九年級(jí)化學(xué)質(zhì)量守恒定律練習(xí)題第五單元化學(xué)方程式(編輯修改稿)
2025-10-28 17:18 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 5 g，它們化合時(shí)只能生成30 g新物質(zhì)D。若增加10 g A，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法中正確的是（）A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9 gB．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為50 g C.．∶2 D．∶21則該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，A、B.、∶1∶2 ∶2∶2∶1∶1 ∶2∶3 ，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如表： 物 質(zhì)甲乙 丙丁反應(yīng)前質(zhì)量/ g 4 1 42 10反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 6 31關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)正確的是（）A．該變化的基本反應(yīng)類(lèi)型一定是置換反應(yīng)、丙的質(zhì)量比為1：9 C．乙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為10：9D．甲反應(yīng)后的質(zhì)量為8 g ，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量／ g 5 2 20 22反應(yīng)后質(zhì)量／ g待測(cè) 28 5下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)是分解反應(yīng) 、丙變化的質(zhì)量比為9：8D．反應(yīng)后甲的質(zhì)量為0 g1在密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表： 物質(zhì)X Y Z Q反應(yīng)前質(zhì)量/ g 8 2 20 5反應(yīng)后質(zhì)量/ g 待測(cè) 8 13下列說(shuō)法正確的是（）A．反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g、Y 、Z的質(zhì)量比是1：、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為1：1 (含空氣)中加熱,下列圖示能正確表示容器中所盛物質(zhì)質(zhì)量變化的是（）mmmm0t0t0t0t ABCD第三篇：2013年最新人教版九年級(jí)化學(xué)《第五單元 化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)匯總第5單元《化學(xué)方程式》知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)量守恒定律:1說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化；②不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2）?；瘜W(xué)反應(yīng)前后（1）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類(lèi)不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3）可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式遵循原則：①以客觀事實(shí)為依據(jù)② 遵守質(zhì)量守恒定律書(shū)寫(xiě)：（注意：a、配平b、條件 c、箭號(hào)）點(diǎn)燃含義以 2H2 + O2 2O為例①宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件即： 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水②微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）即：每2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子化合生2個(gè)水分子③各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)相對(duì)分子質(zhì)量之比）：即： 每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36份質(zhì)量的水化學(xué)方程式提供的信息包括①哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；②通過(guò)什么條件反應(yīng)：③反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；④參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量；⑤反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型四種基本反應(yīng)類(lèi)型①化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) ④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：HC、CO）中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)第四篇：2014人教版九年級(jí)化學(xué)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律含義: 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明：①質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； ．．．．．．
合同協(xié)議相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1