20xx春粵教版化學九下73溶液濃稀的表示第1課時(2)(編輯修改稿)
2025-01-12 21:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 第七章 溶 液 第七章 溶 液 [課堂速記 ] [應用示例 ] 第七章 溶 液 例 2 2021 南京若要配制 245 g質(zhì)量分數(shù)為 10%的稀硫酸，需要質(zhì)量分數(shù)為 98%的濃硫酸 (密度為 g/cm3)__________mL(計算結果保留一位小數(shù) )。由濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變 第七章 溶 液 [方法點撥 ] 溶液稀釋前后溶液質(zhì)量改變，濃度改變，溶質(zhì)質(zhì)量不發(fā)生改變，常據(jù)此找等量關系。濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 探究點三 溶解度 (溶解度曲線 )與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)綜合 [情景展示 ]物質(zhì)的溶解度曲線如下所示： 第七章 溶 液 [問題探究 ]在 t2 ℃ 時 ， 向 50 g水中加入 40 g A物質(zhì) ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？ [思考交流 ] 第七章 溶 液 [歸納提升 ] 第七章 溶 液 首先判斷溶液是否飽和 ， 從而確定溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量 ， 代入公式計算。公式：某溫度時的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度100 g ＋溶解度 10 0% 。 第七章 溶 液 [課堂速記 ] [應用示例 ] 第七章 溶 液 例 3 2021 安徽 如圖 7－ 3－ 1表示某物質(zhì)在水 (a)和酒精 (b)中的溶解度曲線。下列有關該物質(zhì)的說法正確的是 ( ) A． 在水和酒精中的溶解度相同 B． 在水和酒精中的溶解度都隨溫度的升高而增大 C． 20 ℃ 時 ， 其水溶液比其酒精溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大 D． 40 ℃ 時 ， 其水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 38% B 第七章 溶 液
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