廣東省佛山一中20xx-20xx學年高二上學期期中考試化學word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 14:23 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ③ 測定中和熱 D． ④ 依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應(yīng)速率 的影響 飽和食鹽水 混有 HCl的 Cl2 第二部分 非選擇題 (4 小題，共 55 分 ) 16.（ 13 分）水體的酸堿性對人類生產(chǎn)生活影響深遠，某興趣小組進行下列不同的研究： （ 1）對 樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（ H+與 OH未列出）： 離子 K+ Na+ NH4+ SO42 NO3 Cl 濃度（ mol/L） 4106 6106 2105 4105 3105 2105 根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷 ，試樣的 PH值 = 。 （ 2） 某溫度下，有等體積、等 pH 值的 Ba(OH) NaOH 和 NH3H 2O 三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為 V V V3，則三者的大小關(guān)系為 ；將等濃度、等體積的 Al2(SO4)3溶液分別加入足量的上述三種堿溶液中，產(chǎn)生沉淀物質(zhì)的量分別為 n n n3，則三者的大小關(guān)系為 。 （ 3） 常溫下，已知酸的電離平衡常數(shù)： HClO (K=108) H2CO3(K1=107 K2=1011)，請寫出足量 CO2通入 NaClO 溶液中的離子反應(yīng)方程式： 。（ 4）雙氧水（ H2O2）和水都是極弱電解質(zhì)，但 H2O2比水更顯酸性。 ① 若把 H2O2看成是二元弱酸，請寫出它在水中的主要電離方程式： 。 ② 水電離生成 H3O+ 和 OH－ 叫做水的自偶電離。同水一樣， H2O2 也有極微弱的自偶電離，其自偶電離方程式為： 。 17.(13 分 )化學反應(yīng)速率是描述化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應(yīng)速率并探究其影響因素的實驗。 Ⅰ .測定化學反應(yīng)速率 該同學利用如圖裝置測定反應(yīng)速率（藥品：稀硫酸、 Na2S2O3 溶液等）。 (1)除如圖裝置所示的實驗用品外，還需要的一件實驗儀器用品是____________________________；請寫出在圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離 子方程式為 ___________________________________________。 (2)若在 2 min 時收集到 224 mL(已折算成標準狀況 )氣體，可計算出該 2 min 內(nèi) H＋ 的反應(yīng)速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是 ____________________________________。 (3)利用該化學反應(yīng)，試簡述測定反應(yīng)速率的其他方法： ___________________(寫一種 )。 Ⅱ .探究化學反應(yīng)速率的影響因素 為 探討反應(yīng)物濃度對化學反應(yīng)速率的影響． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ． ，設(shè)計的實驗方案如下 表。 (已知 I2＋ 2 Na2S2O3= Na2S4O6＋ 2 NaI，其中 Na2S2O3溶液均足量 ) 實驗序號 體積 V/mL 時間 /s Na2S2O3溶液 淀粉溶液 碘水 水 ① T1 ② T2 ③ Vx T3 (4) 表中 Vx＝ __________mL，該實驗中加入淀粉的目的為 ____________
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