練習(xí)后回答問(wèn)題：學(xué)生甲:這個(gè)問(wèn)題我是按兩步計(jì)算的：（1）求90℃時(shí)蒸發(fā)100g水將析出多少克晶體。由90℃氯化鉸的溶解度可知， 氯化銨，所以在90℃。（2）析出晶體后，從90℃降溫至40℃將析出晶體多少克?！娼禍刂?0℃可析出晶體的質(zhì)量為x，可根據(jù)比例關(guān)系解x?！脁=∶ x= 蒸發(fā)水100g和降溫后，共析出晶體 +=147g?！驹u(píng)價(jià)】肯定學(xué)生的解題思路和方法正確，結(jié)論也正確，然后指出有關(guān)溶解度計(jì)算的常用的一種方法：比例式法。天材教育一對(duì)一 哈爾濱天材教育指出：上述比例關(guān)系只適用于析出的晶體不含結(jié)晶水時(shí)的有關(guān)計(jì)算，而且要注意，若原溶液不是飽和溶液，上述比例關(guān)系不成立?！咎釂?wèn)】上題還有沒(méi)有更簡(jiǎn)便的解題方法？在學(xué)生分析和解答的基礎(chǔ)上指出有關(guān)溶解度計(jì)算的另一種方法：守恒法，即高溫下飽和液中溶質(zhì)的質(zhì)量=析晶后飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量+蒸發(fā)水和降溫后析出的晶體的質(zhì)量。討論后回答：可先求出680g飽和氯化銨溶液中含有水和氯化銨的質(zhì)量。再求出蒸發(fā)100g水后，余下的水的質(zhì)量，并求出在40℃時(shí)，余下的水最多能溶解多少克氯化銨。原有的飽和溶液中氯化銨的質(zhì)量和蒸發(fā)水及降溫后飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量之差為析出的晶體的質(zhì)量。具體方法是：（1）求90℃時(shí)，680g的飽和氯化銨溶液中，溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。設(shè)溶劑的質(zhì)量為x。根據(jù)溶解度的數(shù)據(jù)可知：在90℃時(shí)，若以100g水配制飽和氯化銨溶液。因此可得以下比例式： ∶100g=680g∶x x=397g（水的質(zhì)量）氯化銨的質(zhì)量=680g397g=283g 蒸發(fā)100g水后，余下水297g，在40℃時(shí)，297g水最多能溶氯化銨的質(zhì)量為y，則根據(jù)40℃時(shí)，溶解度的數(shù)據(jù)列出比例式可求出y。297g