20xx人教版高中化學(xué)必修二第1章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律章末知識(shí)整合(編輯修改稿)
2025-01-14 03:08 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、 W 的原子序數(shù)依次增大。 X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍 ， 因此 X 是碳元素。 Y 是地殼中含量最高的元素 ， 則 Y 是氧元素。 Z2＋ 與Y2－ 具有相同的電子層結(jié)構(gòu) ， 則 Z是鎂元素。 W與 X同主族 ， 因此 W是硅元素。 向右原子半徑逐漸減小 ， 同主族自上而下原子半徑逐漸增大 ， 則原子 半徑大小順序： r(Z)＞ r(W)＞ r(X)＞ r(Y)， A不正確 ； Z、 W形成的化合物分別是氧化鎂和二氧化硅 ，前者含有離子鍵 ， 后者含有共價(jià)鍵 ， 化學(xué)鍵類型不相同 ， B不正確； 于硅元素 ， 非金屬性越強(qiáng) ， 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) ， 因此 X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比 W的強(qiáng) ， C不正確； ， 非金屬性越強(qiáng) ， 氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng) ， 因此 Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比 W的強(qiáng) ， D正確 ， 答案選 D。 3． 短周期元素 A、 B、 C、 D、 E， 其原子序數(shù)的大小順序?yàn)椋?A＞ C＞ D＞ E＞ B。 A、 C、 D位于同一周期 ， E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍 ， B原子比 E原子少 2個(gè)電子。 A元素的單質(zhì) mol與足量鹽酸完全反應(yīng)時(shí) ， 有 1022個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。 (1)A 位于元素周期表的第 ________周期、第 ________族 ， E 位于第 ________周期、第________族。 (2)B 單質(zhì)在 E 單質(zhì)中完全燃燒生成的化合物的結(jié)構(gòu)式為 ______， 該分子中含________(選填 “ 極性 ” 或 “ 非極性 ” )鍵。 (3)寫出 A、 C、 D 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式 ， 并比較其酸堿性強(qiáng)弱：___________________________________________。 解析： 由 E原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的 3倍可得 E為 O， 由 B原子比 E原子少2個(gè)電子可得 B為 C， 由原子序數(shù)大小順序可知 A、 C、 D位于第三周期。由 mol A與鹽酸反應(yīng)時(shí) ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 mol 可知 A為 Al， 則 C為 Mg， D為 Na。 答案： (1)三 ⅢA 二 ⅥA (2)O===C===O 極性 (3)堿性： NaOH＞ Mg(OH)2＞ Al(OH)3 專題二 關(guān)于元素 “ 位、構(gòu)、性 ” 關(guān)系的問題 ?專題歸納 同一元素的 “ 位、構(gòu)、性 ” 關(guān)系可表示如下。 在具體解題過 程中，必須具備以下四個(gè)方面的基礎(chǔ)。 1． 結(jié)構(gòu)與位置互推問題是解題的基礎(chǔ)。 (1)掌握四個(gè)關(guān)系式。 ① 電子層數(shù)＝周期序數(shù)。 ② 質(zhì)子數(shù)＝原子序數(shù)。 ③ 最外層電子數(shù)＝主族序數(shù)。 ④ 主族元素的最高正價(jià)＝主族序數(shù) ， 主族元素的最低負(fù)價(jià)＝主族序數(shù)－ 8。 2． 性質(zhì)與位置互推問題是解題的關(guān)鍵。 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的
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