廣東省揭陽市20xx年高中畢業(yè)班高考第二次模擬考試理綜化學試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 14:12 本頁面
【文章內容簡介】 II”的離子方程式為 _______________________________________________； （ 4）輝銅礦的主要成分是 Cu2S，可由黃銅礦 (主要成分 CuFeS2)通過電化學反應轉變而成，有關轉化如下圖 1 所示。 轉化時正極的電極反 應式為 。 （ 5）從 輝銅礦 中浸取銅元素，可用 FeCl3 作浸取劑。 ① 反應 Cu2S＋ 4FeCl3 2CuCl2＋ 4FeCl2＋ S，每生成 1mol CuCl2，反應中轉移電子的數(shù)目為 ； 浸取時 ，在有氧環(huán)境下可維持 Fe3+較高濃度。有關反應的離子方程式是 。 ② 浸取過程中加入洗滌劑溶解硫時，銅元素的浸取率的變化如圖 2，其原因是 。 C uC u F e S2eH2SH+C u2S孔 隙F e2 +H2SH+2 0 4 0 6 0 8 0時 間 ( m i n )1 0 08 06 04 02 00銅浸取率( % )▲未 洗 硫洗 去 硫◇◇◇◇▲▲▲▲◇◇◇◇◇ （ 6） CuCl懸濁液中加入 Na2S， 發(fā)生的反應為 2CuCl(s)＋ S2－ (aq) Cu2S(s)＋ 2Cl－ (aq)，該反應的平衡常數(shù) K ＝ [已知 Ksp(CuCl)＝ 10－ 6， Ksp(Cu2S)＝ 10－ 43]。 28． (14 分 )近年我國汽車擁有量呈較快增長趨勢，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉栴}： (1)汽車發(fā)動機工作時會引起反應： N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導致汽車尾氣中含有 NO 的原因之一。 2021 K時，向容積為 2 L 的密閉容器中充入 2 mol N2與 2 mol O2，發(fā)生上述反應，經過 5 min 達到平衡，此時容器內 NO 的體積分數(shù)為 ％，則該反應在 5 min 內的平均反應速率v(O2)=_____molL1min1， N2 的平衡轉化率為 _______，該反應的平衡常數(shù)圖 1 圖 2 表達式 K=____________； (2)一定量 NO 發(fā)生分解的過程中， NO 的轉化率隨時間變化的關系如右圖所示。 ① 反應 2NO(g) N2(g)+O2(g)為 ________反應 (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)； ② 一定溫度下，能夠說明反應 2NO(g) N2(g)+O2(g)已達到平衡的是 ______(填序號 )； a．容器內的壓強不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化 c． NO、 N O2的濃度保持不變 d．單位時間內分解 4 mol NO，同時生成 2 mol N2 ③ 在四個容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質，相應物質的量 (mo1)如下表所示。相同條件下達到平衡后， N2 的體積分 數(shù)最大的是 _____(填容器代號 )； (3)當發(fā)動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為 NOx。可用 CH4 催化還原 NOx以消除氮氧化物污染。 已知： CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H1=－574KJmol1 CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H2=－ 8
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