高中化學：新課標人教版選修二第二單元課題1獲取潔凈的水同步練習2(編輯修改稿)
2025-01-14 03:51 本頁面
【文章內容簡介】 過淡化膜，故溶質質量不變，溶劑質量減少，溶質質量分數(shù)增大。 【答案】 C 10．某溶液中含有 Fe2＋ 、 Al3＋ 、 Ag＋ 、 Cu2＋ ，為分別得到各含一種金 屬陽離子的沉淀物。可采取 ① 通入 H2S 氣體， ② 通過 CO2氣體， ③ 加入鹽酸， ④ 加入氫氧化鈉溶液四個步驟，每次通入或加入試劑均過量，且每次都把沉淀物濾出，其操作的正確順序是 ( ) A． ③①④② B． ①③④② C． ④②①③ D． ④②③① 【解析】 要使離子逐一沉淀出來，即每加一種試劑，只得一種沉淀。若先加 NaOH，則四種離子都會出現(xiàn)沉淀， NaOH過量，只有 Al(OH)3溶解，其余均為沉淀，故先加 NaOH不可，排除 C、 D。若先加 H2S氣體，則 Ag＋ 和 Cu2＋ 都會沉淀出來，故排除 B。 A中先加 ③鹽酸至過量，則 Ag＋ 形成 AgCl沉淀出來；再加 ① H2S氣體， Cu2＋ 形成 CuS沉淀出來；由于第一步中加入鹽酸過量，所以不生成 FeS沉淀， FeS 不溶于水，但溶于酸；再加入 ④ NaOH過量， Al3＋ 形成 AlO2－ ， Fe2＋ 形成沉淀；最后通入 ② CO2氣體。可以將 AlO2－ 形成 Al(OH)3沉淀。 CO2＋ 2H2O＋ AlO2－ ===HCO3－ ＋ Al(OH)3↓ ，故選 A。 【答案】 A 二、非選擇題 11．在一條魚蝦幾乎絕跡的小河邊從上游到下游依次有四座工廠，甲、乙、丙、丁四廠 排放的廢液中含有 Na2CO FeCl Ca(OH) HCl 中的一種；某中學環(huán)保小組對河水檢測時發(fā)現(xiàn)：甲處河水呈乳白色；乙處河水呈紅褐色；丙處河水變渾濁；丁處產(chǎn)生氣泡，河水變澄清。試回答： (1)四處河水排放的污染物分別是：甲 ________，乙 ________，丙 ________，丁 ________。 (2)在丁處的下游取出的河水中，肯定含有的離子是 _____________________________ _______________________________________________。 (3)小河中魚蝦絕跡的原因是： ________________________________________________。 【解析】 本題有兩處關鍵詞： “ 從上游到下游依次 ”“ 丁處，河水變澄清 ” 。首先能判斷出 Ca(OH)2懸濁液呈乳白色，甲廠排放 Ca(OH)2；順河流下遇 FeCl3生成紅褐色 Fe(OH)3；再順流而下，有 CaCO3生成，最后遇 HCl后會有氣泡產(chǎn)生， Fe(OH) CaCO3等都會全部溶解，所以河水變澄清。在丁處下游取出的河水中肯定會有較多的 Na＋ 、 Fe3＋ 、 Ca2＋ 、 H＋ 、Cl－ ，否則就不會澄清。 【答案】 (1)Ca(OH)2 FeCl3 Na2CO3 HCl (2)Ca2＋ 、 Na＋ 、 Fe3＋ 、 H＋ 、
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1