選修三第二章第3節(jié)分子的性質(zhì)第二課時學案(編輯修改稿)
2025-01-13 21:00 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 【典題解悟】 例 1. 下列物質(zhì)的沸點，從高到低的順序正確的是（ ） ＞ HBr＞ HCl＞ HF ＞ CBr4＞ CCl4＞ CF4 ＞ NaBr＞ KBr ＞ Mg＞ Al 解析： HI、 HBr、 HCl三個分子結構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小，而 HF中還存在氫鍵，故 HF的熔、沸點反常，為最大，則沸點大小順序為 HF＞ HI＞ HBr＞ HCl。而 CI CBr CCl CF4結構相似，相對分子質(zhì)量依次減小，范德華力依次減弱，熔、沸點依次變小 。NaCl、 NaBr、 KBr中存在離子鍵，離子所帶 電荷相同，離子間距依次變大，故離子鍵的作用力依次變小，沸點依次 變小 。Na、 Mg、 Al是金屬， 它們的原子最外層價電子數(shù)依次為 3， Na+、 Mg2+、 Al3+半徑依次變小，故金屬鍵的作用力依次增大，沸點依次變大。 答案： BC 例 2. 下列事實與氫鍵有關的是 ( ) ，密度變小 、 SiH GeH SnH4熔點隨相對分 子質(zhì)量增大而升高 、 HCl、 HBr、 HI的熱穩(wěn)定性依次減弱 解析： A選項與化學鍵
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