安徽省師大附中20xx-20xx學(xué)年高二第一學(xué)期期中考試題化學(xué)word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 18:20 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 中通入少量 SO2： 2CO32－ +SO2 +H2O ═ 2HCO3－ +SO32－ B． NaHCO3溶液中通入少量 SO2： 2HCO3－ +SO2 ═ CO2+SO32－ +H2O C． NaClO溶液中通入少量 SO2： 2ClO－ +SO2 +H2O ═ 2HClO+SO32－ D． 向氯水中分別加入等濃度的 NaHCO3和 NaHSO3溶液，均可提高氯水中 HClO的濃度 14． 與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離： 2NH3 NH4++NH2－ 據(jù)此判斷以下 敘述中錯誤的是 ( ) A． NH NH4+、 NH2－ 的電子數(shù)相等，化學(xué)性質(zhì)也相同 B． 一定溫度下 ， 液氨中 c(NH4+)c(NH2－ )是一個常數(shù) C． 液氨的電離達到平衡時 c(NH3)≠c(NH4+)=c(NH2－ ) D． 加入其他物質(zhì)，液氨中 c(NH4+)與 c(NH2－ )的比值可能不變 15． 水的電離平衡曲線如下圖所示，下列說法不正確的是 ( ) A． A、 C兩點可能為純水 B． 若從 A點到 C點，可采用： 升高 溫度 ， 在水中加入少量 氯化 鈉固體 C． 若從 C點到 D點，可采用： 降低 溫度 ， 在水中加入少量硫酸氫鈉固體 D． 若從 A點到 D點，可采用：溫度 不變 ， 在水中加入少量 堿 16． 常溫下，下列敘述不正確的是 ( ) A． c(H+)c(OH－ )的溶液一定顯酸性 B． 將 molL1HI溶液加水稀釋 l00倍，溶液中所有離子的濃度隨之減小 C．常溫下 pH=5的硫酸溶液稀釋到原來的 1000倍，稀釋后 c(SO42)與 c(H+)之比約為 1∶ 20 D．常溫下的純水加熱到 40℃ ， pH減小 17． 常溫下，甲溶液的 pH = 4，乙溶液的 pH = 5，甲溶液 與 乙溶液中 由水電離的 c(H+)之比 不 可能是 ( ) A． 2∶ 1 B． 10∶ 1 C． 1∶ 10 D． 1∶ 105 18． 某溫度下， pH=11的氨水和 NaOH溶液分別加水稀釋 100倍，溶液的 pH隨溶液體積變化的 曲線如下圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是 ( ) A． a的數(shù)值一定大于 9 B． Ⅱ 為氨水稀釋時溶液的 pH變化曲線 C． 稀釋后氨水中水的電離程度比 NaOH溶液中水的電離程度大 D． 完全中和相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積：V(NaOH)V(氨水 ) 第 II卷（非選擇題，共 46分） 19．（ 10 分）實驗室常利用甲醛法測定 (NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng) 原理為： 4NH4+＋ 6HCHO =3H+＋ 6H2O＋ (CH2)6N4H+［滴定時， 1 mol (CH2)6N4H+與 l mol H+相當(dāng)］， 然后用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 步驟 I 稱取樣品 g。 步驟 II 將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到 250 mL 容量瓶中，定容，充分搖勻。 步驟 III 移取 mL 樣品溶液于 250 mL 錐形瓶中，加入 10 mL 20％的中性甲醛溶液， 搖勻、靜置 5 min 后，加入 1~2 滴酚酞試液，用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。按 上述操作方 法再重復(fù) 2 次。 (1)根據(jù)步驟 III 填空： ① 堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，則測得樣品中氮的 質(zhì)量分?jǐn)?shù) ________(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “無影
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