【文章內容簡介】 CO2↑ ：3C+ 2Fe2O32↑ ：2C+ Fe3O42↑ △：CO+ CuO 2 ：3CO+ Fe2O3 2Fe + 3CO2 ：4CO+ Fe3O4 2四．單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系（1）金屬單質 +酸鹽+氫氣（置換反應） + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑（2）金屬單質 + 鹽（溶液）另一種金屬 + 另一種鹽：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）堿性氧化物 +酸鹽 +水：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +堿鹽 + 水43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 堿鹽 + 水(中和反應)：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 鹽另一種酸 +另一種鹽60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）堿 + 鹽另一種堿 + 另一種鹽66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）鹽 + 鹽兩種新鹽70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO371．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五．其它反應：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4 △76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO45H2OCuSO4 + 5H2O77．無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO45H2O第四篇：初三化學方程式及現象總結初中化學知識總結(化學方程式)一、化合反應鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 Fe3O4 現象：（1）發(fā)出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。銅在空氣中受熱：2Cu + O22CuO現象：銅絲變黑。鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃△2Al2O32O點燃現象：發(fā)出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃2O5 現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。SO2現象：A、在純的氧氣中發(fā)出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。B、在空氣中燃燒（1）發(fā)出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2點燃現象：（1）發(fā)出白光（2）放出熱量（3）生成使澄清石灰水變渾濁的氣體碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O22CO高溫二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO21一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O22CO（是吸熱的反應）2CO2 點燃現象：發(fā)出藍色的火焰，放熱，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。1二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3現象：石蕊試液由紫色變成紅色。如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO41生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）1無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O == CuSO45H2O現象：固體由白色變?yōu)樗{色二、分解反應：1水在直流電的作用下分解2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2：1正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰1加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO32 ↑1加熱高錳酸鉀2KMnO4 2MnO4 + MnO2 + O2↑18實驗室用雙氧水制氧氣2H2O22H2O+O2↑現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。1鍛燒石灰石：CaCO3△高溫CaO+CO2↑（二氧化碳工業(yè)制法）碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑現象：石蕊試液由紅色變成紫色。三、置換反應：（1）金屬單質 + 酸鹽 + 氫氣（置換反應）2鋅和稀硫酸反應Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑（氫氣實驗實制法）2鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑23鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+ 3H2↑2鋅和稀鹽酸反應：Zn +2HCl ==ZnCl2 + H2↑（氫氣實驗實制法）2鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl ==MgCl2 + H2↑2鋁和稀鹽酸反應2Al + 6HCl =2AlCl3 +3H2↑2227的現象：固體消失，有氣泡產生。2鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑2鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 ==FeSO4 + H2↑2829的現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。（2）金屬單質+鹽（溶液）另一金屬+另一種鹽鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。(古代濕法制銅及“曾青得鐵則化銅”指的是此反應)31．鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。3銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水3焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O33木炭還原氧化銅：C+ 2CuO△高溫 高溫 4Fe +3CO2↑ 2Cu + CO2↑ 現象：黑色粉未變成紅色，生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。3氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 2O現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成3氫氣與氧化鐵Fe2O3+3H2四、復分解反應：堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O38．Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O（用鹽酸除鐵銹）39．Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O（用硫酸除鐵銹）現象：紅棕色固體消失，溶液由無色變?yōu)辄S色。40．CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41．CuO+ 2HCl ==CuCl2+H2O黑色固體消失，溶液由無色變?yōu)樗{色。堿＋酸→鹽＋H2O41．NaOH+HCl==NaCl+H2O42．2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 高溫2O 高溫3水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C H2 + CO43．Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固體溶解，治療胃酸過多44．Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固體溶解，治療胃酸過多酸＋鹽→新鹽＋新酸45．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（二氧化碳實驗室制法，可用于治療胃酸過多）46．Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，有氣泡生成。47．HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗Cl—的原理48．H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸 檢驗SO449．NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，有氣泡生成。（可用于治療胃酸過多）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽250．NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3現象：生成白色沉淀鹽＋堿→新鹽＋新堿51．CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4現象：生成藍色沉淀52．FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl現象：生成紅褐色沉淀53．Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH生成白色沉淀（可用于可溶性檢驗碳酸根，或Ca2+離子）54．NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O現象：生成使剌激性氣味的氣體（應用于檢驗溶液中的銨根離子）五、其它反應：55．、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用