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正文內(nèi)容

社會實踐課程的基本要求(編輯修改稿)

2024-10-28 19:46 本頁面
 

【文章內(nèi)容簡介】 師和其他人員表示謝意。(六)參考文獻(如果沒有此項可不寫)注意:文中引文序號應(yīng)和文后參考文獻序號一致。各類參考文獻條目的編寫格式及示例如下:(1)專著、論文集[序號][文獻類型標識].出版地:出版者,(任選).例如: [1]劉國鈞,陳治業(yè),[M].北京:高等教育出版社,.(2)期刊文章[序號][J].,卷(期):起止頁碼.[3][J].教育研究,2000,(6):6569.(3)報紙文章[序號] [N].報紙名,出版日期(版次).[5][N].人民日報,19981225(10).注:專著為[M],報紙為[N],期刊文章為[J],論文集為[C],學位論文為[D],報告為[R]江蘇省愛國主義教育基地:中山陵南京博物院 侵華日軍南京大屠殺遇難同胞紀念館 雨花臺烈士陵園 《南京條約》史料陳列館 梅園新村紀念館 沙家浜革命歷史紀念館周恩來紀念館(故居)新四軍紀念館淮海戰(zhàn)役烈士紀念塔(館)2015年3月第三篇:物理化學課程教學基本要求一、課程教學基本要求1.課程重點:(1)判斷化學變化的方向和限度問題。主要讓學生掌握熱力學的三個基本定律。(2)掌握熱力學基本定律在多組分體系、相平衡、化學平衡及電化學平衡等方面的應(yīng)用。(3)掌握熱力學基本定律在界面化學中的應(yīng)用。2.課程難點:熱力學第二定律,相平衡,電化學平衡。3.能力培養(yǎng)要求:通過本課程學習,使學生對物理化學的基本概念、原理、研究方法有較深入的認識和掌握,對物理化學學科中的科研發(fā)展前沿領(lǐng)域有所了解,培養(yǎng)物理化學方法論,獨立分析問題、解決問題。二、課程教學內(nèi)容與學時課堂教學(72學時)1. 緒論(1學時)了解物理化學學科的對象、內(nèi)容,研究方法,了解相關(guān)科研前沿,了解本學科與專業(yè)及生產(chǎn)的關(guān)系,掌握學習方法和要求。2. 熱力學第一定律(9學時)理解系統(tǒng)與環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數(shù)、過程與途徑等基本概念,了解可逆過程的概念。掌握熱力學第一定律文字表述和數(shù)學表達式。理解功、熱、熱力學能、焓、熱容、摩爾相變焓、標準摩爾反應(yīng)焓、標準摩爾生成焓、標準摩爾燃燒焓等概念。掌握熱力學第一定律在純 P V T 變化、在相變化及化學變化中的應(yīng)用,掌握計算各種過程的功、熱、熱力學能變、焓變的方法。掌握第一定律對理想氣體狀態(tài)變化及物質(zhì)相變過程的應(yīng)用。掌握化學反應(yīng)熱效應(yīng),反應(yīng)進度,等壓熱效應(yīng)與等容熱效應(yīng)的關(guān)系,蓋斯定律,幾種基本熱效應(yīng),生成熱,燃燒熱,溶解熱,熱效應(yīng)與溫度的關(guān)系,基爾霍夫公式及其應(yīng)用。3. 熱力學第二定律及熱力學第三定律(12學時)理解自發(fā)過程、卡諾循環(huán)、卡諾定理。掌握熱力學第二定律的文字表述和數(shù)學表達式。理解熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)定義;掌握熵增原理、熵判據(jù)、亥姆霍茲函數(shù)判據(jù)、吉布斯函數(shù)判據(jù)。掌握物質(zhì)純PVT變化、相變化中熵、亥姆霍茲函數(shù)、吉布斯函數(shù)的計算及熱力學第二定律的應(yīng)用。掌握主要熱力學公式的推導(dǎo)和適用條件。掌握熱力學基本方程和麥克斯韋關(guān)系式;理解推導(dǎo)熱力學公式的演繹方法。了解熱力學第三定律,規(guī)定熵、標準熵,理解標準摩爾反應(yīng)熵定義及計算。理解摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標準摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)、標準摩爾生成吉布斯函數(shù)定義及應(yīng)用。4. 非電解質(zhì)溶液(10學時)了解混合物與溶液的區(qū)別,會各種組成表示之間的換算。理解拉烏爾定律、享利定律,掌握其有關(guān)計算。了解稀溶液的依數(shù)性,并理解其應(yīng)用。理解偏摩爾量及化學勢的概念。了解化學勢判別式的使用。理解理想液態(tài)混合物的定義,理解混合性質(zhì)。了解理想氣體、真實氣體、理想液態(tài)混合物、理想稀溶液中各組分化學勢的表達式。了解逸度、活度及活度系數(shù)的概念 5. 化學平衡(8學時)了解化學反應(yīng)過程的推動力。掌握標準平衡常數(shù)的定義。理解等溫方程和范特霍夫方程的推導(dǎo)及應(yīng)用。掌握用熱力學數(shù)據(jù)計算平衡常數(shù)及平衡組成的方法判斷在一定條件下化學反應(yīng)可能進行的方向,會分析溫度、壓力、組成等因素對平衡的影響。理解有溶液參加的多
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