【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑ 2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O42Fe+O2 2FeO(煉鋼過程)Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由單質(zhì)制備，又能由離子制備)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+Cu2+=Fe2++Cu↓ Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓ 三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)金屬氫化物(NaH)還原性:4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O 4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O 4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH++10Cl+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O 14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O 2H2S+SO2===3S↓+2H2OH2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O 5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O 3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ + 2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2ONH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O4NH3+3O2(純氧)2N2+6H2O4NH3+5O2 4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氫劑)NaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS↓+H2↑ H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制強(qiáng)酸的典型反應(yīng))H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+H2S+HgCl2===HgS↓+2HClH2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(鉛試紙檢驗(yàn)空氣中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(銀器在空氣中變黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑)NH3的堿性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+ 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+ NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制堿：用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打）NH3+H2S==NH4HSNH3+H2S=NH4++HS不穩(wěn)定性：2HF H2+F22HCl H2+Cl22H2O 2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2H2S H2+S2NH3 N2+3H2 2HI H2+I2四．非金屬氧化物(SOSON2O、NO、N2ONON2ON2OCO、COSiOP2OP2OCl2O、Cl2OCl2OCl2OClO2)低價(jià)態(tài)的還原性：(SOCO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發(fā)生的環(huán)境化學(xué)反應(yīng)）2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl– SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrBr2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br– SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HII2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I– 2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工業(yè)中吸收尾氣中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu 4CuO+N2N2O+Zn ZnO+N2 CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))SiO2+2H2 Si+2H2OSiO2+2Mg 2MgO+Si與水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42– 3NO2+H2O===2HNO3+NO(NO2不是硝酸的酸酐)N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3– P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(熱水)===2H3PO4(P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑)P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3 CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClO Cl2O7+H2O==2HClO4Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–與堿性物質(zhì)的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工業(yè)尾氣處理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O()SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O CO2+NH3+H2O===NH4HCO3 CO2+2NH3(過量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2O CO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工業(yè)制取尿素)CO2+2NaOH(過量)==Na2CO3+H2O2OH+CO2=CO32–+H2O CO2(過量)+NaOH==NaHCO3OH+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(過量)==CaCO3+H2OCa2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3 CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3– SiO2+CaO CaSiO3(煉鋼造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工業(yè)尾氣吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O 五．金屬氧化物低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2OFeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O氧化性:Na2O2+2Na 2Na2O（此反應(yīng)用于制備Na2O）MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，+3H2 2Fe+3H2O(制還原鐵粉)Fe3O4+4H2 3Fe+4H2OCuO+H2 Cu+H2O 2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)FeO+C Fe+CO(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高溫?zé)掍撜{(diào)節(jié)Si含量)與水的作用:Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2。2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制備可利用類似的反應(yīng):BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應(yīng))與酸性物質(zhì)的作用:Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4 Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2 MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe172。2O3+6H+=2Fe3++3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe172。3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O第三篇：大學(xué)物理公式總結(jié)靜電場(chǎng)重要公式一、庫侖定律二、電場(chǎng)強(qiáng)度三、場(chǎng)強(qiáng)迭加原理點(diǎn)電荷場(chǎng)強(qiáng)點(diǎn)電荷系場(chǎng)強(qiáng)連續(xù)帶電體場(chǎng)強(qiáng)四、靜電場(chǎng)高斯定理五、幾種典型電荷分布的電場(chǎng)強(qiáng)度均勻帶電球面均勻帶電球體均勻帶電長(zhǎng)直圓柱面均勻帶電長(zhǎng)直圓柱體無限大均勻帶電平面六、靜電場(chǎng)的環(huán)流定理七、電勢(shì)八、電勢(shì)迭加原理點(diǎn)電荷電勢(shì)點(diǎn)電荷系電勢(shì)連續(xù)帶電體電勢(shì)九、幾種典型電場(chǎng)的電勢(shì)均勻帶電球面均勻帶電直線十、導(dǎo)體靜電平衡條件(1)導(dǎo)體內(nèi)電場(chǎng)強(qiáng)度為零；導(dǎo)體表面附近場(chǎng)強(qiáng)與表面垂直。(2)導(dǎo)體是一個(gè)等勢(shì)體，表面是一個(gè)等勢(shì)面。推論一 電荷只分布于導(dǎo)體表面推論二 導(dǎo)體表面附近場(chǎng)強(qiáng)與表面電荷密度關(guān)系十一、靜電屏蔽導(dǎo)體空腔能屏蔽空腔內(nèi)、外電荷的相互影響。即空腔外（包括外表面）的電荷在空腔內(nèi)的場(chǎng)強(qiáng)為零，空腔內(nèi)（包括內(nèi)表面）的電荷在空腔外的場(chǎng)強(qiáng)為零。十二、電容器的電容平行板電容器圓柱形電容器球形電容器孤立導(dǎo)體球十三、電容器的聯(lián)接并聯(lián)電容器串聯(lián)電容器十四、電場(chǎng)的能量電容器的能量電場(chǎng)的能量密度 電場(chǎng)的能量穩(wěn)恒電流磁場(chǎng)重要公式一、磁場(chǎng)運(yùn)動(dòng)電荷的磁場(chǎng) 畢奧——薩伐爾定律二、磁場(chǎng)高斯定理三、安培環(huán)路定理四、幾種典型磁場(chǎng)有限長(zhǎng)載流直導(dǎo)線的磁場(chǎng)無限長(zhǎng)載流直導(dǎo)線的磁場(chǎng)圓電流軸線上的磁場(chǎng)圓電流中心的磁場(chǎng) 長(zhǎng)直載流螺線管內(nèi)的磁場(chǎng)載流密繞螺繞環(huán)內(nèi)的磁場(chǎng)五、載流平面線圈的磁矩IBMm和S沿電流的右手螺旋方向六、洛倫茲力七、安培力公式八、載流平面線圈在均勻磁場(chǎng)中受到的合磁力載流平面線圈在均勻磁場(chǎng)中受到的磁力矩靜電場(chǎng)公式匯總1庫侖定律：真空中兩個(gè)靜