【文章內(nèi)容簡介】 配平化學(xué)方程式的常用方法： ：。 Fe2O3+CFe+CO2 ： Fe2O3+CFe+CO2 ： 四、學(xué)習(xí)檢測 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)前后一定發(fā)生變化的是 ( ) A．原子種類 B．物 質(zhì)的質(zhì)量總和 C．分子種類 D．元素的質(zhì)量 堿式碳酸銅受熱分解生成 CuO、 CO2和 H2O 三種物質(zhì)，則堿式碳酸銅的組成是 ( ) A．只含有碳、氫、氧元素 B．一定含有碳、氫、銅元素，可能含有氧元素 C．一定含有碳、氫、氧元素，可能含有銅元素 D．肯定含有碳、氫、氧、銅四種元素 下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ( ) A． Fe+O2=====FeO B． 3Fe+2O2====Fe3O4 C． 4Fe+3O2=====2Fe2O3 D． 6Fe+4O2=====2Fe3O4 在化學(xué)方程式 aC2H6+bO2==mCO2+nH2O 中，各化學(xué)式前后的系數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ） A、 2m=a B、 3a=n C、 3m=2n D、 2b=m+n 小明 從化學(xué)方程式 4P+5O2 ===== 2P2O5 中 總結(jié) 的信息有 ： ① 參加反應(yīng)的物質(zhì)是磷和氧氣 ② 反應(yīng)條件是點燃 ③ 反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變 ④ 反應(yīng)前后元素的種類不變。其中 正確的是 ( ) A． ①②③ B． ①②④ C． ①③④ D． ②③④ 物質(zhì) M（用□表示）和物質(zhì) N（用○表示）的反應(yīng)微粒之間的關(guān)系如下圖所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式表示正確 A. 3M+ 8N ===== M3N8 B. 3 M + 6 N ===== 3 MN2 C.、 3M + 6N ==== M3N6 D. 3M + 8N ===== 3MN2 + 2N 配平化學(xué)方程式 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3 P + O2 —— P2O5 Al + O2 —— Al2O3 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2 Mg + O2 — MgO HgO — Hg + O2 Al + H2SO4 — Al2（ SO4） 3+ H2 KClO3 — KCl+ O2 寫出下列化學(xué)方程式 （ 1）碳和三氧化二鐵在高溫條件下生 成鐵和二氧化碳 （ 2） 鐵和水高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣 五、學(xué)后反思 【板書設(shè)計】 課題 如何正確書寫化學(xué)方程式的練習(xí)題 一 、選擇題 1． 4NH3＋ 5O2=== 4X＋ 6H2O反應(yīng)中，則 X的化學(xué)式為 ( ) A． NO B． NO2 C． N2O4 D． N2 2．下列能正確表示鐵在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 ( ) A． Fe＋ O2 ===FeO B． 3Fe＋ 2O2 ===Fe3O4 C． 4Fe＋ 3O2 ===2Fe2O3 D． 6Fe＋ 4O2 ===2Fe3O4 3．化學(xué)方程式 aC2H2＋ bO2=== cH2O＋ dCO2則 a、 b、 c、 d等數(shù)之和為 ( ) A． 15 B． 14 C． 13 D． 10 4．在化學(xué)反應(yīng) A＋ B＝ C＋ D中， 8gA和 16gB恰好完全反應(yīng)生成 10gC，若 12gA參加反應(yīng)， 生成 D的質(zhì)量是 ( ) A． 20g B． 24g C． 15g D． 21g 5．以下反應(yīng)中．有一種元素從＋ 2價變?yōu)?0價的是 ( ) A． S＋ O2=== SO2 B． 2Mg十 O2 ===2MgO C． CuO十 H2=== Cu＋ H2O D． 2H2O===2H2↑＋ O2↑ 6．在常溫下，下列各組物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)的是 ( ) A．鐵、硫酸銅溶液 B．氫氣、氧氣 C．碳、氧氣 D．鎂、氧氣 7．由化學(xué)方程式 CxHyOz＋ 5O2 ===4CO2＋ 4H2O，可知 x、 y、 z的值分別是 ( ) A． 3 B． 1 C． 2 D． 1 二、填空題 8．下列化學(xué)方程式中分別有以下錯誤中的一種或兩種，請將相應(yīng)序號填在題號后的括號內(nèi)。 A．不符合反應(yīng)客觀事實 B．缺少反應(yīng)條件 C．不符合質(zhì)量守恒定律 D．缺少或用錯“↑” 或“↓”符號 （ 1） 4Fe＋ 3O2 ===2Fe2O3 ( )（ 2） C＋ O2↑ === CO2↑ ( ) （ 3） H2＋ O2=== H2O ( )（ 4） 2H2O ===2H2↑＋ O2↑ ( ) （ 5） Mg＋ O2 ===MgO2 ( )（ 6） 2KMnO4=== KMnO4十 MnO2十 O2↑ ( ) （ 7） A1＋ O2 ===A12O3 ( )（ 8） Fe＋ CuSO4 ===FeSO4＋ Cu↓ ( ) 9． (1)工業(yè)上制取金屬鋁通常以 Al2O3為原料在冰晶石 (Na3AlF6)參與下發(fā)生如下反應(yīng) ： 2A12O3 ==2Al＋ 3O2↑ 。這個化學(xué)反應(yīng)屬于 反應(yīng) (填化合或分解；下同 ) (2)汽車行駛時由于電火花的作用，在汽缸里發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)，其中有： N2＋O2===2NO 2NO＋ O2===2NO2這兩個反應(yīng)都屬于 反應(yīng) 10．“納米材料”特指粒徑 1~100 nm(1nm＝ 10－ 9 m)的顆粒，納米材料和納米技術(shù)的應(yīng)用幾乎涉及現(xiàn)代工業(yè)的各個領(lǐng)域。用納米級的某種氧化物 作催化劑，使汽車尾氣中的 CO跟 NO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種氣體，其中一種可參與植物的光合作用，另一種是空氣中含量最多的氣體。兩種氣體是 。 