廣東省揭陽(yáng)市20xx年高中畢業(yè)班高考第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-01-07 14:12 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 II”的離子方程式為 _______________________________________________； （ 4）輝銅礦的主要成分是 Cu2S，可由黃銅礦 (主要成分 CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化如下圖 1 所示。 轉(zhuǎn)化時(shí)正極的電極反 應(yīng)式為 。 （ 5）從 輝銅礦 中浸取銅元素，可用 FeCl3 作浸取劑。 ① 反應(yīng) Cu2S＋ 4FeCl3 2CuCl2＋ 4FeCl2＋ S，每生成 1mol CuCl2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 ； 浸取時(shí) ，在有氧環(huán)境下可維持 Fe3+較高濃度。有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是 。 ② 浸取過(guò)程中加入洗滌劑溶解硫時(shí)，銅元素的浸取率的變化如圖 2，其原因是 。 C uC u F e S2eH2SH+C u2S孔 隙F e2 +H2SH+2 0 4 0 6 0 8 0時(shí) 間 ( m i n )1 0 08 06 04 02 00銅浸取率( % )▲未 洗 硫洗 去 硫◇◇◇◇▲▲▲▲◇◇◇◇◇ （ 6） CuCl懸濁液中加入 Na2S， 發(fā)生的反應(yīng)為 2CuCl(s)＋ S2－ (aq) Cu2S(s)＋ 2Cl－ (aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K ＝ [已知 Ksp(CuCl)＝ 10－ 6， Ksp(Cu2S)＝ 10－ 43]。 28． (14 分 )近年我國(guó)汽車擁有量呈較快增長(zhǎng)趨勢(shì)，汽車尾氣已成為重要的空氣污染物?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引起反應(yīng)： N2(g)+O2(g) 2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有 NO 的原因之一。 2021 K時(shí)，向容積為 2 L 的密閉容器中充入 2 mol N2與 2 mol O2，發(fā)生上述反應(yīng)，經(jīng)過(guò) 5 min 達(dá)到平衡，此時(shí)容器內(nèi) NO 的體積分?jǐn)?shù)為 ％，則該反應(yīng)在 5 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(O2)=_____molL1min1， N2 的平衡轉(zhuǎn)化率為 _______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)圖 1 圖 2 表達(dá)式 K=____________； (2)一定量 NO 發(fā)生分解的過(guò)程中， NO 的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系如右圖所示。 ① 反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)為 ________反應(yīng) (填 “吸熱 ”或 “放熱 ”)； ② 一定溫度下，能夠說(shuō)明反應(yīng) 2NO(g) N2(g)+O2(g)已達(dá)到平衡的是 ______(填序號(hào) )； a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不發(fā)生變化 c． NO、 N O2的濃度保持不變 d．單位時(shí)間內(nèi)分解 4 mol NO，同時(shí)生成 2 mol N2 ③ 在四個(gè)容積和溫度均完全相同的密閉容器中分別加入下列物質(zhì)，相應(yīng)物質(zhì)的量 (mo1)如下表所示。相同條件下達(dá)到平衡后， N2 的體積分 數(shù)最大的是 _____(填容器代號(hào) )； (3)當(dāng)發(fā)動(dòng)機(jī)采用稀薄燃燒時(shí)，尾氣中的主要污染物為 NOx?？捎?CH4 催化還原 NOx以消除氮氧化物污染。 已知： CH4(g)+4NO2(g)=== 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H1=－574KJmol1 CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △ H2=－ 8
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