【文章內(nèi)容簡介】 我們的最高理想：共產(chǎn)主義。100、我國各族人民的共同理想：把我國建設成為富強、民主、文明、和諧的社會主義現(xiàn)代化國家。10實現(xiàn)共同理想，是實現(xiàn)共產(chǎn)主義理想的：必要準備和必經(jīng)階段。實現(xiàn)最高理想，是實現(xiàn)共同理想的：必然趨勢和最終目的。10我們的生活實現(xiàn)了由貧困到溫飽、再由溫飽到小康的歷史性跨越。我國現(xiàn)在達到的小康還是：低水平的、不全面的、發(fā)展很不平衡的小康。1021世紀頭20年我們的奮斗目標：全面建設小康社會的目標。10作為中華民族的傳統(tǒng)美德，勤勞勇敢、自強不息，自古以來就是我們民族精神的重要的內(nèi)容。10艱苦奮斗集中表現(xiàn)為：創(chuàng)業(yè)精神。創(chuàng)業(yè)實踐需要創(chuàng)業(yè)精神的支持和鼓舞。10理想總是指向未來，表現(xiàn)為：奮斗目標，對人的行為有導向、驅(qū)動和調(diào)控的作用。10理想可以有很多，但通向理想的道路只有一條，那就是：腳踏實地、全力以赴。10我們緩解學習壓力的有效方法是：明確學習的意義，培養(yǎng)學習的興趣。10獲得成功的重要途徑是增強自身實力。1一個國家和民族發(fā)展的不竭動力，也是一個現(xiàn)代人應該具備的素質(zhì)是：創(chuàng)新精神。11終身學習既是個人可持續(xù)發(fā)展的要求，也是社會發(fā)展的必然要求。11終身學習要求我們珍惜：在學校學習的機會。第三篇：初中化學上冊必背知識點初中化學上冊必背知識點一、化學用語常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫金屬：K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH－NO3－CO3 2－SO4 2－PO43－NH4＋化合價口訣(1)常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根； 通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價＋1價 K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋ ＋2價 Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋ ＋3價 Fe3＋，Al3＋－1價 Cl－、OH－、NO3－ －2價 O2－、S2－、CO3 2－、SO4 2－、－3價 PO43－必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途 俗稱 化學名稱 化學式 用途 金剛石、石墨、木炭等 碳單質(zhì) C 金剛石做鉆頭、切割玻璃 石墨做鉛筆芯、電極 水銀 汞 Hg 溫度計 干冰 二氧化碳固體 CO2 人工降雨，致冷劑 水 水 H2O 最常見溶劑 雙氧水 過氧化氫 H2O2 消毒劑 鐵銹 氧化鐵 Fe2O3生石灰 氧化鈣 CaO 食品干燥劑 熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣 Ca(OH)2 改良酸性土壤 石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣 CaCO3 建筑材料、制水泥 鹽酸 氫氯酸(氯化氫)HCl 除鐵銹 天然氣、沼氣、瓦斯 甲烷 CH4 燃料 酒精 乙醇 C2H5OH 燃料、乙醇汽油必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一： 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實驗室制取氧氣二： 2H2O2 ===2H2O+O2↑(3)實驗室制取氧氣三： 2KClO3===2KCl+3O2↑（4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）煉鐵原理： 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3 ===CaO+CO2↑二．金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱： K Ca Na Mg Al，Zn Fe Sn Pb(H)，Cu Hg AgPt Au。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)白色固體：MgO、P2OCaO、NaOH、Ca(OH)KClOKCl、Na2CONaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnOFe3O4▲KMnO4為紫黑色紅色固體：Cu、Fe2OHgO、紅磷▲硫磺：淡黃色溶液的顏色： 含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶 液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）（1）具有刺激性氣體的氣體： NH3（氨氣）、SOHCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：OHNCOCHCO（劇毒）、空氣、稀有氣體▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。有毒的：氣體：CO ；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：HCO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、HCO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2 助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料 干冰（CO2固體）： 用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）： 用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）： 建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO： 易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2： 用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽 缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂?。▋和?；缺鐵：貧血缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病 合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是CuZn合金 鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）?？扇嘉锶紵龡l件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸⑶溫度達到可燃物著火點 滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用 CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：酸雨：主要由SONO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建筑 物、金屬被腐蝕。臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成 溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升 白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO氮氧化物（如NO2）六、基本反應類型 化合反應：A+B→AB 多變一例：C+ O2== CO2CaO+H2O===Ca(OH)2 分解反應：AB→A+B 一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑ + H2O 置換反應：A+BC→AC+B單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+ H2O七、化學之最地殼中含量最多的金屬元素是鋁。地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素?？諝庵泻孔疃嗟奈镔|(zhì)是氮氣。天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。最簡單的有機物是甲烷（CH4）。人體含量最多的金屬元素是鈣元素。相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水相同條件下密度最小的氣體是氫氣。導電性最強的金屬是銀。相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。1熔點最低的金屬是汞。1地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。1組成化合物種類最多的元素是碳元素。1日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體： 用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、OCONH2 等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）HCO、CH4 三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）CO（CO2）： 通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2（CO）： 通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO = Cu+CO2CO2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2 = 2CuOCu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化學中的“三”（熟悉即可）構成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。構成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)2CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。1氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。1過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。1三大氣體污染物：SOCO、NO21酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。1取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。1可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）1質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化1三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠1溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù) 十一：初中化學上必備化學反應方程式：（一）化合反應木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO1二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO31生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應：1氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑1加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑1電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑1碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑1高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（三）置換反應1鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O2木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑2鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO42銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)22氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O2鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）復分解反應3