黑龍江省大慶市20xx-20xx學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題1(編輯修改稿)
2025-01-10 05:11 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 2c(HCO3－ )＋ 2c(H2CO3) D． NH4HSO4溶液中滴加 NaOH溶液至恰好呈中性： c(Na+) c(NH4+) c(SO42) c(H+)= c(OH－ ) 20．組成和結(jié)構(gòu)可用 表示的有機(jī)物共有（不考慮立體異構(gòu)體） A． 12 種 B． 24 種 C． 36 種 D． 40 種 21．已知： H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H 0 有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入 H2和 I2各 mol，乙中加入 HI mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中 HI 的平衡濃度，應(yīng)采取 的措施是 A．甲、乙提高相同溫度 B．甲中加入 mol He，乙不變 C．甲降低溫度，乙不變 D．甲增加 mol H2，乙增加 mol I2 22． 25℃ 時(shí)，向 mL的 NaOH溶液中逐滴加入某濃度的 CH3COOH溶液。滴定過(guò)程中，溶液的 pH與滴入 CH3COOH溶液的體積關(guān)系如圖所示，點(diǎn) ② 時(shí) NaOH溶液恰好被中和。則下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是 A． CH3COOH溶液的濃度為 molL 1 B．點(diǎn) ④ 所示溶液中存 (CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COOH－ )+c(OH－ ) C．圖中點(diǎn) ① 到點(diǎn) ③ 所示溶液中，水的電離程度先增大后減小 D．滴定過(guò)程中會(huì)存在： c(Na+) c(CH3COOH－ )= c(OH－ ) c(H+) 第 Ⅱ 卷 （非選擇題 共 56分） 二、填空題（ 56 分） 23．（ 14 分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空。 （ 1）寫(xiě)出此分子 含有的官能團(tuán)名稱(chēng) （ 2）寫(xiě)出鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式 （ 3）用離子方程式表示泡沫滅火器的滅火原理 （ 4）根據(jù)沉淀溶解平衡原理，用離子方程式解釋碳酸鈣溶于鹽酸的過(guò)程 （ 5）寫(xiě)出有機(jī)物名稱(chēng)為 2,5 二甲基 4 乙基庚烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 （ 6）常溫下，將 pH=5的鹽酸和 pH=9的 NaOH溶液以一定的體積比混合后，所得溶液的pH=6，則鹽酸和氫氧化鈉溶液的體積比是 。 （ 7）下列 5組物質(zhì)，互為同分異構(gòu)體的是 組。 ① 甲烷和十七烷 ② 金剛石和石墨 ③O 2 和 O3 ④ 甲苯和苯乙烯 ⑤ 鄰二甲苯和間二甲苯 ⑥ 12C 和 14C ⑦ 和 ⑧2 丁炔和 1,3丁二烯 24．（ 14 分）合成氨是人類(lèi)科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)上以天然氣為原料合成氨。其生產(chǎn) 工藝如下：造氣階段 → 轉(zhuǎn)化階段 → 分離凈化 → 合成階段 （ 1）造氣階段的反應(yīng)為： CH4(g)＋ H2O(g) CO(g)＋ 3H2(g) ΔH ＝＋ kJ/mol ① 在一個(gè)密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)， 測(cè)得 CH4 的物質(zhì)的量濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如下圖 1所示， 10min時(shí)，改變的外界條件可能是 。 ② 如圖 2所示，在初始容積相等的
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