【文章內(nèi)容簡介】 Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO(煉鋼過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)還原性:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH++10Cl+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強酸的典型反應(yīng))H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)NH3的堿性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS不穩(wěn)定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2四．非金屬氧化物(SOSON2O、NO、N2ONON2ON2OCO、COSiOP2OP2OCl2O、Cl2OCl2OCl2OClO2)低價態(tài)的還原性：(SOCO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2 CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2 Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42– 3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O()SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH+CO2=CO32–+H2O CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO CaSiO3(煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金屬氧化物低價態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2OCuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+C Fe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)與水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2。2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe172。2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe172。3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O第三篇：大學(xué)物理公式總結(jié)靜電場重要公式一、庫侖定律二、電場強度三、場強迭加原理點電荷場強點電荷系場強連續(xù)帶電體場強四、靜電場高斯定理五、幾種典型電荷分布的電場強度均勻帶電球面均勻帶電球體均勻帶電長直圓柱面均勻帶電長直圓柱體無限大均勻帶電平面六、靜電場的環(huán)流定理七、電勢八、電勢迭加原理點電荷電勢點電荷系電勢連續(xù)帶電體電勢九、幾種典型電場的電勢均勻帶電球面均勻帶電直線十、導(dǎo)體靜電平衡條件(1)導(dǎo)體內(nèi)電場強度為零；導(dǎo)體表面附近場強與表面垂直。(2)導(dǎo)體是一個等勢體，表面是一個等勢面。推論一 電荷只分布于導(dǎo)體表面推論二 導(dǎo)體表面附近場強與表面電荷密度關(guān)系十一、靜電屏蔽導(dǎo)體空腔能屏蔽空腔內(nèi)、外電荷的相互影響。即空腔外（包括外表面）的電荷在空腔內(nèi)的場強為零，空腔內(nèi)（包括內(nèi)表面）的電荷在空腔外的場強為零。十二、電容器的電容平行板電容器圓柱形電容器球形電容器孤立導(dǎo)體球十三、電容器的聯(lián)接并聯(lián)電容器串聯(lián)電容器十四、電場的能量電容器的能量電場的能量密度 電場的能量穩(wěn)恒電流磁場重要公式一、磁場運動電荷的磁場 畢奧——薩伐爾定律二、磁場高斯定理三、安培環(huán)路定理四、幾種典型磁場有限長載流直導(dǎo)線的磁場無限長載流直導(dǎo)線的磁場圓電流軸線上的磁場圓電流中心的磁場 長直載流螺線管內(nèi)的磁場載流密繞螺繞環(huán)內(nèi)的磁場五、載流平面線圈的磁矩IBMm和S沿電流的右手螺旋方向六、洛倫茲力七、安培力公式八、載流平面線圈在均勻磁場中受到的合磁力載流平面線圈在均勻磁場中受到的磁力矩靜電場公式匯總1庫侖定律：真空中兩個靜