離子反應(yīng)(第2課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)精選合集(編輯修改稿)
2024-11-04 12:24 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。如：NHCO蔗糖、酒精等。[板書］一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)在水溶液中、熔融狀態(tài)化合物 注意：（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。（2）電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身轉(zhuǎn)變?yōu)樽杂梢苿拥碾x子而導(dǎo)電的化合物。練習(xí)與思考：判斷下列說法的正誤 ①金屬銅能夠?qū)щ?，所以銅是電解質(zhì)。②氯化鈉固體不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)。③ K2SO4溶液能導(dǎo)電，所以K2SO4溶液是電解質(zhì)。④BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)。⑤NH3的水溶液能導(dǎo)電，但NH3不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)。學(xué)生聽看問題，思考問題；某某學(xué)生回答。（啟發(fā)學(xué)生從概念中發(fā)現(xiàn)問題）下列物質(zhì)哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？哪些能導(dǎo)電？（讓學(xué)生進(jìn)一步掌握、了解所學(xué)習(xí)的概念。）①金屬銅 ②固態(tài)NaCl ③O2 ④H2SO4⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH水溶液 ⑧熔融狀態(tài)的KNO3 ⑨葡萄糖⑩液態(tài)CO2 ⑾CuSO45H2O 答案：電解質(zhì)：②④⑧⑾非電解質(zhì)：⑨⑩能導(dǎo)電：①⑤⑦⑧[講述] 從上面的解析以及大家的練習(xí)中我們可以了解到，電解質(zhì)的主要類型。[板書]二、電解質(zhì)的類型：酸、堿、鹽、水和活潑金屬氧化物。說明：離子型氧化物（如Na2O、CaO等）雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時(shí)卻可電離，因此，也是電解質(zhì)。PPT播放：重點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)強(qiáng)調(diào)。（幫助學(xué)生理清電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念）（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物而言。除了電解質(zhì)以外的物質(zhì)均是非電解質(zhì)的說法是錯(cuò)誤的。（2）溶解或熔融二個(gè)條件滿足一個(gè)條件即可，不是兩個(gè)條件同時(shí)具備。（3）在受水分子作用或受熱熔化時(shí)，化合物本身直接電離出自由移動離子的化合物，才是電解質(zhì)。（4）電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液要區(qū)分開，電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。（5）電解質(zhì)和導(dǎo)電沒有必然聯(lián)系，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱只取決于溶液中離子濃度及離子電荷數(shù)的多少。[探究] 為什么氯化鈉固體不能導(dǎo)電,而在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象來看本質(zhì)吧！當(dāng)氯化鈉固體還沒有進(jìn)入水溶液的時(shí)候，水分子在不停地做無規(guī)則的運(yùn)動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質(zhì)并分布在固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，鈉離子和氯離子繼而在水分子的作用下發(fā)生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的原因：NaCl晶體是由Na+、Cl按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。晶體中Na+、Cl不能自由移動,因此晶體不能導(dǎo)電。當(dāng)熔融時(shí), NaCl晶體中的Na+、Cl也能成為自由移動的離子。我們把這種產(chǎn)生自由移動離子的過程稱為電離。[板書]三、電離：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動的離子的過程。[板書]四、電離方程式：用來表示電解質(zhì)電離的式子。[投影并分析]NaCl ＝ Na+ + ClHNO3 = H+ + NO3NaOH ＝ Na+ +OH電離方程式書寫原則： 例如：Na2SO4 = 2Na++ SO42a、正確書寫離子符號； b、遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒； c、原子團(tuán)不能拆開。如NOSO4OH、NH4+、CO32等；d、在水溶液里，強(qiáng)酸的酸式酸根可拆，如HSO4要拆成SO4H+；弱酸的酸式酸根不能拆，如HCOHSO3等不拆。練習(xí)：請寫出下列三組物質(zhì)的電離方程式。第一組： HCl、Ba(OH)K2SO4。第二組： H2SONaOH、NaCl。第三組： HNOKOH、：（從電離的角度，我們可以對酸堿鹽的本質(zhì)有一個(gè)新的認(rèn)識。）[板書]五、酸、堿、鹽電離時(shí)生成的陽離子全部是H+的化合物叫做酸； 電離時(shí)生成的陰離子全部是OH的化合物叫做堿；電離時(shí)能生成金屬陽離子（包括NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做鹽。[設(shè)疑]：NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42NaHSO4是不是酸呢？思考并回答問題。（引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識酸、堿、鹽的概念，鞏固學(xué)生的知識點(diǎn)。）Cu2(OH)2CO3屬于堿嗎？[講述] ：學(xué)習(xí)完今天我們所學(xué)的重點(diǎn)，現(xiàn)在我們做幾道題來鞏固一下所學(xué)內(nèi)容。，但本身屬于非電解質(zhì)的是（B）A、金屬鐵B、干冰C、酒精D、BaSO4 (高考題)（D）A、熔融氫氧化鈉B、石墨棒C、鹽酸D、固體氫氧化鈉下列電離方程式書寫正確的是（A）A、KNO3= K+ + NO3B、H2SO4 = H2++ SO42C、Al2(SO4)3 =Al3+ + SO42D、H+ + NO3= HNO3下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（A、D、E）A、KClO3 = K+ + Cl+ 3O2B、
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