寫 出 NO 和 CO 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 。 11．為了適應(yīng)火車提速，滬寧線上原有的短軌已全部連接為超長軌。工程技術(shù)人員常用鋁和氧化鐵在高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵來焊接鐵軌間的縫隙，化學(xué)方程式是 。 12．某化合物完全燃燒，需要 g氧氣，同時只生成 gCO2和 gH2O則該化合物中含 種元素。 13．夏天的變色眼鏡的玻璃片中含溴化銀 (AgBr)，溴化銀見光分解為銀 (Ag)和溴 (Br2)，鏡自動變暗。光線弱時，溴與銀又化合生成溴化銀。眼鏡變亮，試寫出化學(xué)方程式。 見光 ，避光 三、完成下列化學(xué)方程式 14．（ 1） Fe3O4＋ CO Fe＋ CO2 （ 2） C2H4＋ O2CO2＋ H2O （ 3） MnO2＋ HCl MnCl2十 C12↑十 H2O （ 4） CuSO4＋ NaOH Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 （ 5） N2H4＋ N2O4 N2＋ H2O （ 6） H2＋ WO3 W＋ H2O (7) H2＋ ( ) 點燃 HCl (8) P＋ O2一 P2O5 (9) CuO＋ ( ) Cu十 H2O (10) Mg十 ( ) MgO十 Cu 15． Fe、 H2O、 H O KMnO4五種物質(zhì)，按要求寫出 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 (1) 兩個化合反應(yīng)： 、 (2) 兩個分解反應(yīng)： 、 四、簡答題 16．在軍事術(shù)語上把核潛艇在海里的連續(xù)航行叫長行。為了保證長時間潛行，在潛艇里要配備氧氣的化學(xué)再生裝置。制氧氣 方法有以下幾種：①加熱高錳酸鉀②電解水③在常溫下使過氧化鈉 (N2O2)與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣④加熱氧化汞。其中最適宜在潛艇里制氧氣的方法是哪一種 ?與其他幾種方法相比該方法有哪些優(yōu)點 ?寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。 課題 利用化學(xué)方程式的簡單計算 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】 知識與技能：掌握反應(yīng)物、生成物的計算，掌握解題格式，培養(yǎng)解計算題的能力。 過程與方法：通過學(xué)生小組討論尋找正確的解決問題的方法和把握正確格式。 情感態(tài)度與價值觀 ：認(rèn)識定量研究化學(xué)發(fā)展的重要作用，感悟化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性。 學(xué)習(xí)重點：由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 學(xué)習(xí)難點：解題的格式規(guī)范化。 【學(xué)習(xí)過程】 一、 自學(xué)展示 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （ 2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) （ 3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 認(rèn)真閱讀課文回答下列問題： 說出方程式： 4P + 5O2 ＝ 2P2O5 所表示的 質(zhì)的意義： 量的意義：每 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣在點燃條件下生成 份質(zhì)量的五氧化二磷 涉及化學(xué)變化的計算其依據(jù)是 利用化學(xué)方程式，可以根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量計算出 質(zhì)量或者根據(jù)生成物的質(zhì)量計算出 的質(zhì)量 。 二、合作學(xué)習(xí) 表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。 如：化學(xué)方程式 C + O2 === CO2 中量的含義是什么？由反應(yīng)可知，每 12 份質(zhì)量的碳與 份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成 份質(zhì)量的二氧化碳。由此可知，若有 12g碳充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量為 ，生成二氧化碳的質(zhì)量為 。若 6g碳完全燃燒，生成二氧化碳的質(zhì)量為 。 計算出下列化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比。 通電 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 6 8 ： 36 ： 32 可見：在一個化學(xué)反應(yīng)方程式中，它能夠表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（也就是質(zhì)量關(guān)系）。因此，我們可以根據(jù)此質(zhì)量比進行簡單的計算。 顯然，若有 g過氧化氫完全分解可得到氧氣的質(zhì)量為 g。 三、質(zhì)疑導(dǎo)學(xué) 一、根據(jù)化學(xué)方程式進行計算的步驟和方法： 例 加熱分解 6g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣？ 解：設(shè)可得到氧氣的質(zhì)量為 X。 （ 1）設(shè)未知量； ? 2KMnO4 == K2MnO4 +MnO2+ O2↑ （ 2）寫化學(xué)方程式； 316 32 6g x （ 3）求相關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比； 316 ： 32 == 6g ： x 32x6g X == _____________ == （ 4）列比例式并求解； 316 答：可得到氧氣的質(zhì)量為 。 （ 5）答語。 例 工業(yè)上，高溫煅燒石灰石（ CaCO3）可制得生石灰（ CaO）和二氧化碳。如果要制取 10t 氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？ 解：設(shè)制取