20xx春粵教版化學九下73溶液濃稀的表示第1課時(2)(完整版)
【正文】 ______ ________ __ __ 溶液的質量 溶質的質量分數(shù) 溶質的質量溶質的質量分數(shù) 1．飽和溶液與不飽和溶液是根據(jù)溶液中是否能___________溶質定義的，而濃溶液與稀溶液是根據(jù)一定量溶液中所含溶質的多少定義的，它們是從不同角度對溶液進行的分類。在算式上注意不要漏掉“ 100%” 和質量單位。濃溶液的質量 濃溶液中溶質的質量分數(shù)＝稀溶液的質量 稀溶液中溶質的質量分數(shù)。 探究點四 涉及化學反應的溶質的質量分數(shù)的計算 [情景展示 ]某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液的質量分數(shù)，測得數(shù)據(jù)如下： 第七章 溶 液 [問題探究 ]如何計算該過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)？有關化學反應中所涉及溶液的溶質質量分數(shù)該如何進行計算呢？ [思考交流 ] 第七章 溶 液 [歸納提升 ]首先，確定其反應原理，正確書寫化學方程式；其次，代入相關物質的質量，根據(jù)在化學反應中各物質的質量成比例，可以根據(jù)已知量求出所涉及的溶質的質量 (化學方程式代入的必須是純凈物的質量 )；最后，準確確定所求溶液中溶質的質量與溶液質量 (化學反應后所得溶液中的溶質為反應后生成的可溶物質；溶液質量不包括產生的氣體、生成的沉淀、難溶的固體雜質 )。 Zn ＋ H2SO4== =Zn SO4＋ H2↑ 65 98 2 x y g 652＝x g 第七章 溶 液 x ＝ 6 .5 g 982＝y(tǒng) g y ＝ 9 .8 g 所用稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為： g63. 7 g 100% ≈ % 。 (3)t2℃ 時，分別將恰好飽和的 A、 B兩種物質的溶液降溫至 t1℃ ，溶質的質量分數(shù)保持不變的是 ________。 [方法點撥 ] 運用化學方程式和溶質的質量分數(shù)公式進行計算；解題時要注意解題步驟的規(guī)范性；其中反應后所得溶液的質量不包括產生的氣體、生成的沉淀及難溶性固體雜質的質量。 濱州 將一定質量的金屬鋅投
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