選修3第二章第一節(jié)共價鍵2(編輯修改稿)
2025-01-10 08:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 、鍵角等鍵參數(shù)的概念 ―― 鍵能、鍵長、鍵角說明簡單分子的某些性質(zhì) ，結(jié)合實例說明“等電子原理的應(yīng)用” （重點、難點） 教 材 分 析 重點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理 難點：鍵參數(shù)的概念，等電子原理 板書 設(shè)計 示意 框圖 二、鍵參數(shù) １．鍵能 ①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１ mol化學鍵所釋放出的最低能量。 ②單位： kＪ／ mol ③鍵能越大，形成化學鍵放出的能量越大，化學鍵越穩(wěn)定。 ２．鍵長 ①概念：形成共價鍵的兩原子間的核間距 ②單位：１ pm（１ pm＝ １０ －１２ m） ③鍵長越短，共價鍵越牢固，形成的物質(zhì)越穩(wěn)定 ３．鍵角：多原子分子中的兩個共價鍵之間的夾角 教學操作過程設(shè)計（重點寫怎么教及學法指導，含課練、作業(yè)） 個人備課 ［創(chuàng)設(shè)問題情境］ Ｎ ２ 與Ｈ ２ 在常溫下很難反應(yīng)，必須在高溫下才能發(fā)生反應(yīng)，而Ｆ ２ 與Ｈ ２ 在冷暗處就能發(fā)生化學反應(yīng)，為什么？ ［學生討論］ ［小結(jié)］引入鍵能的定義 ［板書］ 二、鍵參數(shù) １．鍵能 ①概念：氣態(tài)基態(tài)原子形成１ mol化學鍵所釋放出的最低能量。 ②單位： kＪ／ mol ［生閱讀書３３頁，表２－１］ 回答：鍵能大小與鍵的強度的關(guān)系 ？ （鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，越不易斷裂） 鍵能化學反應(yīng)的能量變化的關(guān)系？ （鍵能越大，形成化學鍵放出的能
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