【正文】 “↓”， 但當(dāng)反應(yīng)物和生成物中均有氣體或固體時(shí)，不須注明！ 第四步 “等”：將短線改成等號(hào)。 書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的原則： ； 。這一實(shí)驗(yàn)導(dǎo)致波義爾沒(méi)有發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。則該物質(zhì)含有的全部元素是 （ ） A． Cu、 O B． Cu、 O、 H C． O、 H D． Cu、 H 在化學(xué)反應(yīng)： M+N=P+Q中， agM 和 bgN 完全反應(yīng)，生成 cgP。 將 2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為 ，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為 ，同時(shí)生成氯化鉀 。由此判斷：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化并生成新物質(zhì)時(shí)，反應(yīng)物的質(zhì)量總和跟生成物的質(zhì)量總和相比較，存在什么關(guān)系呢？由探究實(shí)驗(yàn)一和探究實(shí)驗(yàn)二可得 : 質(zhì)量總和等于 物質(zhì)質(zhì)量總和。培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。這是學(xué)習(xí)本單元的基礎(chǔ)，學(xué)生利用第四單元所學(xué)的知識(shí)和形成的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰⑴c到本單元的實(shí)驗(yàn)探究和學(xué)習(xí)中來(lái)。 二、學(xué)情分析： 在前面學(xué)生學(xué)習(xí)了化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)和意義以及化學(xué)反應(yīng)表達(dá)式。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，激發(fā)學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是 的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 沒(méi)有改變，原子的 沒(méi)有增減，原子的 也沒(méi)有改變，因此化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律。 三、質(zhì)疑導(dǎo)學(xué) 方案一之中： (1)紅磷燃燒時(shí) ,在錐形瓶底部鋪一層細(xì)沙，其目的是什么？ （ 2）描述整個(gè)過(guò)程中小氣球的變化情況，并加以解釋 （ 3）上述變化是在什么條件下進(jìn)行的？ （ 4）如果紅磷燃燒前后，小氣球沒(méi)有變化，其原因是什么？ （ 5）如果玻璃管上沒(méi)有系小氣球，將可能出現(xiàn)什么后果？ 歸納總結(jié)： 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和之間有什么關(guān)系？ 質(zhì)量守恒定律概念中的關(guān)鍵詞是什么 （從微觀角度理解）質(zhì)量守恒的原因是什么？ 從化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程可以看出，質(zhì)量守恒定律可理解為“六個(gè)不變，兩個(gè)一定變，一個(gè)可能變” 小結(jié)： 宏 觀 微 觀 元素種類(lèi) 六 原子種類(lèi) 元素質(zhì)量 不 原子 數(shù)目 物質(zhì)的總質(zhì)量 變 原子質(zhì)量 物質(zhì)的種類(lèi) 兩 個(gè)改變 分子的種類(lèi) 一個(gè)可能改變 分子數(shù)目 例 1：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng) 2XY+Y2=Z中， Z的化學(xué)式為（ ） A． XY2 B． X2Y2 C． X2Y4 D． X2Y 四、學(xué)習(xí)檢測(cè) 1．下列對(duì)質(zhì)量守恒定律的理解中正確的是（ ） A．參加反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 B．化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量不變 C．化學(xué)反應(yīng)前的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 D．參加化學(xué) 反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和與反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等 2不能用質(zhì)量守恒定律解釋的現(xiàn)象是 ( ) A．蠟燭燃燒后，越來(lái)越短、最終消失 B．鐵絲燃燒，其固體質(zhì)量增加 C．潮濕的衣服在陽(yáng)光下曬干 D．高錳酸鉀受熱后，固體質(zhì)量減少 （ ） ① 原子數(shù)目 ②分子數(shù)目 ③元素種類(lèi) ④參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量總和 ⑤物質(zhì)的種類(lèi) ⑥原子的種類(lèi) A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥ H2O+CO2— →淀粉 +O2。 化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，就是參加反應(yīng)的 各反應(yīng)物的 分裂成為 ，這些粒子再經(jīng)過(guò) 而生成新物質(zhì) 的過(guò)程。 化學(xué)方程式 2H2 + O2 =====2H2O 你來(lái)讀一讀 ⑴ ⑵ ⑶ 四、學(xué)習(xí)檢測(cè) 根據(jù)化學(xué)方程式 不能 ． ． 獲得的信息是： （ ） A、反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物 B、各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比 C、化學(xué)反應(yīng)速率的快慢程度 D、反應(yīng)發(fā)生所需要的條件 在化學(xué)反應(yīng) C+O2==CO2中，若有 m 個(gè) CO2分子生成，則參加反應(yīng)的氧原子個(gè)數(shù)為（ ） A、 1/2m B、 m C、 3/2m D、 2m 如圖是某個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的微觀模擬圖，請(qǐng)根據(jù)圖示判斷參加反應(yīng)的 和 與反應(yīng)后生成 的個(gè)數(shù)比是（ ） A、 5： 1： 2 B、 2： 1： 2 C、 1： 1： 1 D、 2： 3： 1 化學(xué)方程式 可讀作（ ） A． 