云南省臨滄一中20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期第二次月考理綜試卷word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-08 11:44 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 P，右端 N處與水平傳送帶恰平齊接觸，傳送帶水平部分長度 L=16m，沿逆時針方向以恒定速度 V=2m/s勻速轉(zhuǎn)動。 ABCDE是由三部分光滑軌道平滑連接在一起組成的， AB為水平軌道，弧 BCD 是半徑為 R的半圓弧軌道，弧 DE 是半徑為 2R的圓弧軌道，弧 BCD 與弧 DE相切在軌道最高點 D， R=．平面部分 A點與傳送帶平齊接觸。放在 MN段的物塊 m（可視為質(zhì)點）以初速度 v0=4m/s沖上傳送帶，物塊與傳送帶間的摩擦因數(shù) μ =，物塊的質(zhì)量 m=1Kg。結(jié)果物塊從滑上傳送 帶又返回到 N 端，經(jīng)水平面與左端 M處的固定彈射器相碰撞（彈射器的彈簧原來被壓縮后被鎖定），因碰撞彈射器鎖定被打開，將物塊彈回后滑過傳送帶，沖上右側(cè)的圓弧軌道，物塊恰能始終貼著圓弧軌道內(nèi)側(cè)通過了最高點，最后從 E點飛出． g取 10m/s2。求： （ 1）物塊 m從第一次滑上傳送帶到返回到 N端的時間。 （ 2）物塊 m第二次在傳送帶上運動時，傳送帶上的電動機(jī)為了維持其勻速轉(zhuǎn)動，對傳送帶所多提供的能量多大？ 27.（ 16分） A、 B、 C、 D、 E、 F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中： C元素的原子最外 層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍； A與 D、 C與 F同主族； D是所在周期原子半徑最大的主族元素，又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題： (1)元素 D在周期表中的位置 ________________。 (2)寫出 B單質(zhì)的電子式 ________________。 (3)C、 D、 F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是 ________(用離子符號表示 )。 (4)由 A、 B、 C 三種元素以原子個數(shù)比 4∶ 2∶ 3 形成化合物 X， X 中所含化學(xué)鍵類型有_________________________。 (5)若 E 是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________________。 若 E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其氧化物溶于強(qiáng)堿溶液的離子方程式： _______________________________________________。 (6)FC2 氣體有毒，排放到大氣中易形成酸雨，寫出 FC2 與氧氣和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________。 (7)寫出由 A和 D形成的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 _____________________。 28.(14分 )現(xiàn)有一定量含有 Na2O雜質(zhì)的 Na2O2試樣，用圖 K2－ 6－ 2所示的實驗裝置測定 Na2O2試樣的純度。 (可供選用的試劑只有 CaCO3固體、 6 mol/L鹽酸、 6 mol/L硫酸和蒸餾水 ) 回答下列問題： (1)裝置 A中液體試劑選用 ____________，理由是 __________________________。 (2) 裝置 B 的 作 用 是 ______________________ ， 裝 置 E 中 堿 石 灰 的 作 用 是_____________ ____________。 (3)裝置 D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是： _______ ____________、 _______ ____________________ (4)若開始時測得樣品的質(zhì)量為 g，反應(yīng)結(jié)束后測得氣體體積為 224 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )，則Na2O2試樣的純度為 ______。 29.（ 12 分）工業(yè)上利用硫酸廢渣 (含 Fe2＋ 、 Fe3＋ 的 硫酸鹽及少量 CaO 和 MgO)制備高檔顏料鐵紅 (Fe2O3)并回收 (NH4)2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖所示： 注：銨黃鐵礬的化學(xué)式為 (NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 回答下列問題： (1)在廢渣溶解操作中，加速廢渣溶解的措施有 ________。 (2)物質(zhì) A是一種氧化劑。 ①工業(yè)上物質(zhì) A最好選用 ________(填序號 )。 A．空氣 B． Cl2 C． MnO2 D． KMnO4 ②簡述工業(yè)上這樣選擇 A的理由： __________________________________。 ③寫出 A參與反 應(yīng)的離子方程式： __________________________________。 (3)往銨黃鐵礬溶液 (含 Fe3＋ )中加入溶液 B至 pH為 5時產(chǎn)生沉淀，請寫出產(chǎn)生沉淀的離子方程式： __________________________________。 (4)回收所得的 (NH4)2SO4晶體中可能含有的雜質(zhì)是 _______________ ____。 30.（ 16分）（本題組 （ 1） （ 4）問源于教材 RJ選修 4 P4“思考與交流”，主要考查信息型熱化學(xué)方程式的書寫， （ 5） （ 7）問源于教材 RJ選修 4 P2/3） (1)含有 g KOH的稀溶液與 1 L mol L1的 H2SO4溶液反應(yīng) ,放出 kJ的熱量 ,表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為 ___________________________， 表示該反應(yīng)中和熱的離子方程式為 _________________________________ (2)已知在常溫常壓下： ① 2CH3OH(l)+3O2(g) ===2CO2(g)＋ 4H2O(g) Δ H＝－ kJ mol－ 1 ② H2O(l)===H2O(g) Δ H＝＋ kJ mol－ 1 寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式 __________________________________ (3)FeSO4可轉(zhuǎn)化為 FeCO3， FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。 已知 25 ℃， 101 kPa時： 4Fe(s)＋ 3O2(g)===2Fe2O3(s) Δ H＝－ 1 648 kJ/mol C(s)＋ O2(g)===CO2(g) Δ H＝－ 393 kJ/mol 2Fe(s)＋ 2C(s)＋ 3O2(g)===2FeCO3(s) Δ H＝－ 1 480 kJ/mol FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成 Fe2O3的熱化學(xué)方程式是 _________________________________________________________________。 (4)在 25 ℃、 101 kPa 下，一定質(zhì)量的無水乙醇完全燃燒時放出熱量 Q kJ，其燃燒生成的CO2 用過量飽和石灰水吸收可得 100 g CaCO3 沉淀，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為______________________________________________。 (5)已知反應(yīng) 2HI(g)===H2(g)＋ I2
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