廣東省揭陽(yáng)市20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期學(xué)業(yè)水平考試期末理綜化學(xué)試題word版含答案(編輯修改稿)
2025-12-21 21:29 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 所示。 ① 陰極的電極反應(yīng)式是 。 ② 從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是 。 28． （ 15 分）以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含 Fe2O SiO Al2O CaO、 MgO 等。 現(xiàn)以硫酸渣 制備鐵紅 (Fe2O3)，過(guò)程如下： (1) 酸溶過(guò)程中 Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是 。 (2) 還原過(guò)程中加入 FeS2是將溶液中的 Fe3+ 還原為 Fe2+，而本身被氧化為 SO42－ ，寫(xiě)出有關(guān) 的離子方程式： 。檢驗(yàn) Fe3+被完全還原 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是： 。 (3) 氧化過(guò)程中通入空氣和加入 NaOH 是為了將溶液中的鐵元素充分轉(zhuǎn)化為沉淀而析出，寫(xiě) 出有關(guān)的離子方程式： 。 (4) 生產(chǎn)過(guò)程中，為了確保鐵紅的質(zhì)量，氧化過(guò)程需要調(diào)節(jié)溶液的 pH 的范圍是 _____。 （部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表） (5) 濾液 B 可以回收的物質(zhì)有 ____________________________________________。 35． 【化學(xué) — 選修 3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】 （ 15 分） 目前半導(dǎo)體生產(chǎn)展開(kāi)了一場(chǎng) “銅芯片 ”革命 ——在硅芯片上用銅代替鋁布線，古老的金屬銅在現(xiàn)代科技應(yīng)用上取得了突破，用黃銅礦（主要成分為 CuFeS2）生產(chǎn)粗銅，其反應(yīng)原理如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 開(kāi)始沉淀 完全沉淀 （ 1）基態(tài)硫原子的外圍電子排布式為 ，硫元素與氧元素相比，第一電離能較大的元素是 （填元素符號(hào)）． （ 2）反應(yīng) ① 、 ② 中均生成有相同的氣體分子，該分子的中心原子雜化類型是 ，其立體結(jié)構(gòu)是 。 （ 3）某學(xué)生用硫酸銅溶液與氨水做了一組實(shí)驗(yàn)： CuSO4 溶液 藍(lán)色沉淀 沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液．寫(xiě)出藍(lán)色沉淀溶于氨水的離子方程式 ； 深藍(lán)色透明溶液中的陽(yáng)離子（不考慮 H+）內(nèi)存在的全部 化學(xué)鍵類型有 。 （ 4）銅是第四周期最重要的過(guò)渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途，銅晶體中銅原子堆積模型為 ；銅的某種氧化物晶胞結(jié) 構(gòu)如圖所示，若該晶體的密度為 d g/cm
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