【文章內(nèi)容簡介】 室里化學藥品，不能無限制溶解在一定量水中。 演示實驗： 溫度改變 （ 加熱攪拌 ） ，杯底沒溶的 KNO3固體繼續(xù)溶解？ 此溫下再加 5gKNO3，能否再溶？ 小結： 一定溫度下， KNO3不能無限制溶解在一定量的水中。 形成概念 ： 在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時，所得的溶液叫做飽和溶液，還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。 增補結論，領悟涵義 ： 飽和溶液二要素： “ 一定溫度下 ”“ 一定量的溶劑 ” 。 三、 深化探究，激活思維 ： 演示實驗 :① 室溫 下，在 20mL水中 加入 10gKNO3觀察能否完全溶解； ② 升高溫度， 觀察 杯底 KNO3固體溶解 情況，再加 5gKNO3溶解情況 ； ③ 冷卻到室溫， 觀察現(xiàn)象。 探究發(fā)現(xiàn)，聯(lián)想頓悟 ： 觀察教材上從海水中提取食鹽過程圖。 聯(lián)想：炒菜時，菜湯在鍋里蒸發(fā)，鍋底上有白色斑跡；運動出汗衣服上會出現(xiàn)白色斑跡 ?? 小組討論：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關系？ 小組展示： 增加溶質(zhì)或降低溫度或蒸發(fā)溶劑 10ml 水 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶劑或升高溫度 四、鞏固拓展、反饋矯正 ，要 使任意一種不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤?，最可靠的方法? 蒸發(fā)溶劑 ( ) 20℃時，不能繼續(xù)溶解硝酸鉀，該溶液為 溶液，把該溶液升高溫度到 100℃，則 100℃時該硝酸鉀溶液是 溶液 .(填“飽和”或“不飽和” ) 含量的多少，人們還常常把溶液為 溶液和 溶液 . ，向 KNO3的飽和溶液中加入少 量 KNO3固體后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量 ，溶劑的質(zhì)量 ，溶液的質(zhì)量 .(填“不變”、“增加”或“減少” ) KNO3溶液，在不增加溶液質(zhì)量的前提下變成飽和溶液，可以采用什么方法 ? 五、 回顧與反思、總結歸納： 學生談通過本節(jié)課學習獲得了哪些知識和方法。 教師總結提升。 六、 家庭小實驗：制取明礬晶體（ P40）。 課后反思 課 題 92 溶解度（第二課時） 課型 新授 課時編號 4 學習目標 了 解固體物質(zhì)溶解度的涵義。 會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線。 知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關氣體溶解度的知識解釋身邊的一些現(xiàn)象。 學習重難點 重點 ：利用溶解度曲線獲得相關信息。 難點 ：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關信息。 集 體 備 課 個 性 設 計 一、創(chuàng)設情境、認定目標 引入 ：我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那 里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，你知道為什么嗎？ 引入課題，認定目標。 二、整體感知、自主學習 自學：閱讀課本第 35 到 39頁，明確以下內(nèi)容 什么是固體物質(zhì)的溶解度？ 什么是溶解度曲線，從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？ 什么是氣體的溶解度？ 三、小組交流、合作探究 小組討論： 不同物質(zhì)在水中溶解能力是否相同？舉例說明。 同種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力是否相同？ 結 論 ：物質(zhì)溶解能力不僅與溶質(zhì)有關，也與溶劑性質(zhì)有關。通常我們將一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)中的溶解能力叫溶解性。 小組討論：設計實驗方案 比較氯化鈉、硝酸鉀的溶解性大??？ 小組展示 ： 各組闡述自己的 實驗方案。 班內(nèi)討論是否可行 （說明：放給學生充足的討論時間，并鼓勵他們暢所欲言，相互糾錯與補充，教師再給予適時的提示與總結。） （ 1）為什么要求水溫相同？用一杯冷水和一杯熱水分別溶解氯化鈉和硝酸鉀，行不行？ （ 2）為什么要求水的體積相同？用一杯水和一盆水分別溶解，行不行？ （ 3）為什么要達到飽和狀態(tài)？ 100克水能溶解 1克氯化鈉也能溶解1克硝酸鉀，能否說明氯化鈉、硝酸鉀的溶解性相同？生：對上述問題展開積極討論并發(fā)言 ，更深入的理解三個前提條件。 （說明：一系列討論題的設置，充分調(diào)動了學生思維，在熱烈的討論和積極思考中， 定溫，溶劑量一定，達到飽和狀 ?這三個比較物質(zhì)溶解性大小的前提條件，在他們腦海中留下根深蒂固的印象，比強行灌輸效果好得多。） 師：利用 課件 展示完整方案。 小 結： 在一定 溫度下 ，某固態(tài)物質(zhì)在 100克溶劑 里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量 叫做這種溶質(zhì)在這個溫度下的溶解度。 分析 ：理解溶解度的涵義？ 適當補充練習 根據(jù)溶解度判斷物質(zhì)溶解性。 師：在不同的溫度下，物質(zhì)溶解度不同。這樣，我們只需比 較特定溫度下物質(zhì)溶解度大 小 。 溶解度曲線。 師：用 課件 展示固體溶解度曲線。 生：觀察溶解度曲線，找出 10℃ 時硝酸鈉的溶解度及在哪個溫度下，硝酸鉀溶解度為 110克。 四、點撥誘思、質(zhì)疑釋疑 溶解度四要素： 條件：一定溫度下； 標準： 100克溶劑； 狀態(tài)：飽和狀態(tài)； 單位：克。 影響固體物質(zhì)溶解度的因素 是什么？表現(xiàn)在哪些方面？ ： 內(nèi)因：溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)。 外因： 溫度。大多數(shù)固體溶解度隨溫度升高而增大，例如硝酸鈉；少數(shù)固體溶解度受溫度影響不大，例如氯化鈉；極少數(shù)固體隨溫度 升高溶解度反而減小，例如氫氧化鈣。 利用溶解度曲線能獲得哪些信息？ （ 1）可以比較某溫度下不同物質(zhì)的溶解度 （ 2）可以比較不同溫度下同一物質(zhì)的溶解度 （ 3）可以確定從飽和溶液中析出晶體的方法。 釋疑： 知道鹽堿湖 附近的 農(nóng)民 在中 冬天撈堿 、 夏天曬鹽 的原因了 嗎？ 五、鞏固應用、反饋矯正 已知 60℃ 時，硝酸鉀的溶解度是 110克。 （ 1）指出其表示的含義。 （ 2）在 60℃ 硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量比為？ （ 3）向 100克水中加入 80克硝酸鉀，溶液是否飽和？加入 120克呢？ 已 知 20℃ 時， 25克水中最多能溶解 ，則該物質(zhì)屬（ ）