20xx人教版高中化學(xué)選修五31醇酚(編輯修改稿)
2025-01-13 19:53 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 一節(jié)課，我們共同探究了乙醇的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、化學(xué)性質(zhì)；從斷成鍵的角度了解乙醇發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的原理，我們應(yīng)該更加清楚的認(rèn)識(shí)到結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這樣規(guī)律。 回顧 構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 作業(yè) 教材 P55， 2 鞏固知識(shí) 【實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)】 [實(shí)驗(yàn) 31] 乙醇與濃硫酸混合液加熱會(huì)出現(xiàn)炭化現(xiàn)象，因此反應(yīng)生成的乙烯中含有 CO SO2等雜質(zhì)氣體。SO2 也能使高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，因此要先將反應(yīng)生成的氣體通過NaOH溶液洗氣，以除去 CO2和 SO2。為降低炭化程度，減少副反應(yīng)，反應(yīng)溫度要控制在 170 ℃左右，不能過高。 將反應(yīng)生成的乙烯氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液，觀察到褪色現(xiàn)象后，可更換尖嘴導(dǎo)管，將乙烯點(diǎn)燃，觀察乙烯燃燒現(xiàn)象。 [實(shí)驗(yàn) 32] 重鉻酸鉀酸性溶液是 K2Cr2O7 晶體溶于水、再加入稀硫酸配制而成。實(shí)驗(yàn)時(shí)建議做空白對(duì)比實(shí)驗(yàn)，以便更好地觀察其顏色的變化。 【問題交流項(xiàng)目】 [思考與交流 1] 某些分子（如 HF、 H2O、 NH3等）之間，存在一種較強(qiáng)的分子間相互作用力，稱為“氫鍵”。 以水分子間的氫鍵為例，由于氧吸引電子能力較強(qiáng)且原子半徑較小，因此氧原子上有很大的電子云密度，而由于 H— O 鍵的共用電子對(duì)偏向于氧原子，氫原子接近“裸露”的質(zhì)子，這種氫核由于體積很小，又不帶內(nèi)層電子，不易被其他原子的電子云所排斥，所以它還與另一個(gè)分子中的氧原子中的孤對(duì)電子產(chǎn)生相互吸引力。這種分子間的作用力就是氫鍵，如圖 31所示。 圖 31 水分子中的氫鍵示意圖 形成氫鍵的條件是 :要有一個(gè)與電負(fù)性很強(qiáng)的元素 (如 F、 O、 N)以共價(jià)鍵結(jié)合的氫原子，同時(shí)與氫原子相結(jié)合的電負(fù)性很強(qiáng)的原子必須具有孤對(duì)電子。在常見無機(jī)分子中，氫鍵存在于HF、 H2O、 NH3之間，其特征是 F、 O、 N均 為第二周期元素，原子半徑較小，同時(shí)原子吸引電子能力較強(qiáng)（電負(fù)性強(qiáng)）。因此電子云密度大，具有較強(qiáng)的給電子能力，是較強(qiáng)的電子給體。 在有機(jī)化合物中，具有羥基（ — OH）、氨基（ — NH2）、醛基（ — CHO）、羧基（ — COOH）等官能團(tuán)的分子之間，也能形成氫鍵。因此，與相對(duì)分子質(zhì)量相近的烷烴相比，醇具有較高的沸點(diǎn)；同時(shí)，這些有機(jī)分子與水分子之間也可以形成氫鍵，因此含有這些官能團(tuán)的低碳原子數(shù)的有機(jī)分子，均具有良好的水溶性。 [思考與交流 2] 處理反應(yīng)釜中金屬鈉的最安全合理的方法是第（ 3）種方案，向反應(yīng)釜中慢慢加入乙醇， 由于乙醇與金屬鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)緩和，熱效應(yīng)小，因此是比較安全可行的處理方法。 [學(xué)與問 1] 乙二醇的沸點(diǎn)高于乙醇、 1,2,3丙三醇的沸點(diǎn)高于 1,2丙二醇， 1,2丙二醇的沸點(diǎn)高于 1丙醇，其原因是：由于羥基數(shù)目增多，使得分子間形成的氫鍵增多增強(qiáng)。 [學(xué)與問 2] 乙醇在銅催化下，可被氧氣氧化成乙醛。實(shí)驗(yàn)方法如下： （ 1）將銅絲卷成螺旋狀，在酒精燈氧化焰中灼燒至紅熱，將銅絲移出酒精燈焰，可觀察到銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： （ 2）將表面有黑色氧化銅的銅絲再次灼燒至紅熱，迅速插入盛有無水乙醇的錐形瓶中，可觀察到銅絲迅速
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