高中化學：新課標人教版選修二第二單元課題2海水的綜合利用教案(編輯修改稿)
2025-01-13 20:25 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 法除去泥沙？ 2．用什么試劑除去 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42？ 3．所用試劑只有過量才能除凈這些雜質(zhì)，你能設(shè)計一個合理的順序逐一除雜嗎？ 【討論】同學之間相互討論探討。 【歸納總結(jié)】師生共同活動。 【板書】 4．精制食鹽水 步驟及原理如下： (所加試劑必須過量，過量試劑必 須除去，步驟必須最簡單 ) ① 過濾以除去泥沙。 ② 加入稍過量的 BaCl2溶液以除去 SO42： SO42 + Ba2+ = BaSO4↓。 ③ 加入稍過量的 Na2CO3溶液以除去 Ca2+和 Ba2+： CO32 + Ca2+ = CaCO3↓； CO32 + Ba2+ = BaCO3↓ ④ 加入稍過量的 NaOH溶液以除去 Mg2+、 Fe3+： Mg2+＋ 2OH＝ Mg(OH)2↓； Fe3+＋ 3OH＝ Fe(OH)3↓ ⑤ 過濾以除去上述產(chǎn)生的沉淀。 ⑥ 這樣處理后的鹽水仍含有 一些 Ca2+、 Mg2+等金屬離子，必須用離子交換樹脂除去。 【小結(jié)】由學生總結(jié)一下本節(jié)課所講述內(nèi)容，教師適時給予點撥 【板書設(shè)計】 一、電解飽和食鹽水反應原理 二、離子交換膜法制燒堿 1．生產(chǎn)設(shè)備名稱：離子交換膜電解槽 陽極：金屬鈦網(wǎng) (涂鈦釕氧化物 ) 陰極：碳鋼網(wǎng) (有鎳涂層 ) 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電解槽隔成陰極室和陽極室 2．離子交換膜的作用： (1)防止氯氣和氫氣混合而引起爆炸 (2)避免氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸 鈉影響氫氧化鈉產(chǎn)量 3．生產(chǎn)流程 4．精制食鹽水 步驟及原理如下： (所加試劑必須過量，過量試劑必須除去，步驟必須最簡單 ) ① 過濾以除去泥沙 ② 加入稍過量的 BaCl2溶液以除去 SO42： SO42 + B
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