社會(huì)實(shí)踐課程的基本要求(編輯修改稿)
2025-10-28 19:46 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 師和其他人員表示謝意。（六）參考文獻(xiàn)（如果沒有此項(xiàng)可不寫）注意：文中引文序號(hào)應(yīng)和文后參考文獻(xiàn)序號(hào)一致。各類參考文獻(xiàn)條目的編寫格式及示例如下：（1）專著、論文集[序號(hào)][文獻(xiàn)類型標(biāo)識(shí)].出版地:出版者,(任選).例如： [1]劉國(guó)鈞,陳治業(yè),[M].北京:高等教育出版社,.（2）期刊文章[序號(hào)][J].,卷(期):起止頁(yè)碼.[3][J].教育研究,2000,(6):6569.（3）報(bào)紙文章[序號(hào)] [N].報(bào)紙名,出版日期(版次).[5][N].人民日?qǐng)?bào),19981225(10).注：專著為［M］，報(bào)紙為［N］，期刊文章為［J］，論文集為［C］，學(xué)位論文為［D］，報(bào)告為［R］江蘇省愛國(guó)主義教育基地：中山陵南京博物院 侵華日軍南京大屠殺遇難同胞紀(jì)念館 雨花臺(tái)烈士陵園 《南京條約》史料陳列館 梅園新村紀(jì)念館 沙家浜革命歷史紀(jì)念館周恩來紀(jì)念館（故居）新四軍紀(jì)念館淮海戰(zhàn)役烈士紀(jì)念塔（館）2015年3月第三篇：物理化學(xué)課程教學(xué)基本要求一、課程教學(xué)基本要求1．課程重點(diǎn)：（1）判斷化學(xué)變化的方向和限度問題。主要讓學(xué)生掌握熱力學(xué)的三個(gè)基本定律。（2）掌握熱力學(xué)基本定律在多組分體系、相平衡、化學(xué)平衡及電化學(xué)平衡等方面的應(yīng)用。（3）掌握熱力學(xué)基本定律在界面化學(xué)中的應(yīng)用。2．課程難點(diǎn)：熱力學(xué)第二定律，相平衡，電化學(xué)平衡。3．能力培養(yǎng)要求：通過本課程學(xué)習(xí)，使學(xué)生對(duì)物理化學(xué)的基本概念、原理、研究方法有較深入的認(rèn)識(shí)和掌握，對(duì)物理化學(xué)學(xué)科中的科研發(fā)展前沿領(lǐng)域有所了解，培養(yǎng)物理化學(xué)方法論，獨(dú)立分析問題、解決問題。二、課程教學(xué)內(nèi)容與學(xué)時(shí)課堂教學(xué)（72學(xué)時(shí)）1． 緒論（1學(xué)時(shí)）了解物理化學(xué)學(xué)科的對(duì)象、內(nèi)容，研究方法，了解相關(guān)科研前沿，了解本學(xué)科與專業(yè)及生產(chǎn)的關(guān)系，掌握學(xué)習(xí)方法和要求。2． 熱力學(xué)第一定律（9學(xué)時(shí)）理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑等基本概念，了解可逆過程的概念。掌握熱力學(xué)第一定律文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。理解功、熱、熱力學(xué)能、焓、熱容、摩爾相變焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓等概念。掌握熱力學(xué)第一定律在純 P V T 變化、在相變化及化學(xué)變化中的應(yīng)用，掌握計(jì)算各種過程的功、熱、熱力學(xué)能變、焓變的方法。掌握第一定律對(duì)理想氣體狀態(tài)變化及物質(zhì)相變過程的應(yīng)用。掌握化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度，等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系，蓋斯定律，幾種基本熱效應(yīng)，生成熱，燃燒熱，溶解熱，熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系，基爾霍夫公式及其應(yīng)用。3． 熱力學(xué)第二定律及熱力學(xué)第三定律（12學(xué)時(shí)）理解自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理。掌握熱力學(xué)第二定律的文字表述和數(shù)學(xué)表達(dá)式。理解熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)定義；掌握熵增原理、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握物質(zhì)純PVT變化、相變化中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計(jì)算及熱力學(xué)第二定律的應(yīng)用。掌握主要熱力學(xué)公式的推導(dǎo)和適用條件。掌握熱力學(xué)基本方程和麥克斯韋關(guān)系式；理解推導(dǎo)熱力學(xué)公式的演繹方法。了解熱力學(xué)第三定律，規(guī)定熵、標(biāo)準(zhǔn)熵，理解標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵定義及計(jì)算。理解摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用。4． 非電解質(zhì)溶液（10學(xué)時(shí)）了解混合物與溶液的區(qū)別，會(huì)各種組成表示之間的換算。理解拉烏爾定律、享利定律，掌握其有關(guān)計(jì)算。了解稀溶液的依數(shù)性，并理解其應(yīng)用。理解偏摩爾量及化學(xué)勢(shì)的概念。了解化學(xué)勢(shì)判別式的使用。理解理想液態(tài)混合物的定義，理解混合性質(zhì)。了解理想氣體、真實(shí)氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學(xué)勢(shì)的表達(dá)式。了解逸度、活度及活度系數(shù)的概念 5． 化學(xué)平衡（8學(xué)時(shí)）了解化學(xué)反應(yīng)過程的推動(dòng)力。掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。理解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)及應(yīng)用。掌握用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的方向,會(huì)分析溫度、壓力、組成等因素對(duì)平衡的影響。理解有溶液參加的多
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