20xx春粵教版化學(xué)九下73溶液濃稀的表示第1課時(shí)(2)(專業(yè)版)
【正文】 (3) 由質(zhì)量守恒定律可知 ， 反應(yīng)結(jié)束后所得溶液的質(zhì)量為：63. 7 g ＋ g － g ＝ 70 g 。 探究點(diǎn)三 溶解度 (溶解度曲線 )與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)綜合 [情景展示 ]物質(zhì)的溶解度曲線如下所示： 第七章 溶 液 [問題探究 ]在 t2 ℃ 時(shí) ， 向 50 g水中加入 40 g A物質(zhì) ，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ [思考交流 ] 第七章 溶 液 [歸納提升 ] 第七章 溶 液 首先判斷溶液是否飽和 ， 從而確定溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量 ， 代入公式計(jì)算。 2．對(duì)不同物質(zhì)而言，當(dāng)溫度、溶劑的量一定時(shí)，不同物質(zhì)達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)，溶質(zhì)的溶解量有多有少，所形成的溶液有濃有稀，因此飽和溶液 _________(填“一定”或“不一定”，下同 )是濃溶液，不飽和溶液 __________是稀溶液。 3．對(duì)于同一種溶質(zhì)而言，在相同溫度下、相同質(zhì)量的溶劑里，飽和溶液比不飽和溶液溶解的溶質(zhì)多，因此同溫度下的 ________溶液比 _________溶液濃度大。公式：某溫度時(shí)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度100 g ＋溶解度 10 0% 。 [方法點(diǎn)撥 ] 運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算；解題時(shí)要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量不包括產(chǎn)生的氣體、生成的沉淀及難溶性固體雜質(zhì)的質(zhì)量。 Zn ＋ H2SO4== =Zn SO4＋ H2↑ 65 98 2 x y g 652＝x g 第七章 溶 液 x ＝ 6 .5 g 982＝y(tǒng) g y ＝ 9 .8 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： g63. 7 g 100% ≈ % 。濃溶液的質(zhì)量 濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀溶液的質(zhì)量 稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 第七章 溶 液 二 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 溶質(zhì)的質(zhì)量＝ __ __ ________ _______ ___ __ 溶液的質(zhì)量＝ __
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