硫加氧等于二氧化硫 B． 硫加氧氣點(diǎn)燃后生成二氧化硫 C． 硫和氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫 D． 一個(gè)硫和一個(gè)氧點(diǎn)燃后生成一個(gè)二氧化硫 下列敘述完全符合質(zhì)量 守恒定律的是（ ） A．水結(jié)成冰前后，質(zhì)量保持不變 B． 50mL水和 50 mL乙醇混合后總體積小于 100 mLC．在 100g過(guò)氧化氫溶液中，含有 30g過(guò)氧化氫和 70g水 D． 30gA和 30gB 反應(yīng)時(shí)， B完全反應(yīng)，生成 45gC,則 A、 B、 C 三種物質(zhì)在上述反應(yīng)中的質(zhì)量比為（ ） :5:7 :2:9 C 1:2:3 :2:5 將 a g 一氧化碳和 b g 氧氣通入密 閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量為（ ） （ a+b） g （ a+b） g （ a+b） g （ a+b） g 下列敘述，與質(zhì)量守恒定律相矛盾的是 （ ） ①反應(yīng)物的總質(zhì)量等于生成物的總質(zhì)量 ②鐵在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量大于鐵質(zhì)量 ③堿式碳酸銅加熱分解后，生成的氧比銅質(zhì)量比堿式碳酸銅減少了 ④ ，生成了 （ ） A．②和③ B．①和④ C．②③④ D．僅④ 某 物質(zhì)加熱分解產(chǎn)生氧化銅和水。 1673 年，英國(guó)化學(xué)家波義爾在一只敞口的容器中加熱金屬，反應(yīng)后他打開(kāi)容器蓋進(jìn)行稱量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的質(zhì)量增加了。 （注明反應(yīng)條件）： S+O2→ KClO3→ P+O2→ KMnO4→ Fe+O2→ H2+O2→ 以前我們學(xué)的化學(xué)反應(yīng)都是用文字表達(dá)式表示的，那么我們能不能用一個(gè)式子既能表示出反應(yīng)物生成物、反應(yīng)條件又能表示出反應(yīng)物生成物之間量的關(guān)系呢？ 二、合作學(xué)習(xí) 化學(xué)方 程式的定義： 。 第三步 “標(biāo)”： 即標(biāo)明反應(yīng)條件和生成物狀態(tài)。兩種氣體是 。 見(jiàn)光 ，避光 三、完成下列化學(xué)方程式 14．（ 1） Fe3O4＋ CO Fe＋ CO2 （ 2） C2H4＋ O2CO2＋ H2O （ 3） MnO2＋ HCl MnCl2十 C12↑十 H2O （ 4） CuSO4＋ NaOH Cu(OH)2↓＋ Na2SO4 （ 5） N2H4＋ N2O4 N2＋ H2O （ 6） H2＋ WO3 W＋ H2O (7) H2＋ ( ) 點(diǎn)燃 HCl (8) P＋ O2一 P2O5 (9) CuO＋ ( ) Cu十 H2O (10) Mg十 ( ) MgO十 Cu 15． Fe、 H2O、 H O KMnO4五種物質(zhì)，按要求寫(xiě)出 反應(yīng)的化學(xué)方程式。 學(xué)習(xí)重點(diǎn)：由一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量計(jì)算另一種反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量。 通電 2H2O2 ==== 2H2O + O2↑ 6 8 ： 36 ： 32 可見(jiàn)：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式中，它能夠表示反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比（也就是質(zhì)量關(guān)系）。 高溫 CaCO3 ==== CaO + CO2 ↑ 100 56 X 10t 100 ： 56 === X ： 10t 100 10t X == ________ _ == 18t 56 答：需要碳酸鈣的質(zhì)量為 18t。 13．鋁在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ， Al，O2， Al2O3 之間的質(zhì)量比是 ， 14．寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，指出是化合反應(yīng)還是分解反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)過(guò)氧乙酸分解的化學(xué)方程式 。 ( 2 ）制取硫化氫氣體的發(fā)生裝置， (填“能”或“不能” )選用高錳酸鉀制氧氣的裝置。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 5H2O D、鐵粉、氯化鈣溶液 1若物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 （ ) A ．分子重新組合 B. 原子重新組合 C ．分子間隔發(fā)生了改變 D．分子運(yùn)動(dòng)速率改變 1下列現(xiàn)象不能用質(zhì)量守恒定律解釋的是 （ ) A．煤燃燒后留下的灰燼質(zhì)量比煤的質(zhì)量減少了 B．白磷在密閉的錐形瓶中燃燒，反應(yīng)前后質(zhì)量相等 C． 100g 糖溶于 300g 水中，制得 400g 溶液 D．加熱高錳酸鉀制氧氣后，剩余物的質(zhì)量比高錳酸鉀質(zhì)量減 少了 1加熱 mg 高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，試管中殘留固體 wg，則生成氧氣的克數(shù)為 （ ) A ．等于 m 一 w B 大于 m 一 w C ．小于 m 一 w D. 不知是否反應(yīng)完，無(wú)法確定生成 O2 的質(zhì)量 1由 A 、 B 、 C 三種物質(zhì)各 10g 組成的混合物，加熱充分反應(yīng)，反應(yīng)后的物質(zhì)中只含有 16 gC , 8 gD 和若干克 A ，則 A 和 B 反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比為 （ ) A . 10 : 10 B. l : 1 C . 2 : 5 D . 5 : 2 1現(xiàn)有 H2 . O2混合氣體 10g，充分反應(yīng)后，氣體質(zhì)量減小了 9g （室溫），則該混合氣體中含有（ ) A . 5 g H2 , 5g O2 B. 1 g H2 , 9g O2 C .1 g H2 , 8g O 2 D ． H2 , O2 體積比為 l : 4 20 、完全電解 18 克 ， 可 生 成 的 氧 氣 的 質(zhì) 量 克 數(shù) 為 （ ) A . 16 C .4 D .無(wú)法判斷 2下列化學(xué)方程式完全正確的是（ ) A ． 2H2 ↑＋ O2 ↑ 2H2O B． Fe 十 O2 FeO2 C .2Mg + O2